رمز التحذير من المواد المؤكسدة

المؤكسِد (يسمى أيضاً العامل المؤكسِد أو مادة مؤكسِدة) يمكن أن يعرف بشكل عام أنه مركب كيميائي قادر على منح ذرة أكسجين أو أكثر.[1][2][3] وبشكل كيميائي أدق، المادة المؤكسِدة هي المادة التي تكتسب إلكترون أو أكثر في تفاعلات الأكسدة-اختزال.

تفاعل أكسدةعدل

مثال على تفاعل الأكسدة تكوّن أكسيد الحديد iron(III) oxide :

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

في هذا التفاعل نجد أن الحديد له عدد أكسدة 0 قبل التفاعل وله عدد أكسدة 3+ بعد التفاعل . وبالنسبة إلى الأكسجين كان عدد الأكسدة له 0 قبل التفاعل وانخفض عدد أكسدته إلى 2− بعد التفاعل .

يمكن اعتبار تلك التغيرات كنصفي تفاعل يجريان في نفس الوقت:

  1. نصف تفاعل أكسدة : Fe0 → Fe3+ + 3e
  2. نصف تفاعل اختزال : O2 + 4e → 2 O2−

تأكسد الحديد Fe حيث زاد عدد أكسدته ، وعمل كعامل اختزال حيث أعطى إلكترونات إلى الأكسجين .

في نفس الوقت اختـُزل الأكسجين حيث أن عدد أكسدته انخفض، وهو المؤكسد بسبب اكتسابه إلكترونات من الحديد .

أمثلةعدل

ثنائي فلوريد الأكسجين و الفلور ذاته هما من أشد المواد المؤكسدة بعد ثنائي فلوريد الكريبتون . ومن ضمنها أيضا بيروكسيد الهيدروجين H2O2 ، و الأنيونات المحتوية على الأكسجين مثل البرمنجنات MnO4 .

كما يمكن أن تكون أيونات فلزات مثل أيونات السيريوم Ce4+, أو من الفلزات النبيلة مثل أيونات الفضة، وأيونات النحاس . كذلك تنتمي إلى المواد المؤكسدة البرومات BrO3، أو من العناصر مثل الأكسجين ، و الكبريت و الفلور و الكلور و البروم و اليود.

مواد تبييض وتعقيمعدل

ملحوظة : طريقة استخدام الكلور له عوارض بيئية ضارة وله رائحة غير مستحبة . كما أن تأثير الأوزون على الإنسان ضار للتنفس.

اقرأ أيضاعدل

المراجععدل

  1. ^ "معلومات عن مؤكسد على موقع id.ndl.go.jp". id.ndl.go.jp. مؤرشف من الأصل في 27 أبريل 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  2. ^ "معلومات عن مؤكسد على موقع meshb.nlm.nih.gov". meshb.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 18 سبتمبر 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  3. ^ "معلومات عن مؤكسد على موقع d-nb.info". d-nb.info. مؤرشف من الأصل في 11 ديسمبر 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)