ألفة إلكترونية

فى الكيمياء الألفة الإلكترونية هى كمية الطاقة الممتصة عند إضافة إلكترون لذرة غازية متعادلة لتكوين أيون غازي بشحنة مقدارها -1. وتصبح شحنتها سالبة عند إنطلاق الطاقة.

معظم العناصر لها ألفة إلكترونية سالبة. وهذا يعنى أنها لا تتطلب طاقة لإكتساب إلكترون, بدلا من, إطلاق الطاقة. الكلور أقوى العناصر التى يمكن أن تقوم بهجوم على الإلكترونات, بينما الرادون أضعفها.

ورغم أن الألفة الإلكترونية تتغير بطريقة عشوائية خلال الجدول الدوري, فإنه يمكن ملاحظة بعض الإتجاهات لها. فبصفة عامة, اللا فلزات لها ألفة إلكترونية أكبر من الفلزات. كما أن الغازات النبيلة تعتبر إستثناء: ولها ألف إلكترونية موجبة.

المجموعة

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

الدورة

1

H -73

He 21

2

Li -60

Be 19

B -27

C -122

N 7

O -141

F -328

Ne 29

3

Na -53

Mg 19

Al -43

Si -134

P -72

S -200

Cl -349

Ar 35

4

K -48

Ca 10

Sc -18

Ti -8

V -51

Cr -64

Mn

Fe -16

Co -64

Ni -112

Cu -118

Zn 47

Ga -29

Ge -116

As -78

Se -195

Br -325

Kr 39

5

Rb -47

Sr

Y -30

Zr -41

Nb -86

Mo -72

Tc -53

Ru -101

Rh -110

Pd -54

Ag -126

Cd 32

In -29

Sn -116

Sb -103

Te -190

I -295

Xe 41

6

Cs -45

Ba

Lu

Hf

Ta -31

W -79

Re -14

Os -106

Ir -151

Pt -205

Au -223

Hg 61

Tl -20

Pb -35

Bi -91

Po -183

At -270

Rn 41

7

Fr -44

Ra

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

جدول الألفة الإلترونية, بالكيلو جول| مول

إتجاهات الألفة الإلكترونية:

• تتأثر الألفة الإلكترونية بنظرية الثمانيات. المجموعة السابعة عشر (الفلور, الكلور, البروم, اليود, الأستاتين) تميل لإكتساب إلكترون وتكون أنيونات بشحنة سالبة واحدة. بينما الغازات النبيلة فى المجموعة الثامنة عشر تمتلك بالفعل ثمان إلكترونات فى مدارها الأخير, وعلى هذا فإن إضافة إلكترون أخر يتطلب كمية كبيرة من الطاقة, ولكن ذلك ممكن الحدوث.
• المجموعة الثانية التى تبدأ بالبيريليوم, والمجموعة الثانية عشر التى تبدأ بالزنك لها أيضا ميل إلكتروني موجب لأن لها مستوى فرعي s أو d ممتليء.
• العناصر فى المجموعة الخامسة عشر لها ميل إلكتروني ضعيف كما أن النيتروجين موجب. والسبب أنه يحدث ثبات نسبي بإمتلاء المستويات نصفيا.
• تزيد الألفة الإلكترونية خلال الصف فى الجدول الدوري (حيث أن نصف القطر يقل, نظرا لزيادة الجذب الناتج من النواة, وزيادة الإلكترونات فى المدار الأخير, مما يساعد النواة على الوصول لأقصى ثبات) ويقل بالإتجاه لأسفل (نظرا لزيادة نصف القطر وزيادة عدد الإلكترونات مما يقلل ثبات الذرة, حيث يدفع كل منهما الآخر.

الألفة الإلكترونية لا تقتصر فقط على العناصر وإنا تمتد أيضا للجزيئات. فمثلا الميل الإلكتروني للبنزين موجب, وللنفثالين قيمته تقترب من الصفر وللأنثراسين موجب. وأوضحت تجارب المحاكاة التى أجريت على الحاسوب أن الألفة الإلكترونية للهيكسا سيانو بنزين تتفوق على الخاصة بالفلور. .

شاهد ايضا

• نظرية كوبمان.
• إختزال ألكترون واحد.
• جهد التاين
• السالبية الكهربية

المصادر

• ويكيبيديا الإنجليزية.