نحاس

عنصر كيميائي

النُّحاس عنصرٌ كيميائي رمزه Cu وعدده الذرّي 29، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة الحادية عشرة في الجدول الدوري؛ ويصنّف كيميائياً ضمن الفلزّات الانتقالية. للنحاس لونٌ بنّيٌّ محمرٌّ مميّز؛ وهو فلز طري ومطواع وقابل للسحب والطرق؛ ويمتاز بأنه موصل جيّد للكهرباء وناقل جيّد للحرارة أيضاً. يعدّ النحاس من الفلزّات القليلة التي يمكن أن توجد في الطبيعة على شكلها الحرّ، ولكنّه يدخل أيضاً في تركيب عددٍ من المعادن في القشرة الأرضيّة.

شعار مراجعة الزملاء
شعار مراجعة الزملاء
هذه المقالة تخضع حاليًّا لمرحلة مراجعة الزملاء لفحصها وتقييمها، تحضيرًا لترشيحها لتكون ضمن المحتوى المتميز في ويكيبيديا العربية.
تاريخ بداية المراجعة 27 أغسطس 2023
زنكنحاسنيكل
-

Cu

Ag
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنيسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سيليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: آرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونشيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بالاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنجستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريسيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركيليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورغيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: نيهونيوم (Nh)
Element 114: فليروفيوم (Uuq)
Element 115: موسكوفيوم (Mc)
Element 116: ليفرموريوم (Lv)
Element 117: تينيسين (Ts)
Element 118: أوغانيسون (Og)
29Cu
المظهر
أحمر برتقالي
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز نحاس، 29، Cu
تصنيف العنصر فلز انتقالي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 11، 4، d
الكتلة الذرية 63.546 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Ar]; 3d10 4s1]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 1 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 8.94 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار 8.02 غ·سم−3
نقطة الانصهار 1357.77 ك، 1084.62 °س، 1984.32 °ف
نقطة الغليان 2835 ك، 2562 °س، 4643 °ف
حرارة الانصهار 13.26 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 300.4 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 24.440 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 1509 1661 1850 2089 2404 2834
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة +1, +2, +3, +4
(أكاسيده قاعدية ضعيفة)
الكهرسلبية 1.90 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 745.5 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1957.9 كيلوجول·مول−1
الثالث: 3555 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 128 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 4±132 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 140 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية مكعب مركزي الوجه
المغناطيسية مغناطيسية معاكسة
مقاومة كهربائية 16.78 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية 401 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري 16.5 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع) (درجة حرارة الغرفة) (مخمّر)
3810 متر·ثانية−1
معامل يونغ 110–128 غيغاباسكال
معامل القص 48 غيغاباسكال
معامل الحجم 140 غيغاباسكال
نسبة بواسون 0.34
صلادة موس 3.0
صلادة فيكرز 369 ميغاباسكال
صلادة برينل 874 ميغاباسكال
رقم CAS 7440-50-8
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر النحاس
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
63Cu 69.15% 63Cu هو نظير مستقر وله 34 نيوترون
65Cu 30.85% 65Cu هو نظير مستقر وله 36 نيوترون

عرف الإنسان النحاس وتعامل به منذ التاريخ القديم في عددٍ من مناطق العالم؛ وكان أوّل فلزّ تمكّن الإنسان من صهره وسكّه في قوالب، وذلك في الفترة التاريخية بين 5000 إلى 4000 سنة قبل الميلاد، وتُعرَف تلك الحقبة التاريخية باسم «العصر النحاسي». أدّى سبك النحاس مع القصدير إلى الحصول على سبيكة البرونز حوالي سنة 3500 سنة قبل الميلاد؛ وكانت تلك أيضاً مرحلة محدّدة في التاريخ البشري، والتي يشار إليها باسم «العصر البرونزي». كان النحاس يُعدّن في روما القديمة بشكلٍ أساسيّ من جزيرة قبرص، ولذلك يسمّى في اللاتينيّة cuprum، ومن ذلك الاسم يُشتقّ الرمز الكيميائي لهذا العنصر.

يدخل النحاس في عدّة تطبيقات مثل صناعة الأسلاك الكهربائية وأجهزة القياس، وفي صناعة السبائك، وفي سكّ النقود المعدنية وصياغة الحلي والمجوهرات وفي الفنون الزخرفية. كما يدخل النحاس ضمن مواد البناء، وكانت صفائح النحاس مستخدمةً بشكلٍ كبيرٍ لإكساء أسطح وقبب المباني، والتي عندما تتأكسد تتحوّل إلى زنجار (أو صدأ النحاس) المتميّز باللون الأخضر. تُستخدَم مركّبات النحاس بشكلٍ واسعٍ من أجل كبح البكتريا وإبادة الفطريات؛ وفي مجال حفظ الخشب.

للنحاس دورٌ حيويٌّ مهمٌّ، فهو يصنّف ضمن العناصر المعدنية المهمّة للتغذية، لكونه ضرورياً لعمل عددٍ من الإنزيمات، مثل إنزيم سيتوكروم سي أكسيداز المهمّ لعمليّات تنفّس الخلايا؛ كما يعدّ النحاس مكوّناً من مكوّنات خضاب الدم هيموسيانين في بعض الكائنات الحيّة مثل الرخويات والقشريات. يحوي الإنسان وسطياً ما بين 1.5 إلى 2 ميليغرام من النحاس لكلّ كيلوغرام من وزن الجسم، وهو يتركّز في الكبد والعضلات والعظام.

التاريخ عدل

 
صبّة نحاسية متآكلة عُثِرَ عليها في موقع زاكروس [ط 1] في جزيرة كريت؛ وهي مشكّلة على هيئة جلد الثور كما كان شائعاً في العصور القديمة.

يُصنّف النحاس ضمن أقدم الفلزات التي اكتشفها الإنسان القديم واستخدمها في حياته اليومية في مختلف الحضارات في تاريخ البشرية.[وب-إنج 1]

العصور القديمة عدل

العصر النحاسي

عرف الإنسان النحاس منذ القدم، لأنّه من الممكن العثور على هذا الفلز بشكله الطبيعي الحرّ على سطح الأرض؛ لذلك يُصنَّف ضمن أقدم الفلزّات المكتَشَفة إلى جانب الذهب والحديد النيزكي.[وب-إنج 2] تعود أقدم السجلّات التاريخية للنحاس إلى قرابة 9000 سنة قبل الميلاد في منطقة الشرق الأوسط.[وب-إنج 3] إذ عُثِرَ في منطقة بلاد الرافدين في شمالي العراق على حِلْية متدليّة مصنوعة من النحاس يعود تاريخها إلى 8700 سنة قبل الميلاد.[1] مرَّ تاريخ تعدين النحاس بعدّة مراحل، إذ في البداية خضع النحاس الطبيعي لعمليّات تشغيل على البارد [ط 2]؛ ثمّ بمرحلة التلدين [ط 3]؛ ثمّ بمرحلة الصهر [ط 4]؛ وأخيراً بمرحلة السبك بالشمع المفقود [ط 5]. كانت تلك المراحل الأربع حاضرةً في جنوبي شرقي الأناضول في فترة العصر الحجري الحديث قرابة 7500 سنة قبل الميلاد. على العموم تسمّى الحقبة التاريخية الواقعة في أواخر العصر الحجري الحديث [ط 6] والمتقاطعة مع أوائل العصر البرونزي [ط 7] باسم «العصر النحاسي» [ط 8]، وتلك فترة تقع بين الألفية الخامسة قبل الميلاد والألفية الثالثة قبل الميلاد، وسُمّيَت بذلك لانتشار الاكتشافات الأثرية لأدوات مصنوعة من النحاس تعود إلى تلك الحقبة التاريخية.[2] من بين تلك الاكتشافات الأثرية ما عثر عليه في منطقة حجيرة الغزلان في الأردن، إذ توجد شواهد تدلّ على إنتاج النحاس هناك والاتجار به في المنطقة.[3]

 
نَصْل فأسٍ مصنوعٍ من النحاس عُثِرَ عليه مع مومياء رجل الجليد أوتزي (باقي الفأس أعيد صنعها وفق مبادئ علم الآثار التجريبي).

كانت المرحلة التاريخية التي تمكّن الإنسان فيها من صهر النحاس فاصلةً ومهمّةً في التاريخ البشري، وقد اكتشفت عدّة مواقع أثرية في العالم بالإضافة إلى منطقة الشرق الأوسط تشير إلى هذه الممارسة؛ وذلك في الصين وأمريكا الوسطى وغرب إفريقيا؛ وكذلك في جنوب شرق آسيا حيث عُثِرَ على مشغولات نحاسية مصنوعة وفق أسلوب السبك الدقيق [ط 9] تعود إلى الفترة ما بين 4000-4500 سنة قبل الميلاد.[وب-إنج 3] كما عُثِرَ في جبال الألب على مومياء تعود إلى رجل الجليد أوتزي [ط 10]، والذي عاش في حقبة العصر النحاسي بين 3300 إلى 3200 قبل الميلاد، وكان معه نصل فأسٍ مصنوعٍ من النحاس بنقاوة 99.7%؛ وتشير المستويات المرتفعة من الزرنيخ في شعره إلى عمله ومساهمته في صهر النحاس.[وب-إنج 3] ساعدت الخبرة المكتَسَبة من صهر النحاس في تطوّر تعدين فلزّات أخرى، وخاصّةً في استخراج الحديد ضمن أفران النَّوْرات [ط 11][وب-إنج 3] كما كان صهر النحاس مقدّمةً لسَبكهِ مع القصدير للحصول على البرونز، الأمر الذي كان فاتحةً لدخول العصر البرونزي.[4]

العصر البرونزي

كان البرونز الزرنيخيّ [ط 12] أوّل أشكال البرونز التي تمكّن الإنسان من تحضيره في الألفية الخامسة قبل الميلاد،[5] إذ أنّ الزرنيخ يرافق النحاس بشكلٍ طبيعيٍّ في خاماته.[6] أمّا ممارسة سبك النحاس مع القصدير للحصول على البرونز فقد بدأت في الألفية الرابعة قبل الميلاد،[7] ثمّ تأصّلت في الاستخدام البشري لإنتاج مُستلزَمات الحياة اليومية في أواخر الألفية الثالثة قبل الميلاد. عُثرَ على قطع أثرية عمرها يتجاوز 4500 سنة تعود إلى حضارة الفينكا [ط 13]؛[4] كما عُثرَ في بلاد الرافدين وحوض النيل على قطعٍ أثريّة من النحاس والبرونز صُنعَت حوالي 3000 سنة قبل الميلاد أثناء حضارتَي سومر ومصر القديمة.[8] مَثّلَت تلك الفترة التاريخية ما يعرف باسم «العصر البرونزي»، وقد انتهت مع بداية العصر الحديدي [ط 14]، وتتفاوت مدّتها مع اختلاف الموقع الجغرافي، إذ انتهى العصر البرونزي في الشرق الأدنى في الفترة ما بين 2000-1000 سنة قبل الميلاد،[9] وفي شمال أوروبا قرابة 600 سنة قبل الميلاد.[وب-إنج 4]

العصور القديمة المتأخرة

عَرَف اليونانيون القدماء النحاس، وكان معروفاً باسم «خالكوس» [ط 15]؛ كما مثّل النحاس سلعةً مهمّةً بالنسبة للرومان القدماء أيضاً، وكان معروفاً عندهم باسم aes Cyprium، حيث يشير مقطع aes إلى مصطلح لاتيني عام يخصّ سبائك النحاس، أمّا مقطع Cyprium فيدلّ على جزيرة قبرص، حيث كان يستخرج بشكلٍ أساسيٍّ من هناك. مع مرور الوقت بُسِّطَت الكلمة إلى Cuprum. أَمَرَ الأباطرةُ الرومان مثل يوليوس قيصر [ط 16] وأغسطس [ط 17] باستخدام النحاس وسبائكه مثل النحاس الأصفر في سكّ العملات المعدنية الرومانية؛ وكانت ولايات قبرص وهسبانيا [ط 18] ووسط أوروبا من أكثر المناطق التي استخرج الرومان النحاس منها.[10][11]

العصور الوسطى عدل

ساهم العلماء في عصر الحضارة الإسلامية في دراسة النحاس وتصنيفه، وتمكّنوا من تحضير مركّباته؛ كما انتشرت المواقع والأسواق التجارية التي اشتهرت بصناعة النحاس، مثل مدينة الإسكندرية، التي اشتهرت منذ القدم بإنتاج وتصنيع البرونز الكُورِنْثِي [ط 19].[12]

تمكّن الأمريكيّون الأصليّون من استخراج النحاس، حيث عُثِرَ على مكتَشَفاتٍ أثريّة في مواقع قريبة من متنزه الجزيرة الملكية الوطنية [ط 20] تعود إلى الفترة التاريخية الواقعة بين 800 إلى 1600 سنة للميلاد. كما تمكّن سكّان أمريكا الجنوبية الأصليون من سبك النحاس والذهب في سبيكة كانت معروفة باسم «تُمْبَاغَا» [ط 21].[13]

العصور الحديثة عدل

 
إبريق شاي نحاسيّ من النروج يعود إلى القرن الثامن عشر، مصنوعٌ من نحاسٍ سويديّ المنشأ.

كان منجم فالون [ط 22] الواقع في السويد مصدراً رئيسياً لاستخراج النحاس في أوروبا، وقد بدأ التعدين فيه منذ القرن العاشر، إلى أن توقّف العمل فيه أواخر القرن العشرين (سنة 1992). أمّنَ هذا المنجم لوحده حوالي ثُلُثَي حاجة السوق في أوروبا من النحاس في القرن السابع عشر، كما ساعد بشكلٍ كبيرٍ في تمويل حَمَلات السويد العسكرية حينها.[14] مَثّل النحاس خامةً إستراتيجيةً بالنسبة للسويد، وكان غطاءً لعُملَتِها، والتي كانت في الفترة ما بين سنتي 1644 إلى 1768 على هيئة صفيحةٍ نقديّةٍ نحاسيّةٍ [ط 23].[وب-إنج 5]

 
لوحة منقوشة على النحاس لمدينة فيبورغ في أوائل القرن الثامن عشر.

من التطبيقات الأولى للنحاس في العصر الحديث استخدامُهُ في الأشكال الأولى من التصوير المعروف باسم فنّ النقش على النحاس [ط 24] ولاحقاً في أسلوب التصوير المعروف باسم داجيرية [ط 25]، وكذلك في سكّ العملة؛ كما شاع استخدمه في إنشاء التماثيل، كما هو الحال في تمثال الحرية مثلاً، بالإضافة إلى استخدامه في إكساء سقوف وقبب العمارات،[2] وكذلك في الإنشاءات مثل الطلي [ط 26] والتغميد بالنحاس [ط 27].[وب-إنج 6] كانت منشأة تنقية الفلزّات شمالي ألمانيا [ط 28] في مدينة هامبورغ (المعروفة حالياً باسم آوروبيس [ط 29] أوّل وأكبر منشأةٍ للطلي الكهربائي [ط 30] في أوروبا، وكان الإنتاج فيها قد بدأ سنة 1876.[15]

بعد دخول عصر الكهرباء منذ أواخر القرن التاسع عشر ازداد الطلب بشكلٍ كبيرٍ على النحاس، وذلك لاستخدامه في التمديدات الكهربائية؛ وكانت الولايات المتّحدة الأمريكية من الدول الرائدة في إنتاج النحاس لتأمين حاجة السوق. مع مرور الوقت تطوّرت وسائل استخراج وإنتاج النحاس، ففي سنة 1949 تمكّنت شركة أوتوكمبو [ط 31] الفنلندية من ابتكار عملية الصهر الومضي [ط 32] المتميّزة بكفاءتها.[16] في سنة 1967 قامت كلّ من تشيلي والبيرو وجمهورية الكونغو الديمقراطية وزامبيا بتأسيس (المجلس بين الحكومي للدول المصدّرة للنحاس [ط 33] من أجل التحكّم بسوق النحاس، بشكلٍ مماثلٍ لما تقوم به منظّمة أوبك في سوق النفط، إلّا أنّه لم يُكتَب لهذا المجلس طول الاستمرار، إذ انحلّ في سنة 1988.[17]

الوفرة الطبيعية عدل

يُصنّف النحاس ضمن العناصر التي تتخلّق في النجوم العملاقة.[18] أمّا في القشرة الأرضية فيوجد النحاس بنسبةٍ تصل إلى 50 جزء في المليون [ط 34]،[19] وبذلك يأتي في المرتبة الخامسة والعشرين بالنسبة للوفرة الطبيعية فيها.[19] من الممكن العثور على النحاس في بعض الأحيان بشكله الطبيعي الحرّ من غير ارتباطٍ مع عناصر كيميائيّة أخرى. يوجد النحاس الطبيعي غالباً في الحِمَم البازلتية، إمّا على هيئة قطع [ط 35] من صَبّات متكتّلة أو على شكل متفرّع، فيما يدعى باسم التغصّن البلّوري [ط 36].[20] تشير بعض المصادر إلى أنّ وزن أكبر كتلةٍ من النحاس الطبيعي قد بلغ 420 طن، وكان قد عثر عليها سنة 1857 في ولاية ميشيغان الأمريكية.[19] للنحاس الطبيعي بنية حُبَيبيّة بلّورية، إلّا أنّ أكبر بلّورة أحادية [ط 37] كانت قد بلغت أبعادها 4.4×3.2×3.2 سم.[21]

 
خام الكوبريت

ولكن على الأغلب يوجد النحاس في الطبيعة مرتبطاً مع عناصر أخرى على هيئة معادن، وخاصّةً ضمن معادن الكبريتيدات [ط 40] مثل: كالكوبيريت [ط 41]، وبورنيت [ط 42]، وديغينيت [ط 43]، وكوفيليت [ط 44]، وكالكوسيت [ط 45]؛ وكذلك ضمن معادن أملاح السلفو [ط 46] مثل تتراهدريت [ط 47] وتينانتيت [ط 48] وإينارغيت [ط 49]؛ وضمن معادن الزرنيخات [ط 50] مثل معدَنَي كورنواليت [ط 51] وكلينوكلاس [ط 52]؛ وضمن معادن الكربونات مثل معدَنَي آزوريت [ط 53] ومالاكيت [ط 54]؛ بالإضافة إلى معادن الأكاسيد مثل معدني كوبريت [ط 55] وتينوريت [ط 56]؛ ومعادن الهاليدات مثل معدن أتاكاميت [ط 57].[22] بلغ عدد معادن النحاس المعروفة حتّى سنة 2019 حوالي 635 معدناً؛ وأكثر المعادن احتواءً على النحاس في الخامة هما معدَنا الكوبريت (بنسبةٍ تصل إلى 88%) والألغودونيت [ط 58] (بنسبة 83.6%)، بالإضافة إلى معادن باراميلاكونيت [ط 59] والتينوريت والكالكوسيت (بنسبة تصل إلى حوالي 80%).[23]

لا يتجاوز تركيز النحاس في الغلاف الجوّي مقدار 1 نانوغرام/م3؛ أمّا تركيزه في التربة فيبلغ 150 مغ/كغ؛ وفي الغطاء النباتي مقدار 30 مغ/كغ؛ أمّا في الماء العذب فيصل متوسّط تركيز النحاس مقدار 2 ميكروغرام/الليتر مقابل 0.5 ميكروغرام/الليتر في ماء البحر.[24]

الاستخراج عدل

 
منجم تشوكويكاماتا هو واحد من أكبر مناجم التعدين السطحي للنحاس في العالم.
 
الازدياد المطّرد في إنتاج النحاس عالمياً منذ بداية القرن العشرين.

يُستخرَج النحاس غالباً على هيئة معادن الكبريتيدات في مناجم التعدين السطحي [ط 60] من توضّعات الصخر السمّاقي النحاسية [ط 61]. من أشهر المواقع الغنيّة بالنحاس كلّ من منجم تشوكويكاماتا [ط 62] في تشيلي؛ ومنجم وادي بينغهام [ط 63] في ولاية يوتا ومنجم تشينو [ط 64] في ولاية نيومكسيكو في الولايات المتّحدة. تحتلّ تشيلي صدارةَ دول العالم في إنتاج النحاس وفق تقديرات هيئة المساحة الجيولوجية البريطانية [ط 65] في سنة 2005، وذلك بطاقةٍ إنتاجيّة تعادل حوالي الثلث من إجمالي الإنتاج العالمي؛ تليها الولايات المتّحدة ثمّ إندونيسيا والبيرو.[22] كما تعدّ الصين من الدول الرائدة في إنتاج النحاس؛ أمّا في أوروبا فتعدّ بولندا والبرتغال والسويد من الدول ذات الإنتاج الوفير نسبياً من النحاس. يمكن استخراج النحاس وفق عملية تصويل في الموقع [ط 66]، وقد جرى تطبيقها مثلاً في عدّة مواقع في ولاية أريزونا الأمريكية؛[25] ولكنّ الكمّيّات المُستحصَلة وفق هذه الطريقة ضئيلة ومحدودة نسبياً، ولا تفي بالمتطلّبات العالمية التي هي بازديادٍ مستمرٍّ.[26] لذلك يجرى التفكير باتّباع أسلوب التعدين في قاع البحر [ط 67] للحصول على النحاس ضمن عُقَيدَات متعدّدة الفلزّات [ط 68] المتوضّعة على أعماق تصل بين 3.5 إلى 6 كيلومتر في القاع، مثلما هو الحال مع فلزّي النيكل والكوبالت.[27]

يتراوح تركيز النحاس في خاماته بمقدار 0.6% وسطيّاً، وتعدّ الخامات الكبريتيدية أكثرها جدوى من الناحية الاقتصادية للاستخراج، وخاصّةً معدَنَي الكالكوبيريت CuFeS2 والبورنيت Cu5FeS4؛ وبدرجةٍ أقلّ، معدَنَي الكوفيليت CuS والكالكوسيت Cu2S.[28] من جهةٍ أخرى، يُقدّر أن يكون وسطي تركيز النحاس في العُقَيدات متعدّدة الفلزّات بحوالي 1.3%؛ وتتضمّن الطرائق المستخدَمة لاستخراج النحاس منها عملية التصويل الكبريتي [ط 69] والصهر، بالإضافة إلى عمليّات أخرى.[29][30]

الاحتياطي وذروة النحاس عدل

وفقَ تقديرات نشرَتها مجموعة دراسة النحاس العالمية [ط 70] فإنّ الاحتياطات العالميّة المُخَمَّنة بناءً على بيانات مُستحصَلة من هيئة المساحة الجيولوجية الأمريكية [ط 71] تبلغ حوالي 870 مليون طن؛ أمّا موارد النحاس المُكتَشَفَة فتبلغ 2100 مليون طن، في حين أنّ الموارد غير المُكتَشَفة من هذا الفلز فتُقَدّر بحوالي 3500 مليون طن.[31] ولكن على الرغم من أنّ النحاس كان معروفاً منذ آلاف السنين، إلّا أنّ أكثر من حوالي 95% من خامات هذا الفلز تقديرياً قد استُخرجَت من الأرض وخضعت إلى عمليّات صهر ومعالجة منذ بدايات القرن العشرين؛ ولذلك السبب صِيغَ تعبير «ذروة النحاس» [ط 72].[32] إلّا أنّ تلك التقديرات تتفاوت بحدّ ذاتها مع مرور السنين نظراً اختلاف النمو الاقتصادي العالمي.[33] ولكن هناك تطوّرٌ مستمرٌّ في ترسيخ مفاهيم إعادة التدوير [ط 73] من أجل تأمين موارد النحاس في العصر الحديث.[32]

الإنتاج عدل

 
مخطّط عملية الصهر الومضي

النحاس الخام عدل

في البداية وقبل عمليّات التسخين يُزَاد تركيز النحاس في الخامات المُستخرَجة بعد سحقها وتفتيتها، وذلك إلى تراكيز أوليّة تتراوح بين 10-15% عن طريق عمليّات التعويم الزَبَدي [ط 74] أو الرشْح الحيوي [ط 75].[34]

من الأفران الصناعيّة المُستخدَمة بشكلٍ واسعٍ في إنتاج النحاس كلٌّ من الأفران العاكسة [ط 76] وكذلك أفران الصهر الومضي منذ بدايات ثمانينيات القرن العشرين. يؤدّي تحميص [ط 77] خامات النحاس مع السيليكا [ط 78] وفحم الكوك وفق أسلوب الصهر الومضي إلى التخلّص من الحديد على هيئة خَبَث [ط 79]؛ إذ تستغلّ هذه العملية سهولة تحوّل كبريتيدات الحديد إلى الأكاسيد الموافقة:

 

والتي بدورها تتفاعل مع السيليكا لتشكّل خبثاً من السيليكات [ط 80]:

 

يطفو الخبثُ المتشكّلُ على سطح الكتلة المُسَخَّنة ليُستَحصَل على خليطٍ كبريتيديٍّ مصهورٍ للنحاس [ط 81]، والذي يتكوّن بشكلٍ رئيسيٍّ من كبريتيد النحاس الأحادي Cu2S؛ وقد يصل تركيز النحاس فيه إلى حوالي 70%. يُصَبّ الخليط الكبريتيديُّ المَصهور والمتوهّج في مفاعلٍ ويُسخَّن، ثمّ يُمرّر فيه تيّار من أكسجين الهواء، ممّا يؤدّي إلى تحوّل كبريتيدات النحاس إلى الأكاسيد الموافقة:[28]

 

كما يُضمَنُ في هذه الخطوة التخلّص من باقي الحديد الموجود في الوسط على هيئة خبث. في الخطوة التالية يُفاعَل الباقي من كبريتيد النحاس الأحادي مع أكسيد النحاس الثنائي للحصول على النحاس الخام:

 

يصل محتوى النحاس في النحاس الخام إلى حوالي 98%، وتحوي النسبة المتبقيّة على شوائبٍ من الحديد والزنك، بالإضافة إلى فلزّاتٍ نبيلةٍ من الذهب والفضّة والبلاتين.

وسائل أخرى عدل

يمكن الحصول على النحاس وفق تفاعل ألومنيوم حراري [ط 82] بين أكسيد النحاس مع مسحوق الألومنيوم باستخدام فلوريد الكالسيوم على هيئة صُهَارة [ط 83]. كما يوجد هناك أيضاً أسلوبٌ آخرٌ تاريخي وقديم للحصول على النحاس من خاماته، وذلك وفق عمليّة التَمْليط [ط 84]، وهي عمليّة تتضمّن ترسيب النحاس من مُفاعَلة كبريتات النحاس الثنائي مع الحديد، لكنّ النحاس المُستَحصل وفق هذه العملية غير نقيّ. كان هذا الأسلوب شائعَ الاستخدام للحصول على النحاس في الصين قبل حوالي ألف سنة.[35]

التنقية عدل

يُنقَّى النحاس عادةً بأسلوب الاستخلاص الكهربائي [ط 85]؛[36] إذ يُوضَع النحاس الخام في خلية تحليل على المِصعد [ط 86]؛ مقابل قطعٍ من النحاس مرتفع النقاوة على المهبَط [ط 87] بوجود كهرل [ط 88] مؤلّف من محلول كبريتات النحاس الثنائي في حمض الكبريتيك. عند تطبيق جهدٍ كهربائيٍّ ملائمٍ تتأكسدُ كافّةُ شوائب الفلزّات الوضيعة الموجودة ضمن قطعة النحاس الخام وتنتقل على هيئة أيونات موجبة الشحنة (كاتيونات) إلى المحلول، في حين أنّ الشوائب من الفلزّات النبيلة تترسّب على هيئة وحلٍ مِصعَدِيّ [ط 89]، والذي يخضع إلى معالجات لاحقة.

 
صورة مقرّبة لكتلةٍ جامدةٍ من الخليط الكبريتيدي المصهور للنحاس
المصعد
 
 
 
المهبط
 

وبتلك العملية تنحلّ قطعة النحاس الخام الموجودة على المصعد تدريجياً، في حين تترسّب أيونات النحاس على المهبط، بحيث يُحصَل في النهاية على نحاسٍ ذي درجة نقاوة تصل إلى 99.99%.[36]

 
أسلاك نحاسية مُهيَّأة لإعادة التدوير.

إعادة التدوير عدل

إنّ النحاس قابلٌ لإعادة التدوير مثله مثل الألومنيوم؛[37] وبذلك يُستَحصل على نحاسٍ بجودةٍ جيّدةٍ تعادل ما يُستحصَل من الخامات الأرضية.[38] يأتي النحاس في المرتبة الثالثة من بين الفلزّات المُدَوَّرة بعد الحديد والألومنيوم؛[39] ويُقدّر أنّ 80% من النحاس المُستخرَج على الإطلاق لا يزال مُستخدَماً حتى الآن نتيجة عمليّات التدوير.[40] وفقاً لتقريرٍ من الهيئة الدولية للموارد الطبيعية [ط 90] فإنّ الاستهلاك العالمي من النحاس في المجتمع يتراوح بين 35-55 كغ لكلّ نسمة، وهو يرتفع في الدول المتقدّمة ليصل إلى مجالٍ بين 140-300 كغ لكلّ نسمة. لا تختلف عمليّة إعادة تدوير النحاس كثيراً عن إنتاجه من خاماته، ولكنّها تتطلّب خطواتٍ أقلّ، إذ تُصهَرُ خردة النحاس مرتفع النقاوة في فرنٍ مخصّصٍ للصناعات المعدنية [ط 91]، ثمّ يخضع المصهور لتفاعلات أكسدة واختزال، ثم يُصَبّ على هيئة منتجاتٍ نصف مصنّعة مثل الكتل الخام [ط 92] أو الصَّبَّات [ط 93]؛ في حين أنّ الخردة منخفضة النقاوة تُذاب في حمض الكبريتيك، ثم تخضع إلى عملية تنقيةٍ كهربائية.[41]

النظائر عدل

يبلغ عدد نظائر النحاس تسعةً وعشرون، منها نظيران مستقرّان، وهما نحاس-63 63Cu ونحاس-65 65Cu، ويؤلّف النظير 63Cu حوالي 69% من النحاس في الطبيعة، ولكلٍّ من النظِيرَين المذكورَين لفٌّ مغزليّ [ط 94] مقداره 32.[42] أمّا باقي النظائر فهي نظائر مشعّة، وأكثرها استقراراً هو النظير المشعّ نحاس-67 67Cu بعمر نصفٍ [ط 95] مقداره 61.83 ساعة.[42]

يوجد هناك سبعة مصاوغات نوويّة [ط 96] معروفة للنحاس، وهي شبه مستقرّة [ط 97]، وأكثرها استقراراً هو 68mCu بعمر نصف 3.8 دقيقة. تضمحلّ نظائر النحاس ذات العدد الكتلي الأكبر من 64 وفق نمط اضمحلال بيتا [ط 98]؛ أمّا النظائر ذات العدد الكتلي الأقلّ من 64 فتضمحلّ وفق نمط انبعاث البوزيترون [ط 99]؛ مع العلم أنّ النظير نحاس-64، بعمر نصف مقداره 12.7 ساعة، يضمحلّ وفق النّمطَين المذكورَين سابقاً.[43] يُستخدَم النظير نحاس-62 62Cu على هيئة قائفة مشعّة [ط 100] في تقنية التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني [ط 101].[44]

الخواص الفيزيائية عدل

 
النحاس بالقرب من نقطة غليانه، وهو يظهر محافظاً على لونه عند وجود مصدرٍ كافٍ من الضوء ليغطّي على اللون المتوهّج البرتقالي.

يوجد النحاس في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة فلزٍّ ذي لون برتقاليٍّ مزهرٍّ، وعند التعرّض الطويل للهواء فإنّه يفقد لمعانه ويأخذ درجة لون بُنّيّةٍ مُحمَرّة، في حين أنّ مَخدَشَهُ [ط 102] ذو لونٍ أحمر مزهرّ. للنحاس عموماً لون خاصّ ومميّز، إذ يُنسَب إليه اللون النحاسي؛ وهو بذلك واحد من بضعة عناصر فلزّية ذات لون مغاير للون الرمادي أو الفضّي النمطي لأغلب الفلزّات.[45]

يقع النحاس في الجدول الدوري للعناصر في المجموعة الحادية عشرة إلى جانب الذهب والفضة؛ وهي تعرف باسم فلزّات النقود [ط 103]، وتتميّز تلك الفلزات بقابليتها الكبيرة للسحب والطرق، كما تتميّز بمواصفاتها الجيّدة من حيث الناقلية الحرارية والموصلية الكهربائية. يعود السبب في تلك الخواص الفيزيائية المميّزة إلى البنية الذرّية لهذه العناصر؛ فالتوزيع الإلكتروني [ط 104] فيها متناظر، إذ يوجد فيه إلكترون تكافؤ وحيد في المدار s خارج غلاف تكافؤ ممتلئ في المدار d. ويؤدّي امتلاء الغلاف الإلكتروني d بالإلكترونات فيها إلى انخفاض مساهمة تلك الإلكترونات في التآثرات بين الذرّية [ط 105]، والتي تقوم بها الإلكترونات في الغلاف الإلكتروني s، وتكون على هيئة رابطة فلزية. لكن تلك الرابطة الفلزّية في فلزّات النقود ضعيفة بالمقارنة مع الفلزّات الأخرى التي يكون فيها الغلاف الإلكتروني d غير ممتلئ. تُفسِّر هذه الط انخفاضَ الصلادة لدى النحاس، وقابليتَه الكبيرة للسحب والطرق.[46]

 
قرص من النحاس بنقاوة 99.95% مصنوع وفق عملية الصبّ المستمرّ [ط 106]، ومُنَمّش صناعياً [ط 107] لإظهار الحُبَيبَات البلّورية [ط 108].
 
يتبلور النحاس وفق نظامٍ بلّوري مكعّب مركزيّ الوجه

يتميّز النحاس بناقليّته ومُوصِليَّته الممتازة، إذ يأتي في المرتبة الثانية بعد الفضّة وقبل الذهب من حيث الناقلية الحرارية والكهربائية من بين الفلزّات النقيّة عند درجة حرارة الغرفة.[22] يعود السبب في ذلك بأنّ مقاومة الإلكترونات للانتقال في الفلزّات عند درجة حرارة الغرفة عائدٌ بشكلٍ أساسيٍّ إلى تبعثر وتشتّت [ط 109] الإلكترونات نتيجة الاهتزازات الحرارية [ط 110] للشبكة البلّورية، والتي عادةً ما تكون ضعيفةً في الفلزّات الطريّة.[46] يتميّز النحاس بأنّه موصلٌ جيّدٌ للكهرباء، إذ تبلغ قيمة الموصلية الكهربائية مقدار 59.6×106 سيمنز/متر. في حين تبلغ كثافة التيّار [ط 111] العظمى للنحاس في الهواء الطلق حوالي 3.1×106 أمبير/متر2؛ وعند قِيمٍ أعلى من ذلك يبدأ الفلزّ بالتسخّن بشكلٍ مطّردٍ.[47] يؤثّر وجود بعض الشوائب مثل الفوسفور أو الحديد على ناقلية النحاس ويضعّفُها؛[48] كما قد يخضع النحاس عند تماسه مع فلزّات أخرى إلى التآكل الجلفاني [ط 112].[49]

تبلغ كثافة النحاس مقدار 8920 كغ/م³، وبذلك ينتمي تصنيفياً إلى الفلزّات الثقيلة. يتبلور النحاس وفق نظامٍ بلّوري مكعّب مركزيّ الوجه [ط 113]، بالتالي يكون للذرّات المقدرة على تعبئة الفراغات بشكلٍ متراصٍّ [ط 114]، وتكون فيها الزمرة الفراغية [ط 115] من النمط Fm3m. أمّا قيمة ثابت الشبكة البلّورية [ط 116] a فيبلغ 3.615 أنغستروم (Å)،[50] وذلك يوافق وجود أربع وحدات صيغة [ط 117] لكلّ وحدة خليّة [ط 118].[51]

الخواص الهندسية عدل

تبلغ نقطة انصهار النحاس 1083.4 °س؛ ويمكن أن تبدأ عمليات التطريق الحرارية عند درجات حرارة تقع في مجالٍ بين 700-800 °س. تقع صلادة النحاس على مقياس موس [ط 119] ما بين 2.5 إلى 3، وهي توافق قيمة ما بين 77–99 وفق اختبار فيكرز للصلادة [ط 120]. يؤدّي التصلّد الانفعالي [ط 121] عن طريق التسبّب بحدوث عيوب بلّورية [ط 122] في الشبكة البلّورية [ط 123]، مثل الحدود الحُبَيبيّة [ط 124]، إلى إعاقة انسحاب المواد عند تطبيق جهدٍ ميكانيكي، ممّا يزيد من الصلادة. لهذا السبب فإنّه عادةً ما يُزَوّد النحاس تجارياً على هيئة حُبَيبَات بلّورية، والتي تتميّز بأنها ذات متانة أعلى من الشكل البلّوري الأحادي [ط 125].[52]

 
تُستخدَم سبائك النحاس بشكلٍ كبير في سكّ النقود، كما في المثال المرفق، حيث تبدو قطع نقدية من فئة الدايم [ط 126]، سواءً الأمريكية المصنوعة من سبيكة النيكل النحاسي، أو الكندية المصنوعة من سبيكة مؤلفة من 80% فضة و20% نحاس.

السبائك عدل

 
سبائك النحاس

يستطيع النحاس أن يشكّل عدداً كبيراً من السبائك مع العناصر الكيميائية الأخرى، والذي يتجاوز عددها 400 سبيكة.[53] ولسبائك النحاس خواصٌ مميّزةٌ من حيث اللون ومقاومة التآكل وسهولة التشغيل الآلي، لذلك تدخل في العديد من التطبيقات العمليّة. من أقدم تلك السبائك وأشهرها سبيكة النحاس مع الزنك، والتي تعرف باسم النحاس الأصفر (أو الصُّفْر) [ط 127]؛ وكذلك سبيكة النحاس مع القصدير المعروفة باسم البرونز. مع مرور الزمن توسّع استخدام كلمة «برونز» للإشارة إلى سبيكة النحاس مع عناصر أخرى، مثلما هو الحال مع الزرنيخ أو الفوسفور أو الألومنيوم؛ ويُستخدَم برونز الألومنيوم بشكل واسع في مجال التزيين من أجل إضفاء لونٍ ذهبيّ.[19]

يُدمَجُ النحاس بشكلٍ شائعٍ في سبائك الفضّة والذهب، وخاصّةً في صياغة الحلي والمجوهرات، إذ يساهم في التحكّم بالعيار ودرجة اللون ونقطة انصهار السبيكة المرجوّة.[54] يكثر في اليابان استخدام سبيكة «شاكودو» [ط 128] لأغراض التزيين، وهي مؤلّفة بشكل سائدٍ من النحاس مع نسبة تتراوح بين 4-10% من الذهب.[55] من جهة أخرى، تُعرَف سبيكة «الذهب النوردي» [ط 129]، والخالية عمليّاً من الذهب، إذ تتكوّن بأغلبيتها من النحاس (89%)، بالإضافة إلى وجود نسبة قياسية من عناصر أخرى تتضمن 5% ألومنيوم و5% زنك و1% قصدير؛ وهي مستخدمةٌ في سكّ قطعة 50 سنت في منطقة اليورو.[56]

يشكّل النحاس عدداً من السبائك مع النيكل؛ إذ تدعى سبيكة النحاس الحاوية على نسبة (60-90%) مع النيكل باسم النيكل النحاسي [ط 130]، وهي مستخدمةٌ بشكلٍ واسعٍ في سكّ النقود المعدنية؛[57] والتي حلّت محلّ النقود المعدنية التي كان يدخل الفضّة بشكلٍ واسعٍ في تركيبها.[58] تتميّز سبيكةٌ مؤلّفةٌ من 90% نحاس و10% نيكل بخواصها الفريدة المقاومة للتآكل، ويوجد لها عددٌ معتبرٌ من التطبيقات، وخاصّةً في المجالات التي تكون فيها الأجسام على تماسٍ مع ماء البحر.[59] من السبائك المعروفة أيضاً للنحاس مع النيكل سبيكة فضّة النيكل [ط 131]، ويكون التركيب النمطي لها على الشكل: 47-64% نحاس و10-25% نيكل و15-42% زنك، مع إمكانية إدخال شوائبٍ من عناصر أخرى.[60]

الخواص الكيميائية عدل

 
قطعتا نحاس للمقارنة، الأولى ذات سطحٍ غيرَ مؤكسَد (على اليسار)، والثانية ذات سطحٍ مؤكسَد (على اليمين).
 
البرج الشرقي من المرصد الملكي في إدنبرة [ط 132] ويظهر فيه بوضوح التباين بين النحاس المضاف حديثاً أثناء عمليات إعادة الترميم وبين اللون الأخضر العائد إلى أكسدة النحاس الأصلي المضاف أثناء التشييد سنة 1894.

لا يتفاعل النحاس مع الماء، لكنه يتفاعل ببطءٍ مع أكسجين الهواء في تفاعل أكسدة مشكّلاً طبقةً بنّيّةً إلى سوداء اللون على السطح من أكسيد النحاس، والتي تقوم على العكس مما هو الحال في الصدأ في الحديد، بحماية باقي كتلة الجسم النحاسي من التآكل، وبذلك تقوم تلك الطبقة بدورٍ مخمّل [ط 133]. تتشكّل على الأسطح النحاسيّة المتعرّضة لوقت طويل إلى الهواء طبقةٌ خضراء من الزنجار [ط 134]، وهي مادّةٌ تتألّف كيميائياً من كربونات النحاس القاعدية، وتُسمّى صدأ النحاس [ط 135] وتلاحظ عادةً على أسطح المباني القديمة المكسوّة بالنحاس؛[2] أو التماثيل المصنوعة من النحاس وسبائكه، كما هو الحال في تمثال الحرية [ط 136].[61] يفقد النحاس لمعانَه عند تعرّضه إلى بعض المركّبات الكبريتية، والذي يتفاعل معها على السطح مشكّلاً عدداً من مركّبات كبريتيد النحاس المختلفة.[62]

لا يُهاجَم النحاس في الشروط العادية من حمض الهيدروكلوريك؛[63] ولكن بوجود شروطٍ مؤكسدةٍ فإنّ النحاس يصبح عرضةً للهجوم من الأحماض، فهو ينحلّ مثلاً في حمض الكبريتيك الساخن، كما ينحلّ أيضاً في حمض النتريك،[64] والماء الملكي.[65] يستطيع مزيجٌ من بيروكسيد الهيدروجين (الماء الأكسجيني) مع حمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك أن يذيبَ النحاس بشكلٍ سريع. يمكن للأحماض العضوية المركّزة أن تهاجم النحاس أيضاً؛ ولكن بالمقابل فإنّه ثابتٌ تجاه المحاليل القلوية. عند توهّج النحاس لدرجة الاحمرار يتفاعل النحاس مع الأكسجين ويشكّل طبقةً من أكسيد النحاس الأحادي؛ من جهةٍ أخرى، يؤدّي تعرّض النحاس إلى الهيدروجين أثناء المعالَجات الحرارية إلى حدوث تقصّف هيدروجينيّ [ط 137].

المركبات الكيميائية عدل

حالات أكسدة النحاس المختلفة وأمثلةٌ من المركّبات الكيميائية عليها
+1 CuCl، Cu2O، CuH، Cu2C2
+2 CuCl2، CuO، CuSO4
+3 KCuO2، K3CuF6
+4 Cs2CuF6

يمكن أن يوجد النحاس بعدّة حالات أكسدة في مركّباته الكيميائية وهي 0 و +1 و +2 و +3 و+4؛ وأكثرُها شيوعاً هما حالَتا الأكسدة +1 و +2؛ أمّا الأكثر استقراراً في المحاليل المائية فهي حالة الأكسدة +2؛ من جهةٍ أخرى، فإنّ حالة الأكسدة +4 نادرةٌ جدّاً، ولا تصادَف إلّا في البعض القليل من المركّبات الكيميائية، مثلما هو الحال في سداسي فلوريد النحاس والسيزيوم Cs2CuF6. قياساً على عناصر أخرى تدعى أحياناً المركّبات الحاوية على النحاس في حالة الأكسدة +1 باسم مركّبات النحاسوز [ط 138]، أمّا المركّبات الحاوية على النحاس في حالة الأكسدة +2 فتدعى باسم مركّبات النحاسيك [ط 139].[66] النحاس قادرٌ أيضاً على تشكيل معقّدات تناسقية [ط 140] وكذلك مركّبات عضوية فلزّية [ط 141]، والتي توجد لها تطبيقات عملية وحيوية مهمّة.[67]

 
عيّنة من أكسيد النحاس الأحادي.

اللاعضوية عدل

الأكاسيد والهيدروكسيد

للنحاس أكسيدان معروفان، وهما أكسيد النحاس الأحادي (أكسيد النحاسوز) وأكسيد النحاس الثنائي (أكسيد النحاسيك)، ولهما العديد من التطبيقات المعروفة. يوجد أكسيد النحاس الأحادي Cu2O على هيئة صلبٍ أحمر ذي نظام بلّوري مكعّب؛[68] بالمقابل، فإنّ أكسيد النحاس الثنائي CuO هو مسحوقٌ أسود يوجد في بعض الأحيان على هيئة مادّة لابلّورية [ط 142]، وفي أحيان أخرى على هيئة صلبٍ وفق نظام بلّوري أحادي الميل [ط 143].[68]

أمّا هيدروكسيد النحاس الثنائي Cu(OH)2، فهو صلب ذو لون أخضر مزرقّ، ويُستخدَم في تطبيقاتٍ عديدةٍ مثل الخُضُب وفي صباغة الخشب [ط 144] وفي تحضير مبيدات الفطريات.[2]

الهاليدات
كلوريد النحاس اللامائي
كلوريد النحاس ثنائي الهيدرات

تعدّ هاليدات النحاس الأحادي والثنائي من المركّبات المعروفة، سواءٌ منها للنحاس الأحادي (من الفلوريد CuF، والكلوريد CuCl، والبروميد CuBr ويوديد النحاس الأحادي CuI) أو النحاس الثنائي (من الفلوريد CuF2 والكلوريد CuCl2 والبروميد CuBr2)، ما عدا يوديد النحاس الثنائي، إذ تؤدّي المحاولات لتحضير هذا المركّب إلى الحصول على يوديد النحاس الأحادي CuI وعنصر اليود:[66]

 
 
كبريتات النحاس الثنائي خماسي الهيدرات CuSO4.5H2O

يختلف لون هاليدات النحاس بوجود ماء التبلور في البنية البلّورية؛ فعلى سبيل المثال، يوجد مركّب كلوريد النحاس الثنائي CuCl2 في الحالة النقيّة على هيئة مسحوق بلّوري بنّي، أمّا المركّب ثنائي الهيدرات CuCl2.2H2O فيوجد على هيئة بلّورات ذات لون أخضر مزرقّ. أمّا العيّنات النقية من مركّب كلوريد النحاس الأحادي CuCl فهي على هيئة صلب بلّوري عديم اللون، في حين أنّه في الشروط العادية تكون مشابةً بكلوريد النحاس الثنائي نتيجة أثر الأكسدة، ولذلك تبدو على هيئة مسحوق أخضر اللون.[68]

أملاح أخرى

يعدّ مركّب كبريتات النحاس الثنائي CuSO4 من المركّبات الكيميائية المعروفة، ويوجد في العادة بالشكل المائي خماسي هيدرات CuSO4.5H2O على هيئة بلّورات زرقاء داكنة، وهو يدعى في كتب التاريخ الكيميائية العربية باسم «الزاج الأزرق». يوجد هذا المركّب في الطبيعة في معدَنَي الكلكنتيت [ط 145] والبوثيت [ط 146]. لكبريتات النحاس عددٌ واسع من التطبيقات العملية.[2]

يوجد عددٌ من المركّبات اللاعضوية الأخرى للنحاس، من ضمنها كبريتيد النحاس الأحادي Cu2S والثنائي CuS؛ وكذلك أملاح النترات Cu(NO3)2 والفوسفات Cu3(PO4)2، بالإضافة إلى أملاح السيانيد CuCN والهيدريد CuH.

حالات الأكسدة غير الشائعة

تعدّ حالتا الأكسدة +3 و+4 نادرَتين بالنسبة لهذا العنصر الكيميائي. تصادَف حالة الأكسدة الثلاثية للنحاس غالباً في الأكاسيد، ومن أبسط الأمثلة عليها أملاح النحاسات (كوبرات [ط 147] مثل نحاسات البوتاسيوم KCuO2، وهو مركّب صلبٌ ذو لون أزرق مسودّ.[69] تحوي مركّبات أكسيد النحاس والباريوم والإتريوم [ط 148] YBa2Cu3O7 على مراكز من النحاس الثنائي والثلاثي، وهي من المواد المتميّزة بأنّها ذات توصيل فائق عند درجات حرارة مرتفعة [ط 149].[70] كما هو الحال مع الأكاسيد، فإنّ مركّبات الفلوريد قادرةٌ على تثبيت الأيونات في حالات الأكسدة المرتفعة، مثلما هو الحال في النحاس الثلاثي في مركّب سداسي فلورو نحاسات البوتاسيوم [ط 150] K3CuF6 وفي النحاس الرباعي في مركّب سداسي فلورو نحاسات السيزيوم [ط 151].[66]

تستطيع بعض البروتينات النحاسية أن تشكّل معقّدات أوكسو [ط 152]، والتي تحوي على النحاس الثلاثي فيها؛[71] من جهةٍ أخرى، يعود استقرار معقّدات النحاس الثلاثي بواسطة رباعيات الببتيد [ط 153] إلى التآثر مع الربيطات الأميدية منزوعة البروتونات [ط 154].[72]

المعقدات التناسقية عدل

 
مخطط بوربيه [ط 155] للنحاس في وسط غير معقّد.

إنّ النحاس قادرٌ مثلَهُ مثلَ باقي الفلزّات الانتقالية على تشكيل معقّدات تناسقية مع رُبَيطات [ط 156] متنوّعة. في المحاليل المائية يوجد النحاس الثنائي على هيئة أيون سداسي الهيدرات 2+[Cu(H2O)6]، ويبدي هذا المعقّد أسرع معدّل استبدال للربيطات لأيّ معقّد مائي [ط 157] من بين الفلزّات الانتقالية.

تؤدّي إضافة أنيونات الهيدروكسيد إلى الوسط إلى ترسّب [ط 158] صلبٍ أزرق فاتح اللون من هيدروكسيد النحاس الثنائي

 
 
بلّورات زرقاء داكنة من كبريتات رباعي أمين النحاس الثنائي.

وذلك الأمر يحدث بدايةً عند إضافة هيدروكسيد الأمونيوم، ولكنّ إضافةَ كمّيّات فائضةٍ منه إلى الوسط يؤدّي إلى انحلال الراسب مشكّلاً معقّداً أمينياً [ط 159] من هيدروكسيد رباعي أمين ثنائي ماءات النحاس الثنائي 2(OH) [Cu(NH3)4(H2O)2]، والمعروف باسم «كاشف شفايتزر» [ط 160]. تشكّل العديد من الأنيونات الأكسجينية [ط 161] الأخرى معقّدات مائية، وتلك تتضمّن أسيتات النحاس الثنائي Cu(CH3COO)2 ونترات النحاس الثنائي Cu(NO3)2 وكربونات النحاس الثنائي CuCO3. أما كبريتات النحاس الثنائي CuSO4 فيوجد على شكل مائي خماسي الهيدرات، ويكثر استخدامه مبيداً للفطريات [ط 162] ضمن مزيج بوردو [ط 163].[73]

تستطيع مركّبات البوليول [ط 164] الحاوية على مجموعات متعدّدة من مجموعات الكحول الوظيفية أن تتآثر مع أملاح النحاس الثنائي، وتستخدَم لذلك الغرض من أجل اختبار السكّريات المُختَزِلة [ط 165]، إذ يعتمدُ كاشف بندكت [ط 166] ومحلول فهلنغ [ط 167] على وجود أيونات النحاس الثنائي الزرقاء التي تتعرّض إلى تحوّل لوني نتيجة حدوث تفاعل اختزال إلى أكسيد النحاس الأحادي الأحمر.[74] يستطيع كاشف شفايتزر والمعقّدات التناسقية المتعلّقة مع ثنائي أمين الإيثيلين [ط 168] والأمينات الأخرى أن تذيب السليولوز.[75] تستطيع الأحماض الأمينية أن تشكّل معقّدات مُتَمَخْلِبة [ط 169] شديدة الاستقرار مع النحاس الثنائي.[76][77][78]

المركبات العضوية عدل

تعرف المركّبات الحاوية على رابطة كيميائية بين النحاس والكربون باسم مركّبات النحاس العضوية؛ وتُصطَنع من مفاعلة مركّبات النحاس الأحادي إمّا مع كاشف غرينيار [ط 170] أو الألكاينات الطرفية [ط 171] أو مركّبات الليثيوم العضوية؛[79] وفقاً للتفاعل الأخير المذكور يمكن الحصول على كاشف جلمان [ط 172]. يمكن لمركّبات النحاس العضوية أن تخضع إلى تفاعل استبدال [ط 173] مع هاليدات الألكيل لتشكّل نواتج تفاعل ازدواج، وتلك خطوةٌ مهمّةٌ في مجال الاصطناع العضوي. رغم ارتفاع الحساسية للصدمة، ولكن يُستعَان بمركّب أسيتيليد النحاس الأحادي في تفاعلات كيمياء النحاس العضوية، مثل ازدواج كاديوت-خودكيفيتش [ط 174]؛[80] وازدواج سونوغاشيرا [ط 175].[81] تساهم مركّبات النحاس العضوية أيضاً في إنجاز تفاعلات إضافة مترافقة محبّة للنوى [ط 176] إلى مركّبات كربونيل ألفا وبيتّا غير المُشبَعة [ط 177] (إينونات [ط 178][82] وفي إنجاز تفاعلات إضافة الكربون الفلزّية [ط 179] للنحاس [ط 180] إلى الألكاينات.[83] يستطيع النحاس الأحادي أن يشكّل العديدَ من المعقّدات الضعيفة مع الألكينات وأحادي أكسيد الكربون، خاصّةً عند وجود الرُّبَيطات الأمينية.[84]

 
اختبار اللهب للكشف عن النحاس

التحليل الكيميائي عدل

يعطي اختبار اللهب التقليدي للكشف عن أيونات النحاس لوناً أزرق إلى أزرق مخضرّ، وذلك في مجال اللهب المؤكسِد، أمّا في مجال اللهب المختَزِِل فلا يعطي الاختبار نتيجةً واضحةً وذلك لأنّ اللون الناتج الأحمر أو الأحمر البنّي يقارب لون اللهب. وفق التحليل النوعي بالوسائل التحليليّة التقليديّة فإنّ النحاس يندرج ضمن قائمة الكاتيونات التي يمكن فصلها عن الوسط باستخدام كبريتيد الهيدروجين H2S على هيئة كبريتيد النحاس، ويُكشَف عن النحاس بواسطة تشكيل معقّد رباعي أمين النحاس (كاشف شفايتزر). من جهةٍ أخرى، يستطيع محلول فروسيانيد البوتاسيوم أن يرسّب أيونات النحاس الثنائي على شكل سداسي سيانوفرّات النحاس الثنائي Cu2[Fe(CN)6]، وهذا التفاعل حسّاسٌ بالقدر الكافي للكشف عن كمّيّات ضئيلةٍ من أيونات النحاس.

بالنسبة للتحليل الكمّي للنحاس فذاك يُنجَز وفق أسلوب التحليل الوزني الكهربائي [ط 181] باستخدام أقطاب كهربائية من لبلاتين في محلولٍ من أيونات النحاس الثنائي المُحَمَّضة بحمض الكبريت. كما يمكن إجراء معايرة يودية [ط 182] أو معايرة تشكّل المعقّدات [ط 183] باستخدام الموركسيد [ط 184] مؤشّراً كيميائيّاً لونيّاً.[85] للكشف عن آثار نزرةٍ من النحاس تُستخدَم تقنيّات التحليل الآلي مثل قياس الاستقطابية [ط 185] أو المطيافية الذرّية [ط 186] أو مطيافية كتلة مزوّدة ببلازما مقترنة بالحثّ [ط 187]؛ أو باستخدام تقنية القياس الفولتي [ط 188].[86]

الدور الحيوي عدل

للنحاس دورٌ حيويٌّ مهمٌّ لعددٍ معتبرٍ من الكائنات الحيّة؛ وهو يعدّ بالنسبة للإنسان من العناصر المهمّ وجودها في الغذاء، وهو يتركّز في الكبد والعضلات والعظام؛[87] بحيث أنّ جسم الإنسان يحوي وسطياً على كمّيّة تتراوح بين 1.4 إلى 2.1 ميليغرام لكل كيلوغرام من وزن الجسم.[88]

الكيمياء الحيوية عدل

 
إنّ عمليّات نقل الإلكترون في عملية التركيب الضوئي هي عمليّات معقّدة، ويساهم فيها بروتين بلاستوسيانين [ط 189]، وهو من عائلة البروتينات النحاسية.

بدأت الأهميّة الحيوية للنحاس مع ظهور الأكسجين في غلاف الأرض الجوّي؛[89] فالنحاس أساسيٌّ وضروريٌّ في عمليّات التنفّس الخلويّ لدى جميع حقيقيّات النوى [ط 190]؛ إذ يوجد في الميتوكندريون [ط 191] في إنزيم سيتوكروم سي أكسيداز [ط 192]، والذي يمثّل البروتين الأخير في حلقة الفسفرة التأكسدية [ط 193]. يقوم الإنزيم المذكور بربط جزيء أكسجين بين ذرّتي نحاس وحديد، ويقوم البروتين بنقل ثمانية إلكترونات إلى جزيء الأكسجين، فيحدث تفاعل أكسدة واختزال وينتج جزيئان من الماء. تقوم البروتينات النحاسيّة [ط 194] بدورٍ مهمٍّ في عمليّات انتقال الإلكترون الحيوية،[90] وذلك عبر ضبط وتنسيق عمليّات سلسلة نقل الإلكترون الحيوية؛ وفي عمليّات نقل الأكسجين، وتلك عمليّات تستغلّ تغيّر حالة الأكسدة السهل نسبياً بين النحاس الأحادي والثنائي.[91]

يوجد النحاس أيضاً في العديد من إنزيمات سوبر أكسيد ديسميوتاز [ط 195]، وهي بروتينات تحفّز تفكّك وتحلّل مركّبات فوق الأكاسيد [ط 196] بتحويلها وفق تفاعل عدم تناسب [ط 197] إلى أكسجين وبيروكسيد الهيدروجين؛ كما يوجد في إنزيم مختزلة أكسيد النتروز [ط 198].[92]

يقوم بروتين هيموسيانين [ط 199] بدورٍ حاملٍ للأكسجين في بعض الكائنات الحيّة، وتتضمّن أغلب الرخويات وبعض مفصليات الأرجل مثل سرطان حدوة الحصان.[93] نظراً لكون الهيموسيانين ذا لون أزرق، فإنّ لتلك الكائنات الحيّة دماً أزرق اللون، على العكس من أغلب الكائنات الأخرى ذات لون الدمّ الأحمر، التي يقوم فيها بروتين هيموغلوبين المعتمد على الحديد بنقل الأكسجين في الدم. ترتبط إنزيمات اللاكاز [ط 200] والتايروسيناز [ط 201] بنيوياً بالهيموسيانين؛ ولكنها تقوم عوضاً عن الارتباط العكوس بالأكسجين بإجراء عمليّة إضافة هيدروكسيل (هدرلة [ط 202]) للركيزة، ويتمثّل ذلك الدور في تشكّل طلاء اللك الطبيعي.[90]

الدور المضاد للميكروبات عدل

يعدّ النحاس ذا تأثير سمّيٍّ بالنسبة لبعض الكائنات الحيّة الدقيقة من الجراثيم والميكروبات، حتّى بتراكيز ضئيلة.[94] ووجدت دراسة أنّ الأسطح المصنوعة من النحاس تقضي على 63% من جراثيم المكوّرة العنقودية الذهبية [ط 203]؛ ممّا دفع بعض العيادات والمشافي إلى تجربة صناعة مقابض الأبواب من النحاس وسبائكه.[95] بيّنت التجارب أنّ التماس المباشر بين النحاس والميكروبات يؤدّي إلى الإضرار بغلافها الخلوي، ممّا يضعّفها تجاه العوامل المطهّرة الأخرى؛ إذ أنّ أيونات النحاس ذات إلفة كبيرة إلى مجموعات الثيول الطرفية الموجودة في البروتينات الغشائية للميكروبات فترتبط معها وتعطّل عملها، كما تقوم أيونات النحاس أيضاً بأكسدة الليبيدات في الغشاء الخلوي، ممّا يؤدّي إلى إطلاق جذور كيميائية حرّة تساهم في تخريب جزيئات الحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين (DNA) لتلك الميكروبات.[96]

التغذية والصحة عدل

 
أصناف من الغذاء الغنيّ بالنحاس

من الضروري أن يحوي غذاء الإنسان على النحاس، حتّى بتراكيز ضئيلة، لذا فهو من المغذّيات الضرورية؛ ويحتاج الإنسان وسطياً إلى حوالي 2 ميليغرام من النحاس لكل كيلوغرام من وزن الجسم.[97] يُعثَر على النحاس في أصنافٍ مختلفة من الغذاء مثل الحبوب واللحوم والخضراوات الجذرية، والبقول والمكسّرات.[98]

الامتصاص عدل

يُمتصّ النحاس في جسم الإنسان في الأمعاء، ثم يُنقَل إلى الكبد مرتبطاً مع الألبومين [ط 204].[99] ومن الكبد يتوزّع النحاس إلى الأنسجة الأخرى في مرحلةٍ لاحقةٍ، والتي يقوم فيها بروتين السيرولوبلازمين [ط 205] بحمل ذرّات النحاس في بلازما الدم.[100][101] يخضع النحاس في الجسم عادةً إلى دورة معوية كبدية [ط 206]، ويكون الجسم قادراً على طرح الفائض منه، وأحياناً عبر العصارة الصفراوية.[102][103]

التوصيات الغذائية عدل

قامت الأكاديمية الوطنية للطبّ [ط 207] في الولايات المتّحدة الأمريكية (سابقاً تحت اسم المعهد الأمريكي للطبّ) [ط 208] بتحديث معدّل الحاجة التقريبي [ط 209] والكمّيّات المُوصى بتناولها [ط 210] من النحاس في سنة 2001.[104] وفي حال عدم توفّر بيانات كافية من أجل تحديد الكمّيّات المذكورة عمدت الأكاديمية إلى وضع قيم المدخول الكافي [ط 211] عوضاً عن ذلك، وذلك على الشكل التالي: مقدار 200 ميكروغرام من النحاس للأطفال من عمر 0-6 أشهر بالنسبة للذكور والإناث؛ وبمقدار 220 ميكروغرام من النحاس للأطفال من عمر 7-12 شهر بالنسبة للذكور والإناث.[104] بالنسبة لكلا الجنسين كانت الكمّيّات المُوصى بتناولها من النحاس على الشكل: مقدار 340 ميكروغرام للأطفال بين عمر 1-3 سنة؛ وبمقدار 440 ميكروغرام للأطفال بين عمر 4-8 سنة؛ وبمقدار 700 ميكروغرام للأطفال بين عمر 9-13 سنة؛ وبمقدار 890 ميكروغرام للناشئة بين عمر 14–18 سنة؛ وبمقدار 900 ميكروغرام للبالغين؛ وبمقدار 1000 ميكروغرام بالنسبة للحوامل، وبمقدار 1300 ميكروغرام للمرضعات.[105] ومن أجل السلامة حُدِّدَ المستوى الأقصى المقبول [ط 212] بالنسبة للنحاس بمقدار 10 ميليغرام في اليوم.[104]

وضعت الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية [ط 213] مقادير ضابطة مقاربة، ولكنها أعلى نسبياً لما هو متّبع في الولايات المتّحدة. فبالنسبة للبالغين حُدِّدَت قيم المدخول الكافي بمقدار 1.3 و1.6 ميليغرام في اليوم بالنسبة للنساء والرجال على الترتيب؛ في حين أنّها بالنسبة للحوامل والمرضعات بمقدار 1.5 ميليغرام في اليوم؛ أمّا بالنسبة للأطفال والناشئة من عمر 1-17 سنة فتزداد القيم بشكل تدريجي من 0.7 إلى 1.3 ميليغرام في اليوم.[106] بالمقابل، حُدِّدَ المستوى الأقصى المقبول من النحاس بمقدار 5 ميليغرام في اليوم.[107]

النقص عدل

يؤدّي عدم حصول الجسم على المدخولات الكافية من النحاس إلى حدوث حالة نقص النحاس [ط 214]، ولكنّها حالة نادرة الحدوث، وقد تظهر بسبب مرض مينكيس [ط 215]؛[108][109] وكذلك عند حدوث حالات إسهال شديدة مطوّلة، أو عند الأطفال الخُدَّج، أو في حالات سوء التغذية والجوع الشديد أو بسبب سوء الامتصاص المرافق لحالات مرضيّة أخرى، مثل الداء البطني أو داء كرون [ط 216] أو التليّف الكيسي [ط 217].[110] ونظراً لتداخل النحاس في دور امتصاص الحديد، فقد يكون لنقص النحاس أعراضاً مشابهةً لفقر الدم؛ بالإضافة إلى أعراض أخرى تتضمّن قلّة الخلايا المتعادلة [ط 218] واضطرابات في النموّ وتشوّهات في نموّ العظام، ونقص التصبّغ [ط 219]، وهشاشة العظام [ط 220] وفرط الدرقية [ط 221] بالإضافة إلى حدوث اضطرابات في استقلاب الغلوكوز والكوليسترول. قد يساعد تحليل الدم في بعض الأحيان في الكشف عن حالات نقص النحاس الشديدة، إلّا أنّه لا توجد معايير ضابطة معتمدة لذلك.[111]

 
إنّ ظهور حلقة كايزر-فلايشر [ط 222] يعدّ من الأعراض المميّزة لفرط النحاس في الجسم.

الفرط والسمية عدل

يؤدّي تجمّع النحاس في أنسجة الجسم إلى حدوث داء ويلسون [ط 223]؛ وهو يحدث بسبب اضطراب جيني وتتركّز أعراضه في الدماغ والكبد.[112] من جهةٍ أخرى، وُجِدَ أنّ هناك ارتباطٌ بين ارتفاع مستويات النحاس وبين تدهور حالات مرض آلزهايمر.[113]

أمّا التراكيز المرتفعة من هذا العنصر فتؤدّي إلى حدوث حالة التسمّم بالنحاس [ط 224]، وقد يكون السبب في ذلك هو توليد أنواع كيميائية أكسجينية نشيطة كيميائياً [ط 225] قادرة على تحطيم الحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين [ط 226].[114][115] إلّا أنّ تلك الحالة نادرة الحدوث عند البشر،[97] بالمقابل فإنّ ارتفاع نسبة النحاس في الحيوانات بنسبة أكبر من 30 ميليغرام/الكيلوغرام يؤدّي غالباً إلى حالات تسمّم.[116]

المخاطر عدل

حَدّدت إدارة السلامة والصحّة المهنية [ط 227] في الولايات المتّحدة الأمريكية حدّ التعرّض المسموح [ط 228] به من غبار النحاس وأبخرته في مكان العمل في متوسّط زمني مُثَقّل [ط 229] بمقدار 1 مغ/م3؛[117] أمّا المعهد الوطني للسلامة والصحّة المهنية [ط 230] فوُضِعَ حدّ التعرّض الموصى به [ط 231] من النحاس بمقدار 1 مغ/م3 أيضاً؛ أمّا المقدار الذي يسبّب خطورةً فوريةً للحياة أو الصحّة [ط 232] فيبلغ 100 مغ/م3.[118]

يعدّ النحاس مكوّنَاً من مكوّنات دخان التبغ؛[119][120] إذ يمتصّ نبات التبغ عموماً الفلزّات الثقيلة، ومن ضمنها النحاس، من التربة ويركّمها في الأوراق؛ ممّا يؤدّي إلى دخولها الجسم عند التدخين.[121][122]

الجانب الاقتصادي عدل

 
مخطّط مقارنة بين سِعرَي النحاس (اللون البنّي) والألومنيوم (اللون الفضّي) بين سنتي 1984 و2015

للنحاس دورٌ اقتصاديٌّ مهمٌّ، فهو خامةٌ أساسيّةٌ في الصناعة، وهو أحد فلزّات النقود، إذ تُسَكُّ منه النقود المعدنية في عددٍ من الدول. لا يزال النحاس مستخدمَاً في جوانب الحياة اليومية للبشر منذ لا يقل عن عشرة آلاف سنة؛ إلّا أنّ أكثر من 95% من عمليّات استخراج النحاس وصهره لحدّ الآن كانت منذ بداية القرن العشرين.[32] يُقدّر الاحتياطي من النحاس في القشرة الأرضية بعمق كيلومتر واحد بحوالي 1014 طن؛ إلّا أنّ نسبةً ضئيلةً نسبياً من تلك الاحتياطات يمكن الاستفادة منها اقتصادياً بالنظر إلى السعر الحالي وإلى التقنيّات المتوفّرة للاستخراج. تشير بعض التقديرات إلى أنّه بالنظر إلى معدّلات الاستهلاك ومعدّلات النموّ الحالية فإنّ احتياطات النحاس قابلةٌ للنضوب وقد تكفي إلى فترة تتراوح بين 25 إلى 60 سنة.[33] وهو ما يشار إليه باسم ذروة النحاس؛ لذلك أصبح مفهوم إعادة تدوير النحاس ذا أهميّة كبيرةٍ في العصر الحديث.[32]

إنّ سعر النحاس غيرُ مستقرٍّ على مرّ التاريخ؛[123] إذ شهد تأرجحاتٍ وتقلّبات مختلفة، فقد ازداد سعره منذ يونيو 1999 بعد أخفض قيمة له مسجلّة منذ ستين سنة حينها (1.32 دولار أمريكي/الكيلوغرام) إلى قيمة مقدارها 8.27 دولار أمريكي/الكيلوغرام في مايو 2006. بعد ذلك انخفض إلى 5.29 دولار أمريكي/الكيلوغرام في فبراير 2007؛ ثم ارتدّ إلى 7.71 دولار أمريكي/الكيلوغرام في أبريل 2007؛ ثمّ لم يلبث أن انخفض سعره بسبب الأزمة المالية إلى أدنى مستوى له منذ عشر سنين يمقدار 2.8 دولار أمريكي/الكيلوغرام في ديسمبر 2008؛ ثم في فبراير 2009 ارتفع بشكلٍ طفيف إلى 3.32 دولار أمريكي/الكيلوغرام.[124] تراوح سعر النحاس في الربع الأخير من سنة 2022 حوالي 7.5 دولار أمريكي/الكيلوغرام؛ وتعدّ بورصة لندن للمعادن [ط 233] من البورصات المعروفة في تعاملات النحاس.[125]

الاستخدامات عدل

 
وصلات نحاسية مستخدمة في السباكة والتمديدات

يدخل النحاس بشكلٍ كبير ومهمٍّ في عددٍ من تطبيقات الحياة اليومية المعاصرة، وذلك يعود إلى خواصه المميّزة من حيث الموصلية الكهربائية والناقلية الحرارية بالإضافة إلى سهولة المعالجة الميكانيكية ومقاومته للتآكل. تنقسم تلك التطبيقات وفقاً إلى نسبة الاستهلاك عموماً إلى ثلاث فئات رئيسية: استخدامه في مجال التوصيل الكهربائي (60%)؛ ومجال العمارة والبناء (20%)؛ وفي مجال صناعة الآليات (15%). أمّا النسبة المتبقية (5%) فهي لمتفرّقات تتضمّن صناعة السبائك مثل النحاس الأصفر (الصُّفْر) والبرونز.[19] كان للنحاس في الماضي استخدام واسع في مجال صناعة الأواني والقدور. من جهةٍ أخرى، لمركّبات النحاس الكيميائية أيضاً تطبيقات واسعة ومختلفة.[73][126]

التطبيقات الكهربائية عدل

التوصيل الكهربائي
 
سلك نحاسي

نظراً لخواصّه الممتازة بالنسبة للتوصيل الكهربائي يدخل النحاس في تركيب الأسلاك في أغلب التطبيقات المتعلّقة بهذا المجال، باستثناء مجال نقل الكهرباء إذ يُفضَّل الألومنيوم عليه؛[127][128] أمّا بالنسبة للتوصيل في الأجهزة والمنشآت فإنّ السلك النحاسي هو الخيار الأول في مجال توليد الكهرباء وتوزيعها؛ وفي مجال الاتصالات عن بعد والإلكترونيات، بالإضافة إلى تصنيع الأجهزة الكهربائية؛[129] وكذلك في مجال التمديد الكهربائي.[130]

الأجهزة الإلكترونية
 
قضيب توصيل نحاسي ضمن وحدة توزيع للكهرباء

يدخل النحاس بشكلٍ متزايدٍ في تصميم وبناء الدارات المتكاملة [ط 234] ولوحات الدارات المطبوعة [ط 235]؛ كما يدخل في بناء المغانط الكهربائية والصمّامات المُفَرّغة [ط 236] وأنبوب الأشعّة المهبَطية [ط 237] والأنابيب المغناطيسية الإلكترونية [ط 238]؛ بالإضافة إلى بناء أجهزة الدليل الموجي [ط 239].[131]

المحرّكات الكهربائية

يزيد استخدام النحاس في التوصيل داخل المحرّكات الكهربائية من كفاءتها؛[132] وذلك عاملٌ مهمٌّ، إذ أن المحرّكات الكهربائية والأنظمة القائمة عليها تستهلك ما بين 43%-46% من الاستهلاك العالمي للكهرباء، وحوالي 69% من الكهرباء المستهلَكة في الصناعة.[133] تعمل المحرّكات الحثّيّة التي يدخل النحاس في تركيبها على توفير استهلاك الطاقة بشكل كبير.[134][135]

الطاقة المتجدّدة

يقوم النحاس بدور مهمٍّ في أنظمة الطاقة المتجدّدة؛[136] ويزداد استخدام هذا الفلزّ بشكلٍ مطّردٍ في بنائها وتجهيزها،[137] خاصّةً أنّ نسبة إعادة تدوير النحاس هي الأعلى من بين الفلزّات الأخرى المستخدَمة في الصناعة.[136]

البناء والعمارة عدل

 
سقفٌ مصنوعٌ من النحاس لبرج من أبراج قلعة درسدن.

شاع منذ القدم استخدام النحاس في العمارة وضمن مواد البناء، وذلك نظراً لمقاومته للتآكل وللعوامل الجوّية.[138][139][140] إذ استُخدِمَ النحاس في تشييد السقوف الداخلية، وفي عزل السقوف وبناء المزاريب والميازيب، وكذلك في بناء القبب وذروات الأبراج والقناطر والأبواب. وعلى الخصوص كان استخدام النحاس في صنع سقوف الأبنية، إذ كان تشكّل صدأ النحاس [ط 240] ذو بعدٍ جماليٍّ في تصميم المدن عند المهندسين، بالإضافة إلى أن طبقة الصدأ تلك كانت تحمي وتقي مكوّنات البناء من التآكل.[141][142][143] يمكن أن تتكوّن الطبقة من مركّبات كربونات وكبريتات النحاس بنسبٍ وكمّيّاتٍ مختلفة، وذلك حسب الظروف الجوّية المحيطة.[144][145]

يمكن معالجة صفائح النحاس عن طريق اللحام بالمونة [ط 241] أو اللحام بالقصدير [ط 242]، بالإضافة إلى إمكانية إجراء عمليّات لحام عليه، وأفضل النتائج يمكن استحصالها عن طريق اللحام القوسي بالمعدن والغاز [ط 243].[146]

متفرّقات عدل

وُجدَ أنّ النحاس يمتلك طبيعياً خواصّاً مضادّةً للميكروبات؛[147][148] لذلك اقتُرٍحَ استخدامه ضمن مواد البناء في المرافق العامة مثل المشافي ومحطّات المواصلات العامّة.[149] كما يُستخدَم النحاس وسبائكه في تجهيز معدّات تربية الأحياء المائية [ط 244] بسبب خواصّه المضادّة للميكروبات [ط 245] والمقاومة للحَشْف الحيوي [ط 246].[150]

في الحياة والثقافة العامة عدل

 
قطعة فنّية من النحاس والفضّة، تعود صناعتها إلى مصر في أواخر القرن التاسع عشر.

في اللغة عدل

اللغة العربية

يُسمّى النحاس في أيضاً في اللغة العربية باسم «القِطـْر»؛ وهو النحاس الذائب، وقد أورد ابن منظور تعريفه في معجم لسان العرب: «القِطْرُ: النُّحاسُ والآني الذي قد انتهى حَرُّه».[ar 1] وقد ورد لفظه على هذا الشكل في القرآن الكريم في قصّة ذي القرنين في سورة الكهف: ﴿آتُونِي زُبَرَ الْحَدِيدِ حَتَّى إِذَا سَاوَى بَيْنَ الصَّدَفَيْنِ قَالَ انْفُخُوا حَتَّى إِذَا جَعَلَهُ نَارًا قَالَ آتُونِي أُفْرِغْ عَلَيْهِ قِطْرًا ۝٩٦ [الكهف:96]؛ أمّا لفظ نحاس في آية ﴿يُرْسَلُ عَلَيْكُمَا شُوَاظٌ مِنْ نَارٍ وَنُحَاسٌ فَلَا تَنْتَصِرَانِ ۝٣٥ [الرحمن:35] فالمقصود به الدخان.[ar 2]

اللغات الأجنبية

يُشتقّ اسم النحاس في أغلب اللغات الأوروبية من الكلمة اللاتينية cuprum؛ والتي تعود أصلها إلى aes cyprium، والتي تعني الفلزّ المستحصَل من قبرص، إذ كانت جزيرة قبرص مصدراً مهمّاً لخامات النحاس منذ عهد روما القديمة؛ ويعود أقدم استخدام للفظ الإنجليزي القديم Coper إلى حوالي سنة 1530، والتي أصبحت لاحقاً على الشكل copper.[151]

في الثقافة العامة عدل

 
استُخدِمَ رمز فينوس رمزاً خيميائياً للإشارة إلى النحاس في بعض المخطوطات.

اقترن النحاس في أوروبا بالآلهة أفروديت [ط 247] (فينوس [ط 248] في روما القديمة)، بسبب جمالية النحاس ولمعانه، ولاستخدامه في إنتاج المرايا قديماً. كما ارتبطت الكواكب السبعة المعروفة قديماً بالفلزّات النفيسة المتوفّرة في تلك العصور، وبالنسبة للنحاس كان الاقتران مع كوكب الزهرة؛[152] لذا كان رمز فينوس مستخدماً على هيئة رمز خيميائي في المخطوطات للإشارة إلى هذا العنصر؛ وكان يظنّ أنّ النحاس ناتجٌ عن تفاعل الزئبق والكبريت.[153]

في الحياة العامة عدل

في الطبّ الشعبيّ يُعتقَد أنّ الأساور المصنوعة من النحاس تخفّف من أعراض التهاب المفاصل [ط 249]؛[154] لكن لا توجد شواهد ودلائل علميّة تدعم هذا الادعاء.[155][156] من جهةٍ أخرى، يُستخدَم النحاس وسبائكه بشكلٍ شائعٍ في صناعة الحليّ والمجوهرات، وكذلك في صناعة القدور والأواني من أجل الاستخدام اليومي وفي الفنون الزخرفيّة. تعدّ مهنة النحّاس من المهن الحرفية التقليدية في المنطقة العربية؛ وتوجد أسواق خاصّة لهذه المهنة في عددٍ من عواصم الدول العربية، مثل سوق النحاس في مدينة تونس، بالإضافة إلى سوق النحاسين في دمشق؛[ar 3] والقاهرة على سبيل المثال.[ar 4]

طالع أيضاً عدل

الهوامش عدل

مصطلحات
  1. ^ Zakros
  2. ^ Cold working
  3. ^ أو التخمير Annealing
  4. ^ Smelting
  5. ^ Lost-wax casting
  6. ^ Neolithic
  7. ^ Bronze Age
  8. ^ Chalcolithic
  9. ^ Investment casting
  10. ^ Ötzi
  11. ^ Bloomery
  12. ^ Arsenical bronze
  13. ^ Vinča culture
  14. ^ Iron Age
  15. ^ χαλκός
  16. ^ Julius Caesar
  17. ^ Augustus
  18. ^ Hispania
  19. ^ Corinthian bronze
  20. ^ Isle Royale National Park
  21. ^ Tumbaga
  22. ^ Falun Mine
  23. ^ plate money (plåtmynt)
  24. ^ Chalcography
  25. ^ Daguerreotype
  26. ^ Copper plating
  27. ^ Copper sheathing
  28. ^ Norddeutsche Affinerie
  29. ^ Aurubis
  30. ^ electroplating
  31. ^ Outokumpu
  32. ^ Flash smelting
  33. ^ Intergovernmental Council of Countries Exporters of Copper (CIPEC)
  34. ^ parts per million (ppm)
  35. ^ Nuggets
  36. ^ Dendrite
  37. ^ Single crystal
  38. ^ Pseudomorph
  39. ^ Aragonite
  40. ^ Sulfide mineral
  41. ^ Chalcopyrite
  42. ^ Bornite
  43. ^ Digenite
  44. ^ Covellite
  45. ^ Chalcocite
  46. ^ Sulfosalt mineral
  47. ^ Tetrahedrite
  48. ^ Tennantite
  49. ^ Enargite
  50. ^ Arsenate mineral
  51. ^ Cornwallite
  52. ^ Clinoclase
  53. ^ Azurite
  54. ^ Malachite
  55. ^ Cuprite
  56. ^ Tenorite
  57. ^ Atacamite
  58. ^ Algodonite
  59. ^ Paramelaconite
  60. ^ Surface mining
  61. ^ Porphyry copper deposit
  62. ^ Chuquicamata
  63. ^ Bingham Canyon Mine
  64. ^ Chino mine
  65. ^ British Geological Survey (BGS)
  66. ^ in-situ leach
  67. ^ Deep sea mining
  68. ^ polymetallic nodules
  69. ^ sulphuric leaching
  70. ^ International Copper Study Group (ICSG)
  71. ^ United States Geological Survey (USGS)
  72. ^ Peak copper
  73. ^ Recycling
  74. ^ froth flotation
  75. ^ Bioleaching
  76. ^ Reverberatory furnace
  77. ^ Roasting
  78. ^ Silica
  79. ^ Slag
  80. ^ Silicate
  81. ^ copper matte
  82. ^ Aluminothermic reaction
  83. ^ Flux
  84. ^ Cementation
  85. ^ Electrorefining
  86. ^ Anode
  87. ^ Anode
  88. ^ Electrolyte
  89. ^ anode mud
  90. ^ International Resource Panel
  91. ^ Metallurgical furnace
  92. ^ billets
  93. ^ ingots
  94. ^ Spin
  95. ^ half-life
  96. ^ nuclear isomer
  97. ^ metastable
  98. ^ beta decay β
  99. ^ positron emission β+
  100. ^ radioactive tracer
  101. ^ Positron Emission Tomography (PET)
  102. ^ Streak
  103. ^ Coinage metals
  104. ^ Electron configuration
  105. ^ interatomic interactions
  106. ^ Continuous casting
  107. ^ etched
  108. ^ crystallite
  109. ^ scattering
  110. ^ thermal vibrations
  111. ^ Current density
  112. ^ Galvanic corrosion
  113. ^ Face-centered cubic crystal system
  114. ^ Close-packing
  115. ^ Space group
  116. ^ Lattice constant
  117. ^ Formula unit
  118. ^ Unit cell
  119. ^ Mohs scale of mineral hardness
  120. ^ Vickers hardness test
  121. ^ Work hardening
  122. ^ Crystallographic defect
  123. ^ crystal lattice
  124. ^ grain boundaries
  125. ^ monocrystalline forms
  126. ^ Dime
  127. ^ Brass
  128. ^ Shakudō
  129. ^ Nordic Gold
  130. ^ cupronickel
  131. ^ Nickel silver
  132. ^ Royal Observatory, Edinburgh
  133. ^ passivation
  134. ^ Verdigris
  135. ^ Patina
  136. ^ Statue of Liberty
  137. ^ Hydrogen embrittlement
  138. ^ cuprous
  139. ^ cupric
  140. ^ Coordination complex
  141. ^ Organocopper compound
  142. ^ amorphous
  143. ^ Monoclinic crystal system
  144. ^ Wood stain
  145. ^ Chalcanthite
  146. ^ Boothite
  147. ^ cuprate
  148. ^ Yttrium barium copper oxide (YBCO)
  149. ^ High-temperature superconductivity
  150. ^ Potassium hexafluorocuprate(III)
  151. ^ Caesium hexafluorocuprate(IV)
  152. ^ oxo complexes
  153. ^ tetrapeptides
  154. ^ deprotonated amide ligands
  155. ^ Pourbaix diagram
  156. ^ ligands
  157. ^ Metal aquo complex
  158. ^ Precipitation
  159. ^ Metal ammine complex
  160. ^ Schweizer's reagent
  161. ^ oxyanions
  162. ^ fungicide
  163. ^ Bordeaux mixture
  164. ^ Polyols
  165. ^ reducing sugars
  166. ^ Benedict's reagent
  167. ^ Fehling's solution
  168. ^ ethylenediamine
  169. ^ chelate complexes
  170. ^ Grignard reagents
  171. ^ terminal alkynes
  172. ^ Gilman reagent
  173. ^ substitution reaction
  174. ^ Cadiot–Chodkiewicz coupling
  175. ^ Sonogashira coupling
  176. ^ Nucleophilic conjugate addition
  177. ^ α,β-Unsaturated carbonyl compound
  178. ^ enones
  179. ^ carbometalation
  180. ^ carbocupration
  181. ^ Electrogravimetry
  182. ^ Iodometry
  183. ^ Complexometric titration
  184. ^ Murexide
  185. ^ Polarography
  186. ^ Atomic spectroscopy
  187. ^ Inductively coupled plasma mass spectrometry (ICP-MS)
  188. ^ Voltammetry
  189. ^ plastocyanin
  190. ^ eukaryotes
  191. ^ mitochondria
  192. ^ cytochrome c oxidase
  193. ^ oxidative phosphorylation
  194. ^ Copper proteins
  195. ^ superoxide dismutase
  196. ^ superoxides
  197. ^ disproportionation
  198. ^ nitrous-oxide reductase
  199. ^ hemocyanin
  200. ^ laccase
  201. ^ tyrosinase
  202. ^ Hydroxylation
  203. ^ Staphylococcus aureus
  204. ^ Serum albumin
  205. ^ Ceruloplasmin
  206. ^ enterohepatic circulation
  207. ^ National Academy of Medicine
  208. ^ Institute of Medicine (IoM)
  209. ^ Estimated Average Requirements (EARs)
  210. ^ Recommended Dietary Allowances (RDAs)
  211. ^ Adequate Intakes (AIs)
  212. ^ Tolerable upper intake levels (ULs)
  213. ^ European Food Safety Authority (EFSA)
  214. ^ copper deficiency
  215. ^ Menkes disease
  216. ^ Crohn's disease
  217. ^ Cystic fibrosis
  218. ^ Neutropenia
  219. ^ Hypopigmentation
  220. ^ osteoporosis
  221. ^ hyperthyroidism
  222. ^ Kayser–Fleischer ring
  223. ^ Wilson's disease
  224. ^ Copper toxicity
  225. ^ reactive oxygen species
  226. ^ DNA
  227. ^ Occupational Safety and Health Administration (OSHA)
  228. ^ permissible exposure limit (PEL)
  229. ^ time-weighted average (TWA)
  230. ^ National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)
  231. ^ recommended exposure limit (REL)
  232. ^ IDLH
  233. ^ London Metal Exchange (LME)
  234. ^ Integrated circuits
  235. ^ printed circuit boards
  236. ^ Vacuum tube
  237. ^ Cathode-ray tube
  238. ^ Cavity magnetron
  239. ^ Waveguide
  240. ^ Patina
  241. ^ Brazing
  242. ^ Soldering
  243. ^ Gas metal arc welding
  244. ^ Aquaculture
  245. ^ antimicrobial
  246. ^ Biofouling
  247. ^ Aphrodite
  248. ^ Venus
  249. ^ Arthritis

المراجع عدل

فهرس المراجع عدل

المنشورات عدل

بالعربية
  1. ^ "مدخل كلمة قطر في لسان العرب عبر موقع المعاني".
  2. ^ "تفسير سورة الرحمن في المصحف الإلكتروني من جامعة الملك سعود". مؤرشف من الأصل في 2022-11-06.
  3. ^ حبيب شحادة (01.07.2020). "سوق النحّاسين الدمشقي.. شاهِد على تَضَعْضُع مهنة عريقة". موقع الميادين. مؤرشف من الأصل في 6 نوفمبر 2022. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ= (مساعدة)
  4. ^ محمد سامي الكميلي (09.04.2022). "سوق النحاسين.. آخر معاقل الحرف اليدوية في القاهرة التاريخية". موقع الوطن. مؤرشف من الأصل في 6 نوفمبر 2022. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ= (مساعدة)
بالإنكليزية
  1. ^ Hesse (2007), p. 56.
  2. ^ أ ب ت ث ج Pearce (2019), p. 229–250.
  3. ^ Klimscha (2011), p. 177–210.
  4. ^ أ ب Radivojević (2013), p. 1030–1045.
  5. ^ Thornton (2002), p. 1451–1460.
  6. ^ Lechtman (1999), p. 497–526.
  7. ^ Encyclopaedia Britannica (1992), vol. 3, p. 612.
  8. ^ McNeil (2002), p. 13, 48–66.
  9. ^ Muhly (1980), p. 262-264.
  10. ^ Hong (1996), p. 246–249.
  11. ^ Callataÿ (2005), p. 361–372.
  12. ^ Jacobson (2000), p. 60–66.
  13. ^ Fester (1962), p. 21-31.
  14. ^ Lynch (2002), p. 60.
  15. ^ Stelter (2004), p. 558–562.
  16. ^ B. Honig؛ وآخرون، المحررون (2014). Handbook of Organizational and Entrepreneurial Ingenuity. Edward Elgar Publishing. ص. 257.
  17. ^ Mingst (1976), p. 263–287.
  18. ^ Romano، Donatella؛ Matteucci، Fransesca (2007). "Contrasting copper evolution in ω Centauri and the Milky Way". Monthly Notices of the Royal Astronomical Society: Letters. ج. 378 ع. 1: L59–L63. arXiv:astro-ph/0703760. Bibcode:2007MNRAS.378L..59R. DOI:10.1111/j.1745-3933.2007.00320.x. S2CID:14595800.
  19. ^ أ ب ت ث ج Emsley, John (2003). Nature's building blocks: an A–Z guide to the elements. Oxford University Press. ص. 121–125. ISBN:978-0-19-850340-8. مؤرشف من الأصل في 2022-05-31. اطلع عليه بتاريخ 2011-05-02.
  20. ^ "Copper" (in German), Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America, http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/copper.pdf
  21. ^ Rickwood, P.C. (1981). "The largest crystals" (PDF). American Mineralogist. ج. 66: 885. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2022-10-22.
  22. ^ أ ب ت Hammond, C.R. (2004). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics (ط. 81st). CRC press. ISBN:978-0-8493-0485-9. مؤرشف من الأصل في 2022-07-15.
  23. ^ Webmineral – Mineral Species sorted by the element Cu (Copper). نسخة محفوظة 2022-11-03 على موقع واي باك مشين.
  24. ^ Rieuwerts، John (2015). The Elements of Environmental Pollution. London and New York: Earthscan Routledge. ص. 207. ISBN:978-0-415-85919-6. OCLC:886492996. مؤرشف من الأصل في 2022-10-16.
  25. ^ Randazzo، Ryan (19 يونيو 2011). "A new method to harvest copper". Azcentral.com. مؤرشف من الأصل في 2023-02-21. اطلع عليه بتاريخ 2014-04-25.
  26. ^ Gordon، R.B.؛ Bertram، M.؛ Graedel، T.E. (2006). "Metal stocks and sustainability". Proceedings of the National Academy of Sciences. ج. 103 ع. 5: 1209–1214. Bibcode:2006PNAS..103.1209G. DOI:10.1073/pnas.0509498103. PMC:1360560. PMID:16432205.
  27. ^ Beaudoin، Yannick C.؛ Baker، Elaine (ديسمبر 2013). Deep Sea Minerals: Manganese Nodules, a physical, biological, environmental and technical review. Secretariat of the Pacific Community. ص. 7–18. ISBN:978-82-7701-119-6. مؤرشف من الأصل في 2022-06-11. اطلع عليه بتاريخ 2021-02-08.
  28. ^ أ ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.
  29. ^ Su، Kun؛ Ma، Xiaodong؛ Parianos، John؛ Zhao، Baojun (2020). "Thermodynamic and Experimental Study on Efficient Extraction of Valuable Metals from Polymetallic Nodules". Minerals. ج. 10 ع. 4: 360. Bibcode:2020Mine...10..360S. DOI:10.3390/min10040360.
  30. ^ International Seabed Authority. "Polymetallic Nodules" (PDF). International Seabed Authority. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2022-10-19. اطلع عليه بتاريخ 2021-02-08.
  31. ^ "The World Copper Factbook 2021" (PDF). International Copper Study Group (ICSG). 2021. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2022-04-27.
  32. ^ أ ب ت ث Leonard, Andrew (3 Mar 2006). "Peak copper?". Salon (بالإنجليزية). Archived from the original on 2022-11-08. Retrieved 2022-03-08.
  33. ^ أ ب Brown, Lester (2006). Plan B 2.0: Rescuing a Planet Under Stress and a Civilization in Trouble. New York: W.W. Norton. ص. 109. ISBN:978-0-393-32831-8. مؤرشف من الأصل في 2022-03-26.
  34. ^ Watling، H.R. (2006). "The bioleaching of sulphide minerals with emphasis on copper sulphides – A review" (PDF). Hydrometallurgy. ج. 84 ع. 1: 81–108. DOI:10.1016/j.hydromet.2006.05.001. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-08-18.
  35. ^ T. N. Lung: The history of copper cementation on iron — The world's first hydrometallurgical process from medieval China. In: Hydrometallurgy. Volume 17, Issue 1, November 1986, S. 113–129; doi:10.1016/0304-386X(86)90025-3.
  36. ^ أ ب Samans، Carl (1949). Engineering metals and their alloys. New York: Macmillan. OCLC:716492542. مؤرشف من الأصل في 2022-03-12.
  37. ^ Burton, Julie McCulloch (2015). Pen to Paper: Making Fun of Life (بالإنجليزية). iUniverse. ISBN:978-1-4917-5394-1. Archived from the original on 2022-05-20.
  38. ^ Bahadir, Ali Mufit; Duca, Gheorghe (2009). The Role of Ecological Chemistry in Pollution Research and Sustainable Development (بالإنجليزية). Springer. ISBN:978-90-481-2903-4. Archived from the original on 2022-05-20.
  39. ^ Green, Dan (2016). The Periodic Table in Minutes (بالإنجليزية). Quercus. ISBN:978-1-68144-329-4. Archived from the original on 2023-05-30.
  40. ^ "International Copper Association". مؤرشف من الأصل في 2012-03-05. اطلع عليه بتاريخ 2009-07-22.
  41. ^ "Overview of Recycled Copper" Copper.org. (25 August 2010). Retrieved on 8 November 2011. نسخة محفوظة 2022-10-22 على موقع واي باك مشين.
  42. ^ أ ب Audi، Georges؛ Bersillon، Olivier؛ Blachot، Jean؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties"، Nuclear Physics A، ج. 729، ص. 3–128، Bibcode:2003NuPhA.729....3A، DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001، مؤرشف من الأصل في 2017-08-09
  43. ^ "Interactive Chart of Nuclides". National Nuclear Data Center. مؤرشف من الأصل في 2013-08-25. اطلع عليه بتاريخ 2011-04-08.
  44. ^ Okazawad، Hidehiko؛ Yonekura، Yoshiharu؛ Fujibayashi، Yasuhisa؛ Nishizawa، Sadahiko؛ Magata، Yasuhiro؛ Ishizu، Koichi؛ Tanaka، Fumiko؛ Tsuchida، Tatsuro؛ Tamaki، Nagara؛ Konishi، Junji (1994). "Clinical Application and Quantitative Evaluation of Generator-Produced Copper-62-PTSM as a Brain Perfusion Tracer for PET" (PDF). Journal of Nuclear Medicine. ج. 35 ع. 12: 1910–1915. PMID:7989968. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2022-01-22.
  45. ^ Chambers، William؛ Chambers، Robert (1884). Chambers's Information for the People (ط. 5th). W. & R. Chambers. ج. L. ص. 312. ISBN:978-0-665-46912-1. مؤرشف من الأصل في 2022-06-18.
  46. ^ أ ب George L. Trigg؛ Edmund H. Immergut (1992). Encyclopedia of applied physics. VCH Publishers. ج. 4: Combustion to Diamagnetism. ص. 267–272. ISBN:978-3-527-28126-8. مؤرشف من الأصل في 2022-10-14. اطلع عليه بتاريخ 2011-05-02.
  47. ^ Resistance Welding Manufacturing Alliance (2003). Resistance Welding Manual (ط. 4th). Resistance Welding Manufacturing Alliance. ص. 18–12. ISBN:978-0-9624382-0-2.
  48. ^ H. Keller,K. Eickhoff: Kuper und Kupferlegierungen, Springer-Verlag 2013, 54 Seiten, Seite 7
  49. ^ "Galvanic Corrosion". Corrosion Doctors. مؤرشف من الأصل في 2022-11-08. اطلع عليه بتاريخ 2011-04-29.
  50. ^ Ralph W. G. Wyckoff (in German), Crystal Structures, 1 (2. ed.), New York, London, Sydney: John Wiley & Sons, pp. 3 "نسخة مؤرشفة" (PDF). مؤرشف من الأصل في 2022-08-11. اطلع عليه بتاريخ 2022-11-06.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)
  51. ^ Hugo Strunz, Ernest Henry Nickel (in German), Strunz Mineralogical Tables. Chemical-structural Mineral Classification System (9. ed.), Stuttgart: E. Schweizerbart’sche Verlagsbuchhandlung (Nägele u. Obermiller), pp. 34, ISBN 3-510-65188-X
  52. ^ Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Foundations of Materials Science and Engineering. McGraw-Hill Professional. ص. 223. ISBN:978-0-07-292194-6.
  53. ^ "Kupfer-Legierungen". اطلع عليه بتاريخ 12.07.2021. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |access-date= (مساعدة)
  54. ^ "Gold Jewellery Alloys". World Gold Council. مؤرشف من الأصل في 2009-04-14. اطلع عليه بتاريخ 2009-06-06.
  55. ^ Oguchi، Hachiro (1983). "Japanese Shakudō: its history, properties and production from gold-containing alloys". Gold Bulletin. ج. 16 ع. 4: 125–132. DOI:10.1007/BF03214636.
  56. ^ "What is Nordic Gold?". European Copper Institute. مؤرشف من الأصل في 2021-02-25. اطلع عليه بتاريخ 2020-03-20.
  57. ^ Deane، D. V. "Modern Coinage Systems" (PDF). British Numismatic Society. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2022-11-06. اطلع عليه بتاريخ 2019-07-01.
  58. ^ "What is 90% Silver?". American Precious Metals Exchange (APMEX). مؤرشف من الأصل في 2020-07-28. اطلع عليه بتاريخ 2019-07-01.
  59. ^ Corrosion Tests and Standards (بالإنجليزية). ASTM International. 2005. p. 368. Archived from the original on 2022-06-19.
  60. ^ Otto-Albrecht Neumüller (Hrsg.): Römpps Chemie-Lexikon. Band 4: M–Pk. 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh'sche Verlagshandlung, Stuttgart 1985, ISBN 3-440-04514-5, S. 2773.
  61. ^ "Copper.org: Education: Statue of Liberty: Reclothing the First Lady of Metals – Repair Concerns". Copper.org. مؤرشف من الأصل في 2022-10-22. اطلع عليه بتاريخ 2011-04-11.
  62. ^ Rickett، B.I.؛ Payer، J.H. (1995). "Composition of Copper Tarnish Products Formed in Moist Air with Trace Levels of Pollutant Gas: Hydrogen Sulfide and Sulfur Dioxide/Hydrogen Sulfide". Journal of the Electrochemical Society. ج. 142 ع. 11: 3723–3728. Bibcode:1995JElS..142.3723R. DOI:10.1149/1.2048404.
  63. ^ Universität Siegen: Reaktion von Metallen mit Salzsäure. نسخة محفوظة 2016-03-04 على موقع واي باك مشين.
  64. ^ Universität Siegen: Reaktion von Metallen mit Salpetersäure. نسخة محفوظة 2016-03-04 على موقع واي باك مشين.
  65. ^ eLexikon Chemie: Kupferchlorid. نسخة محفوظة 2022-02-19 على موقع واي باك مشين.
  66. ^ أ ب ت Holleman، A.F.؛ Wiberg، N. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN:978-0-12-352651-9.
  67. ^ Trammell، Rachel؛ Rajabimoghadam، Khashayar؛ Garcia-Bosch، Isaac (30 يناير 2019). "Copper-Promoted Functionalization of Organic Molecules: from Biologically Relevant Cu/O2 Model Systems to Organometallic Transformations". Chemical Reviews. ج. 119 ع. 4: 2954–3031. DOI:10.1021/acs.chemrev.8b00368. PMC:6571019. PMID:30698952.
  68. ^ أ ب ت Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 973-979.
  69. ^ G. Brauer، المحرر (1963). "Potassium Cuprate (III)". Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (ط. 2nd). NY: Academic Press. ج. 1. ص. 1015.
  70. ^ Wu، M. K.؛ Ashburn، J. R.؛ Torng، C. J.؛ Hor، P. H.؛ Meng، R. L.؛ Gao، L؛ Huang، Z. J.؛ Wang، Y. Q.؛ Chu، C. W. (1987). "Superconductivity at 93 K in a New Mixed-Phase Y-Ba-Cu-O Compound System at Ambient Pressure". Physical Review Letters. ج. 58 ع. 9: 908–910. Bibcode:1987PhRvL..58..908W. DOI:10.1103/PhysRevLett.58.908. PMID:10035069.
  71. ^ Lewis، E.A.؛ Tolman، W.B. (2004). "Reactivity of Dioxygen-Copper Systems". Chemical Reviews. ج. 104 ع. 2: 1047–1076. DOI:10.1021/cr020633r. PMID:14871149.
  72. ^ McDonald، M.R.؛ Fredericks، F.C.؛ Margerum، D.W. (1997). "Characterization of Copper(III)–Tetrapeptide Complexes with Histidine as the Third Residue". Inorganic Chemistry. ج. 36 ع. 14: 3119–3124. DOI:10.1021/ic9608713. PMID:11669966.
  73. ^ أ ب Wiley-Vch (2 أبريل 2007). "Nonsystematic (Contact) Fungicides". Ullmann's Agrochemicals. ص. 623. ISBN:978-3-527-31604-5.
  74. ^ Ralph L. Shriner, Christine K.F. Hermann, Terence C. Morrill, David Y. Curtin, Reynold C. Fuson "The Systematic Identification of Organic Compounds" 8th edition, J. Wiley, Hoboken. (ردمك 0-471-21503-1)
  75. ^ Saalwächter، Kay؛ Burchard، Walther؛ Klüfers، Peter؛ Kettenbach، G.؛ Mayer، Peter؛ Klemm، Dieter؛ Dugarmaa، Saran (2000). "Cellulose Solutions in Water Containing Metal Complexes". Macromolecules. ج. 33 ع. 11: 4094–4107. Bibcode:2000MaMol..33.4094S. CiteSeerX:10.1.1.951.5219. DOI:10.1021/ma991893m.
  76. ^ Deodhar, S., Huckaby, J., Delahoussaye, M. and DeCoster, M.A., 2014, August. High-aspect ratio bio-metallic nanocomposites for cellular interactions. In IOP Conference Series: Materials Science and Engineering (Vol. 64, No. 1, p. 012014). https://iopscience.iop.org/article/10.1088/1757-899X/64/1/012014/meta. نسخة محفوظة 2022-06-26 على موقع واي باك مشين.
  77. ^ Kelly, K.C., Wasserman, J.R., Deodhar, S., Huckaby, J. and DeCoster, M.A., 2015. Generation of scalable, metallic high-aspect ratio nanocomposites in a biological liquid medium. JoVE (Journal of Visualized Experiments), (101), p.e52901. https://www.jove.com/t/52901/generation-scalable-metallic-high-aspect-ratio-nanocomposites. نسخة محفوظة 2022-11-10 على موقع واي باك مشين.
  78. ^ Karan, A., Darder, M., Kansakar, U., Norcross, Z. and DeCoster, M.A., 2018. Integration of a Copper-Containing Biohybrid (CuHARS) with Cellulose for Subsequent Degradation and Biomedical Control. International journal of environmental research and public health, 15(5), p.844. https://www.mdpi.com/1660-4601/15/5/844 نسخة محفوظة 2022-10-20 على موقع واي باك مشين.
  79. ^ "Modern Organocopper Chemistry" Norbert Krause, Ed., Wiley-VCH, Weinheim, 2002. (ردمك 978-3-527-29773-3).
  80. ^ Berná، José؛ Goldup، Stephen؛ Lee، Ai-Lan؛ Leigh، David؛ Symes، Mark؛ Teobaldi، Gilberto؛ Zerbetto، Fransesco (26 مايو 2008). "Cadiot–Chodkiewicz Active Template Synthesis of Rotaxanes and Switchable Molecular Shuttles with Weak Intercomponent Interactions". Angewandte Chemie. ج. 120 ع. 23: 4464–4468. Bibcode:2008AngCh.120.4464B. DOI:10.1002/ange.200800891.
  81. ^ Rafael Chinchilla & Carmen Nájera (2007). "The Sonogashira Reaction: A Booming Methodology in Synthetic Organic Chemistry". Chemical Reviews. ج. 107 ع. 3: 874–922. DOI:10.1021/cr050992x. PMID:17305399.
  82. ^ "An Addition of an Ethylcopper Complex to 1-Octyne: (E)-5-Ethyl-1,4-Undecadiene" (PDF). Organic Syntheses. ج. 64: 1. 1986. DOI:10.15227/orgsyn.064.0001. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-06-19.
  83. ^ Kharasch، M.S.؛ Tawney، P.O. (1941). "Factors Determining the Course and Mechanisms of Grignard Reactions. II. The Effect of Metallic Compounds on the Reaction between Isophorone and Methylmagnesium Bromide". Journal of the American Chemical Society. ج. 63 ع. 9: 2308–2316. DOI:10.1021/ja01854a005.
  84. ^ Imai، Sadako؛ Fujisawa، Kiyoshi؛ Kobayashi، Takako؛ Shirasawa، Nobuhiko؛ Fujii، Hiroshi؛ Yoshimura، Tetsuhiko؛ Kitajima، Nobumasa؛ Moro-oka، Yoshihiko (1998). "63Cu NMR Study of Copper(I) Carbonyl Complexes with Various Hydrotris(pyrazolyl)borates: Correlation between 63Cu Chemical Shifts and CO Stretching Vibrations". Inorganic Chemistry. ج. 37 ع. 12: 3066–3070. DOI:10.1021/ic970138r.
  85. ^ Merck KGaA: Komplexometrische Bestimmungen mit Titriplex. Darmstadt.
  86. ^ R. Neeb: Inverse Polarographie und Voltammetrie. Akademie-Verlag, Berlin 1969, S. 185–188.
  87. ^ Johnson, MD PhD، Larry E.، المحرر (2008). "Copper". Merck Manual Home Health Handbook. Merck Sharp & Dohme Corp., a subsidiary of Merck & Co., Inc. مؤرشف من الأصل في 2016-03-07. اطلع عليه بتاريخ 2013-04-07.
  88. ^ "Copper in human health". مؤرشف من الأصل في 2022-10-27.
  89. ^ Decker, H. & Terwilliger, N. (2000). "COPs and Robbers: Putative evolution of copper oxygen-binding proteins". Journal of Experimental Biology. ج. 203 ع. Pt 12: 1777–1782. DOI:10.1242/jeb.203.12.1777. PMID:10821735.
  90. ^ أ ب S.J. Lippard, J.M. Berg "Principles of bioinorganic chemistry" University Science Books: Mill Valley, CA; 1994. (ردمك 0-935702-73-3).
  91. ^ Vest، Katherine E.؛ Hashemi، Hayaa F.؛ Cobine، Paul A. (2013). "Chapter 13 The Copper Metallome in Eukaryotic Cells". في Banci، Lucia (المحرر). Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. Springer. ج. 12. ص. 451–78. DOI:10.1007/978-94-007-5561-1_13. ISBN:978-94-007-5560-4. PMID:23595680. electronic-book (ردمك 978-94-007-5561-1) ISSN 1559-0836 electronic-ISSN 1868-0402
  92. ^ Schneider، Lisa K.؛ Wüst، Anja؛ Pomowski، Anja؛ Zhang، Lin؛ Einsle، Oliver (2014). "Chapter 8. No Laughing Matter: The Unmaking of the Greenhouse Gas Dinitrogen Monoxide by Nitrous Oxide Reductase". في Peter M.H. Kroneck؛ Martha E. Sosa Torres (المحررون). The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment. Metal Ions in Life Sciences. Springer. ج. 14. ص. 177–210. DOI:10.1007/978-94-017-9269-1_8. ISBN:978-94-017-9268-4. PMID:25416395.
  93. ^ "Fun facts". Horseshoe crab. University of Delaware. مؤرشف من الأصل في 2008-10-22. اطلع عليه بتاريخ 2008-07-13.
  94. ^ S. L. Warnes, C. W. Keevil: Inactivation of norovirus on dry copper alloy surfaces. In: PLoS One. 8(9), 2013, e75017. PMID 24040380, ببمد سنترال 3767632.
  95. ^ "Kupfer gegen Keime: Erwartungen wurden übertroffen". 05.07.2022 (بالألمانية). مؤرشف من الأصل في 3 يوليو 2022. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ= (مساعدة)
  96. ^ Salima Mathews, Michael Hans, Frank Mücklich, Marc Solioz, "Contact Killing of Bacteria on Copper Is Suppressed if Bacterial-Metal Contact Is Prevented and Is Induced on Iron by Copper Ions" (in German), Applied and Environmental Microbiology 79 (8)
  97. ^ أ ب "Amount of copper in the normal human body, and other nutritional copper facts". مؤرشف من الأصل في 2009-04-10. اطلع عليه بتاريخ 2009-04-03.
  98. ^ Denise Herzog, "Die Bedeutung von Kupfer im menschlichen Körper: eine kurze Übersicht" (in German), Schweizer Zeitschrift für Ernährungsmedizin (1/10)
  99. ^ Adelstein، S. J.؛ Vallee، B. L. (1961). "Copper metabolism in man". New England Journal of Medicine. ج. 265 ع. 18: 892–897. DOI:10.1056/NEJM196111022651806. PMID:13859394.
  100. ^ Hellman NE، Gitlin JD (2002). "Ceruloplasmin metabolism and function". Annual Review of Nutrition. ج. 22: 439–58. DOI:10.1146/annurev.nutr.22.012502.114457. PMID:12055353.
  101. ^ M.C. Linder؛ Wooten، L.؛ Cerveza، P.؛ Cotton، S.؛ Shulze، R.؛ Lomeli، N. (1 مايو 1998). "Copper transport". The American Journal of Clinical Nutrition. ج. 67 ع. 5: 965S–971S. DOI:10.1093/ajcn/67.5.965S. PMID:9587137. مؤرشف من الأصل في 2022-11-22.
  102. ^ Frieden، E.؛ Hsieh، H.S. (1976). Ceruloplasmin: The copper transport protein with essential oxidase activity. Advances in Enzymology – and Related Areas of Molecular Biology. ج. 44. ص. 187–236. DOI:10.1002/9780470122891.ch6. ISBN:978-0-470-12289-1. JSTOR:20170553. PMID:775938.
  103. ^ S.S. Percival؛ Harris، E.D. (1 يناير 1990). "Copper transport from ceruloplasmin: Characterization of the cellular uptake mechanism". American Journal of Physiology. Cell Physiology. ج. 258 ع. 1: C140–C146. DOI:10.1152/ajpcell.1990.258.1.c140. PMID:2301561.
  104. ^ أ ب ت Copper. IN: Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Copper. National Academy Press. 2001, PP. 224–257. نسخة محفوظة 2022-01-21 على موقع واي باك مشين.
  105. ^ Dietary Reference Intakes: RDA and AI for Vitamins and Elements نسخة محفوظة 13 November 2018 على موقع واي باك مشين. Food and Nutrition Board, Institute of Medicine, National Academies Press, 2011. Retrieved 18 April 2018.
  106. ^ "Overview on Dietary Reference Values for the EU population as derived by the EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies" (PDF). 2017. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2022-11-11.
  107. ^ Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals (PDF)، European Food Safety Authority، 2006، مؤرشف من الأصل (PDF) في 2022-11-05
  108. ^ J. F. Mercer: Menkes syndrome and animal models. In: The American journal of clinical nutrition. Band 67, Nummer 5 Suppl, Mai 1998, S. 1022S–1028S. PMID 9587146. (Review).
  109. ^ S. Lutsenko, N. L. Barnes u. a.: Function and regulation of human copper-transporting ATPases. In: Physiological reviews. Band 87, Nummer 3, Juli 2007, S. 1011–1046, doi:10.1152/physrev.00004.2006. PMID 17615395. (Review).
  110. ^ Halfdanarson، T.R.؛ Kumar، N.؛ Li، C.Y.؛ Phyliky، R.L.؛ Hogan، W.J. (2008). "Hematological manifestations of copper deficiency: a retrospective review". European Journal of Haematology. ج. 80 ع. 6: 523–531. DOI:10.1111/j.1600-0609.2008.01050.x. PMID:18284630. S2CID:38534852.
  111. ^ Bonham، Maxine؛ O'Connor، Jacqueline M.؛ Hannigan، Bernadette M.؛ Strain، J.J. (2002). "The immune system as a physiological indicator of marginal copper status?". British Journal of Nutrition. ج. 87 ع. 5: 393–403. DOI:10.1079/BJN2002558. PMID:12010579.
  112. ^ "Wilson Disease". NIDDK. يوليو 2014. مؤرشف من الأصل في 2016-10-04. اطلع عليه بتاريخ 2016-11-06.
  113. ^ Brewer GJ (مارس 2012). "Copper excess, zinc deficiency, and cognition loss in Alzheimer's disease". BioFactors (Review). ج. 38 ع. 2: 107–113. DOI:10.1002/biof.1005. hdl:2027.42/90519. PMID:22438177. S2CID:16989047.
  114. ^ Li، Yunbo؛ Trush، Michael؛ Yager، James (1994). "DNA damage caused by reactive oxygen species originating from a copper-dependent oxidation of the 2-hydroxy catechol of estradiol". Carcinogenesis. ج. 15 ع. 7: 1421–1427. DOI:10.1093/carcin/15.7.1421. PMID:8033320.
  115. ^ Gordon، Starkebaum؛ John، M. Harlan (أبريل 1986). "Endothelial cell injury due to copper-catalyzed hydrogen peroxide generation from homocysteine". J. Clin. Invest. ج. 77 ع. 4: 1370–6. DOI:10.1172/JCI112442. PMC:424498. PMID:3514679.
  116. ^ "Pesticide Information Profile for Copper Sulfate". Cornell University. مؤرشف من الأصل في 2022-04-28. اطلع عليه بتاريخ 2008-07-10.
  117. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0151". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  118. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  119. ^ OEHHA Copper نسخة محفوظة 2022-07-02 على موقع واي باك مشين.
  120. ^ Talhout، Reinskje؛ Schulz، Thomas؛ Florek، Ewa؛ Van Benthem، Jan؛ Wester، Piet؛ Opperhuizen، Antoon (2011). "Hazardous Compounds in Tobacco Smoke". International Journal of Environmental Research and Public Health. ج. 8 ع. 12: 613–628. DOI:10.3390/ijerph8020613. ISSN:1660-4601. PMC:3084482. PMID:21556207.
  121. ^ Pourkhabbaz، A.؛ Pourkhabbaz، H. (2012). "Investigation of Toxic Metals in the Tobacco of Different Iranian Cigarette Brands and Related Health Issues". Iranian Journal of Basic Medical Sciences. ج. 15 ع. 1: 636–644. PMC:3586865. PMID:23493960.
  122. ^ Bernhard، David؛ Rossmann، Andrea؛ Wick، Georg (2005). "Metals in cigarette smoke". IUBMB Life. ج. 57 ع. 12: 805–809. DOI:10.1080/15216540500459667. PMID:16393783. S2CID:35694266.
  123. ^ Schmitz، Christopher (1986). "The Rise of Big Business in the World, Copper Industry 1870–1930". Economic History Review. 2. ج. 39 ع. 3: 392–410. DOI:10.1111/j.1468-0289.1986.tb00411.x. JSTOR:2596347.
  124. ^ Ackerman, R. (2 أبريل 2009). "A Bottom in Sight For Copper". Forbes. مؤرشف من الأصل في 2012-12-08.
  125. ^ London Metal Exchange – LME Copper. نسخة محفوظة 2021-08-15 على موقع واي باك مشين.
  126. ^ "Copper". American Elements. 2008. مؤرشف من الأصل في 2008-06-08. اطلع عليه بتاريخ 2008-07-12.
  127. ^ Pops, Horace, 2008, "Processing of wire from antiquity to the future", Wire Journal International, June, pp. 58–66
  128. ^ The Metallurgy of Copper Wire, http://www.litz-wire.com/pdf%20files/Metallurgy_Copper_Wire.pdf نسخة محفوظة 1 September 2013 على موقع واي باك مشين.
  129. ^ Joseph, Günter, 1999, Copper: Its Trade, Manufacture, Use, and Environmental Status, edited by Kundig, Konrad J.A., ASM International, pp. 141–192 and pp. 331–375.
  130. ^ "Copper, Chemical Element – Overview, Discovery and naming, Physical properties, Chemical properties, Occurrence in nature, Isotopes". Chemistryexplained.com. مؤرشف من الأصل في 2022-10-30. اطلع عليه بتاريخ 2012-10-16.
  131. ^ "Accelerator: Waveguides (SLAC VVC)". SLAC Virtual Visitor Center. مؤرشف من الأصل في 2022-10-20. اطلع عليه بتاريخ 2011-04-29.
  132. ^ IE3 energy-saving motors, Engineer Live, http://www.engineerlive.com/Design-Engineer/Motors_and_Drives/IE3_energy-saving_motors/22687/ نسخة محفوظة 2012-10-30 على موقع واي باك مشين.
  133. ^ Energy‐efficiency policy opportunities for electric motor‐driven systems, International Energy Agency, 2011 Working Paper in the Energy Efficiency Series, by Paul Waide and Conrad U. Brunner, OECD/IEA 2011
  134. ^ Fuchsloch, J. and E.F. Brush, (2007), "Systematic Design Approach for a New Series of Ultra‐NEMA Premium Copper Rotor Motors", in EEMODS 2007 Conference Proceedings, 10–15 June, Beijing.
  135. ^ Copper motor rotor project; Copper Development Association; "Copper.org: Copper Motor Rotor Project". مؤرشف من الأصل في 2012-03-13. اطلع عليه بتاريخ 2012-11-07.
  136. ^ أ ب Will the Transition to Renewable Energy Be Paved in Copper?, Renewable Energy World; Jan 15, 2016; by Zolaikha Strong; https://www.renewableenergyworld.com/articles/2016/01/will-the-transition-to-renewable-energy-be-paved-in-copper.html نسخة محفوظة 2018-06-22 على موقع واي باك مشين.
  137. ^ The Rise Of Solar: A Unique Opportunity For Copper; Solar Industry Magazine; April 2017; Zolaika Strong; https://issues.solarindustrymag.com/article/rise-solar-unique-opportunity-copper نسخة محفوظة 2022-10-30 على موقع واي باك مشين.
  138. ^ Seale, Wayne (2007). The role of copper, brass, and bronze in architecture and design; Metal Architecture, May 2007
  139. ^ Copper roofing in detail; Copper in Architecture; Copper Development Association, U.K., www.cda.org.uk/arch
  140. ^ Architecture, European Copper Institute; http://eurocopper.org/copper/copper-architecture.html نسخة محفوظة 9 October 2012 على موقع واي باك مشين.
  141. ^ Berg، Jan. "Why did we paint the library's roof?". مؤرشف من الأصل في 2007-06-25. اطلع عليه بتاريخ 2007-09-20.
  142. ^ Architectural considerations; Copper in Architecture Design Handbook, http://www.copper.org/applications/architecture/arch_dhb/fundamentals/arch_considerations.htm[وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 30 أكتوبر 2022 على موقع واي باك مشين.
  143. ^ Peters, Larry E. (2004). Preventing corrosion on copper roofing systems; Professional Roofing, October 2004, http://www.professionalroofing.net نسخة محفوظة 2022-11-02 على موقع واي باك مشين.
  144. ^ Fitzgerald، K.P.؛ Nairn، J.؛ Atrens، A. (1998). "The chemistry of copper patination". Corrosion Science. ج. 40 ع. 12: 2029–50. DOI:10.1016/S0010-938X(98)00093-6.
  145. ^ Glossary of copper terms, Copper Development Association (UK): "Glossary of copper terms". مؤرشف من الأصل في 2012-08-20. اطلع عليه بتاريخ 2012-09-14.
  146. ^ Davis, Joseph R. (2001). Copper and Copper Alloys. ASM International. ص. 3–6, 266. ISBN:978-0-87170-726-0.
  147. ^ Montero، David A.؛ Arellano، Carolina؛ Pardo، Mirka؛ Vera، Rosa؛ Gálvez، Ricardo؛ Cifuentes، Marcela؛ Berasain، María A.؛ Gómez، Marisol؛ Ramírez، Claudio؛ Vidal، Roberto M. (5 يناير 2019). "Antimicrobial properties of a novel copper-based composite coating with potential for use in healthcare facilities". Antimicrobial Resistance and Infection Control. ج. 8 ع. 1: 3. DOI:10.1186/s13756-018-0456-4. ISSN:2047-2994. PMC:6321648. PMID:30627427. مؤرشف من الأصل في 2022-11-06.
  148. ^ "EPA registers copper-containing alloy products". United States Environmental Protection Agency. مايو 2008. مؤرشف من الأصل في 2015-09-29.
  149. ^ Biurrun، Amaya؛ Caballero، Luis؛ Pelaz، Carmen؛ León، Elena؛ Gago، Alberto (1999). "Treatment of a Legionella pneumophila‐Colonized Water Distribution System Using Copper‐Silver Ionization and Continuous Chlorination" (PDF). Infection Control and Hospital Epidemiology. ج. 20 ع. 6: 426–428. DOI:10.1086/501645. JSTOR:30141645. PMID:10395146. S2CID:32388649. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-02-17.
  150. ^ Edding, Mario E., Flores, Hector, and Miranda, Claudio, (1995), Experimental Usage of Copper-Nickel Alloy Mesh in Mariculture. Part 1: Feasibility of usage in a temperate zone; Part 2: Demonstration of usage in a cold zone; Final report to the International Copper Association Ltd.
  151. ^ "Copper". Merriam-Webster Dictionary. 2018. مؤرشف من الأصل في 2022-11-08. اطلع عليه بتاريخ 2018-08-22.
  152. ^ Rickard, T.A. (1932). "The Nomenclature of Copper and its Alloys". Journal of the Royal Anthropological Institute. ج. 62: 281–290. DOI:10.2307/2843960. JSTOR:2843960.
  153. ^ Wilhelm Hassenstein: Das Feuerwerksbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei. Neudruck des Erstdrucks von 1529 mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen, München 1941, S. 104.
  154. ^ Walker، W.R.؛ Keats، D.M. (1976). "An investigation of the therapeutic value of the 'copper bracelet'-dermal assimilation of copper in arthritic/rheumatoid conditions". Agents and Actions. ج. 6 ع. 4: 454–459. PMID:961545.
  155. ^ Richmond SJ، Gunadasa S، Bland M، Macpherson H (2013). "Copper bracelets and magnetic wrist straps for rheumatoid arthritis – analgesic and anti-inflammatory effects: a randomised double-blind placebo controlled crossover trial". PLOS ONE. ج. 8 ع. 9: e71529. Bibcode:2013PLoSO...871529R. DOI:10.1371/journal.pone.0071529. PMC:3774818. PMID:24066023.
  156. ^ Richmond، Stewart J.؛ Brown، Sally R.؛ Campion، Peter D.؛ Porter، Amanda J.L.؛ Moffett، Jennifer A. Klaber؛ Jackson، David A.؛ Featherstone، Valerie A.؛ Taylor، Andrew J. (2009). "Therapeutic effects of magnetic and copper bracelets in osteoarthritis: A randomised placebo-controlled crossover trial". Complementary Therapies in Medicine. ج. 17 ع. 5–6: 249–256. DOI:10.1016/j.ctim.2009.07.002. ISSN:0965-2299. PMID:19942103. مؤرشف من الأصل في 2022-11-06.

وب عدل

  1. ^ "Copper Timeline". Copper Development Association Inc. (بالإنجليزية). Archived from the original on 13–10–2022. Retrieved 26–09–2023.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: تنسيق التاريخ (link)
  2. ^ Peter van der Krogt. "Copper". Elements.vanderkrogt.net (بالإنجليزية). Archived from the original on 08–11–2022. Retrieved 26–09–2023.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: تنسيق التاريخ (link)
  3. ^ أ ب ت ث Marianne Stanczak (05-2005). "A Brief History of Copper". Proquest (بالإنجليزية). Archived from the original on 03-02-2015. Retrieved 12-09-2008. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ= (help)
  4. ^ Hermann Aubin; Jacques Barzun; Timothy C. Champion; Judith Eleanor Herrin; Michael Frassetto; et al. (28–07–1999). "History of Europe – The Iron Age". Encyclopedia Britannica (بالإنجليزية). Archived from the original on 2022-10-11. Retrieved 30–09–2023.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: تنسيق التاريخ (link)
  5. ^ "Monetary episodes from history". Galmarley.com (بالإنجليزية). Archived from the original on 15–10–2022. Retrieved 30–09–2023.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: تنسيق التاريخ (link)
  6. ^ "Copper and Brass in Ships". Copper Development Association Inc. (بالإنجليزية). Archived from the original on 08–04–2022. Retrieved 30–09–2023.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: تنسيق التاريخ (link)

معلومات المنشورات كاملةً عدل

الكتب
الدوريات