حمض النتريك

مركب كيميائي
(بالتحويل من حمض النيتريك)
حمض النتريك
حمض النتريك
حمض النتريك
معلومات عامة
الاسم النظامي حمض النتريك
أسماء أخرى حمض الآزوت، روح النتر،

حمض ملح بيتر

الصيغة الجزيئية HNO3
رقم CAS [7697-37-2]
الخواص
الكتلة المولية 63.012 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 1.51 غ/مل سائل
الانحلالية في الماء مزوج مع الماء
الانحلالية في المحلات الأخرى ?
درجة الانصهار -42 °س
درجة الغليان 83 °س
pKa -1.37
المخاطر
توصيف المخاطر R8, R35
تحذيرات وقائية S1/2, S23, S26, S36, S45
في حال عدم ذكر الشروط فإن

البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية

ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

حمض النيتريك أو حمض الآزوت أو ماء النار[1] أو ماء الفضة[2] (كما سماه جابر بن حيان) HNO3 هو حمض معدني قوي، شديد التآكلية، سام، وله القدرة على إحداث حروق خطيرة هو عديم اللون في حالة نقاوته، العينات القديمة يميل لونها إلى الأصفر نتيجة تراكم أكاسيد النيتروجين. إذا كان المحلول ويحتوي على أكثر من 86% حمض نيتريك، فإنه يسمى بحمض النيتريك المدخن، حمض النيتريك المدخن يميز كحمض النيتريك المدخن الأبيض وحمض النيتريك المدخن الأحمر على حسب كمية ثاني أكسيد النيتروجين المحتوى عليها.

تاريخعدل

استعمله جابر بن حيان، وسماه ماء الفضة وأحيانًا الماء المحلل (حيث أنه يحلّل الفضة وكل شيء تقريبا دون الذهب) والماء الحاد وماء النار.[3]

خصائصهعدل

نقي حامض النيتريك اللامائية هو سائل عديم اللون كثافته 1.522 جرام لكل سنتميتر مكعب. يتصلب عند درجة حرارة -42 إلى شكل بلورات بيضاء، مما يعني أن حامض النيتريك يجب أن يتم تخزينه في درجة حرارة أدناها 0 درجة مئوية لتجنب التحلل. حمض النتريك قابل للامتزاج مع الماء وتقطيره يعطي الأيزوتروب.

التفاعل مع اللافلزاتعدل

يتفاعل مع العناصر اللافلزية، باستثناء السليكون والهالوجينات، عادة ما يؤكسدهم إلى أعلى حالات الأكسدة كأحماض مع تكوين ثاني أكسيد النيتروجين للحمض المركز وأكسيد النيتروجين للحمض المخفف.

الاستخداماتعدل

حامض النيتريك له أهمية كبيرة جداً في إذابة الذهب والمجموعة البلاتينية، حيث يضاف كعامل مساعد في محلول الماء الملكي، بنسبة 1:3 مع حامض الهيدروكلوريك، كما أنه المذيب الأساسي للفضة والذي يحولها إلى نترات الفضة AgNO3، والتي لها استخدامات شتى في المجالات الطبية، وتصنيع المرايا العاكسة.

كما يستخدم أيضاً في صناعة المتفجرات بعد مزجه مع حمض الكبريتيك المركز، ومن تلك المواد المتفجرة التي يدخل حمض النتريك في تركيبها النتروجلسرين والنتروسيليلوز (القطن المتفجر).

كما يستخدم في الكشف عن وجود البروتيدات في الأطعمة.

اقرأ أيضاعدل

مراجععدل

  1. ^ «ثورندايك» نسخة محفوظة 19 أكتوبر 2017 على موقع واي باك مشين.
  2. ^ المغني الأكبر نسخة محفوظة 01 يوليو 2017 على موقع واي باك مشين.
  3. ^ "«المرجع في تاريخ العلوم عند العرب» 1978م". مؤرشف من الأصل في 26 مارس 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)