افتح القائمة الرئيسية

نترات الأمونيوم

مركب كيميائي

نترات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة NH4NO3، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون تتسييل بسهولة لدى تماسها مع الهواء.

نترات الأمونيوم
نترات الأمونيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

نترات أمونيوم

المعرفات
رقم CAS 64484-52-2
بوب كيم 22985  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية NH4NO3
الكتلة المولية 80.04 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 1.72 غ/سم3
نقطة الانصهار 170 °س
نقطة غليان يتفكك عند حوالي 210 °س
الذوبانية في ماء 118 غ/100 مل عند 0 °س 871 غ/ 100 مل عند 100 °س
الذوبانية ينحل في الميثانول والإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

محتويات

الخواصعدل

  • ينحل مركب نترات الأمونيوم بشكل جيد جداً في الماء، يرافقه تبرُّد للمحلول الناتج، كما أنه ينحل أيضاً في كل من الميثانول والإيثانول.
  • بالتسخين يتفكك مركب نترات الأمونيوم بنمطين حسب أسلوب التسخين.

بالتسخين البطيء حول درجة انصهاره، يتفكك مركب نترات الأمونيوم إلى كل من الماء وغاز الضحك حسب المعادلة

NH4NO3 → 2H2O + N2O

أما بالتسخين الشديد فيتفكك مركب نترات الأمونيوم إلى الأكسجين، النيتروجين، والماء حسب المعادلة

NH4NO3 → N2 + 1/2O2 + 2H2O

مع الإشارة إلى أن كلا التفاعلين ناشر للحرارة.

تبلغ السرعة الانفجارية لنترات الأمونيوم 2500 متر/ثانية.

التحضيرعدل

يحضر مركب نترات الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك في حمض الآزوت (تركيز 42%)، مع العلم أن تفاعل التحضير هذا ناشر للحرارة.

HNO3 + NH3 → NH4NO3

كما ينتج نترات الأمونيوم من تفاعل حمض النتريك (HNO3) مع هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) بتفاعل الإزاحة الثنائية أو الاستبدال العام كما في المعادلة الآتية:

HNO3 + NH4OH → H2O +NH4NO3

الاستخداماتعدل

  • بسبب محتواه العالي من الآزوت يستخدم مركب نترات الأمونيوم في الأسمدة (سماد آزوتي). وبسبب قابليته للتكتل فإنه يوجد دائماً على شكل خليط (مزيج)، غالباً إما مع كبريتات الأمونيوم أو أملاح الكالسيوم.
  • يستخدم أيضا في تصنيع القنابل والمتفجرات التي تستخدم في المناجم وهذا لسهولة اشتعاله لوجود الاوكسجين الوفير في الجزيئات.

السلامةعدل

مركب نترات الأمونيوم مسبب للحرائق، لذا يجب أخذ الحيطة والحذر عند التعامل معه عند تخزينه أو نقله. ويذكر التاريخ العديد من الحوادث بسببه، على سبيل المثال عام 1947 في ميناء تكساس.

المصادرعدل

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/22985 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : 6484-52-2 — الرخصة: محتوى حر