ويكيبيديا

سترونشيوم

عنصر كيميائي له العدد الذري 38 والرمز Sr
(بالتحويل من سترانشيوم)

السترونشيوم (بالإنجليزية: Strontium)عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري، يرمز له بالرمز Sr، له العدد الذري 38.[2][3][4] وهو من المعادن القلوية الترابية.

إتريوم → سترونشيوم ← روبيديوم
Ca
↑
Sr
↓
Ba
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنيسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سيليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: آرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونشيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بلاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنجستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريسيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركيليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورغيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: نيهونيوم (Nh)
Element 114: فليروفيوم (Uuq)
Element 115: موسكوفيوم (Mc)
Element 116: ليفرموريوم (Lv)
Element 117: تينيسين (Ts)
Element 118: أوغانيسون (Og)
38Sr
المظهر
رمادي فلزي
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز سترونشيوم، 38، Sr
تصنيف العنصر فلز قلوي ترابي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 2، 5، s
الكتلة الذرية 87.62 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Kr]; 5s2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 8, 2 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 2.64 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار 2.375 غ·سم−3
نقطة الانصهار 1050 ك، 777 °س، 1431 °ف
نقطة الغليان 1655 ك، 1382 °س، 2520 °ف
حرارة الانصهار 7.43 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 136.9 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 26.4 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 796 882 990 1139 1345 1646
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 2, 1[1] (أكاسيده قاعدية قوية)
الكهرسلبية 0.95 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 549.5 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1064.2 كيلوجول·مول−1
الثالث: 4138 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 215 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 10±195 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 249 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية مكعب مركزي الوجه
المغناطيسية مغناطيسية مسايرة
مقاومة كهربائية 132 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية 35.4 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري 22.5 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
معامل القص 6.1 غيغاباسكال
نسبة بواسون 0.28
صلادة موس 1.5
رقم CAS 7440-24-6
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر السترونشيوم
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
82Sr مصطنع 25.36 يوم ε - 82Rb
83Sr مصطنع 1.35 يوم ε - 83Rb
β+ 1.23 83Rb
γ 0.76، 0.36 -
84Sr 0.56% 84Sr هو نظير مستقر وله 46 نيوترون
85Sr مصطنع 64.84 يوم ε - 85Rb
γ 0.514 -
86Sr 9.86% 86Sr هو نظير مستقر وله 48 نيوترون
87Sr 7.0% 87Sr هو نظير مستقر وله 49 نيوترون
88Sr 82.58% 88Sr هو نظير مستقر وله 50 نيوترون
89Sr مصطنع 50.52 يوم ε 1.49 89Rb
β− 0.909 89Y
90Sr نادر 28.90 سنة β− 0.546 90Y

ويوجد السترونشيوم في معادن السلستيت والسترونتينيت ويتحد فورًا مع الأكسـجين والنيتروجين والهيدروجين. ويحترق نيتريت السترونشيوم (Sr[NO3]2) بلهب قرمزي، ويستخدم في الإشارات المضيئة والمفرقعات الاستعراضية. وقد اكتشفه أدير كراوفورد من أيرلندا عام 1790.

السترونشيوم معدن قلوي أرضي، السترونشيوم هو عنصر معدني ناعم مائل للصفرة فضي أبيض شديد التفاعل كيميائيًا. يشكل المعدن طبقة أكسيد داكنة عندما يتعرض للهواء. يتمتع السترونشيوم بخصائص فيزيائية وكيميائية مشابهة لتلك الخاصة بجيرانه الرأسيين في الجدول الدوري، الكالسيوم والباريوم. يوجد بشكل طبيعي في معادن السيليستين والسترونتيانيت، ويتم استخراجها في الغالب من هذه المعادن.

تتم تسمية كل من السترونشيوم وسترونتيانيت بعد سترونتيان، وهي قرية في اسكتلندا بالقرب منه تم اكتشاف المعادن في عام 1790 من قبل أدير كروفورد ويليام كروكشانك. تم تحديده كعنصر جديد في العام التالي من لون اختبار اللهب الأحمر القرمزي. تم عزل السترونشيوم لأول مرة كمعدن في عام 1808 بواسطة همفري ديفي باستخدام عملية التحليل الكهربائي المكتشفة حديثًا. خلال القرن التاسع عشر، كان السترونشيوم يستخدم في الغالب في إنتاج السكر من بنجر السكر (انظر عملية السترونشيوم). في ذروة إنتاج أنابيب أشعة الكاثود التلفزيونية، تم استخدام ما يصل إلى 75٪ من استهلاك السترونشيوم في الولايات المتحدة لزجاج الواجهة.[5] مع استبدال أنابيب أشعة الكاثود بطرق عرض أخرى، انخفض استهلاك السترونشيوم بشكل كبير.[5]

في حين أن السترونشيوم الطبيعي (الذي هو في الغالب نظير السترونشيوم -88) مستقر، فإن السترونشيوم الاصطناعي 90 مشع وهو أحد أخطر مكونات السقوط النووي، حيث يمتص الجسم السترونشيوم بطريقة مماثلة للكالسيوم. من ناحية أخرى، السترونشيوم الطبيعي المستقر لا يشكل خطورة على الصحة.

مميزات عدل

 
المؤكسد شجيري السترونشيوم

السترونشيوم هو معدن فضي ثنائي التكافؤ مع صبغة صفراء شاحبة تكون خواصه في الغالب وسيطة ومماثلة لتلك الخاصة بمجموعته المجاورة للكالسيوم والباريوم.[6] إنه أكثر ليونة من الكالسيوم وأصلب من الباريوم. ذوبانه (777 درجة مئوية) والغليان (1377 درجة مئوية) أقل من تلك الموجودة في الكالسيوم (842 درجة مئوية و 1484 °C على التوالي)؛ يواصل الباريوم هذا الاتجاه التنازلي في نقطة الانصهار (727 درجة مئوية)، ولكن ليس في نقطة الغليان (1900 درجة مئوية). كثافة السترونشيوم (2.64 جم / سم 3) وسيط بالمثل بين تلك الموجودة في الكالسيوم (1.54 جم / سم 3) والباريوم (3.594.594.2) ز / سم 3).[7] توجد ثلاثة تآصلات من السترونشيوم المعدني، مع وجود نقاط انتقال عند 235 و 540 درجة مئوية.[8]

جهد القطب القياسي للزوجين Sr 2+ / Sr هو 2.89 V، في منتصف المسافة تقريبًا بين تلك الموجودة في Ca 2+ / Ca ( V) و Ba 2+ / Ba (−2.92 ت) الأزواج، وقريبة من تلك المعادن القلوية المجاورة.[9] السترونشيوم هو وسيط بين الكالسيوم والباريوم في تفاعله تجاه الماء، والذي يتفاعل معه عند التلامس لإنتاج هيدروكسيد السترونشيوم وغاز الهيدروجين. يحترق معدن السترونشيوم في الهواء لينتج كل من أكسيد السترونشيوم ونتريد السترونشيوم، ولكن نظرًا لأنه لا يتفاعل مع النيتروجين أقل من 380 درجة مئوية، في درجة حرارة الغرفة، يشكل الأكسيد فقط تلقائيًا.[7] إلى جانب الأكسيد البسيط SrO، يمكن صنع بيروكسيد SrO 2 بالأكسدة المباشرة لمعدن السترونشيوم تحت ضغط مرتفع من الأكسجين، وهناك بعض الأدلة على وجود أكسيد فائق أصفر Sr (O 2) 2 .[10] هيدروكسيد السترونشيوم، Sr (OH) 2، هو قاعدة قوية، على الرغم من أنه ليس قويًا مثل هيدروكسيدات الباريوم أو الفلزات القلوية.[11] كل أربعة ديهاليد من السترونشيوم معروفة.[12]

نظرًا للحجم الكبير لعناصر كتلة s الثقيلة، بما في ذلك السترونشيوم، يُعرف نطاق واسع من أرقام التنسيق، من 2 أو 3 أو 4 وصولاً إلى 22 أو 24 في SrCd 11 و SrZn 13 . إن Sr 2+ أيون كبير جدًا، لذا فإن أرقام التنسيق العالية هي القاعدة.[13] يلعب الحجم الكبير للسترونتيوم والباريوم دورًا مهمًا في تثبيت مجمعات السترونشيوم مع روابط متعددة الحلقات متعددة الكبريتات مثل إثيرات التاج: على سبيل المثال، في حين أن 18-تاجًا -6 تشكل معقدات ضعيفة نسبيًا مع الكالسيوم والمعادن القلوية، فإن مجمعات السترونشيوم والباريوم الخاصة بها هي أقوى بكثير.[14]

المركبات العضوية تحتوي على واحد أو أكثر من روابط السترونشيوم الكربوني. تم الإبلاغ عنها كوسيط في ردود الفعل من نوع باربير. [15][16][17] على الرغم من أن السترونشيوم يقع في نفس المجموعة مثل المغنيسيوم، وتشيع استخدام مركبات المغنيسيوم العضوي في الكيمياء، إلا أن مركبات الجيرانيوم العضوي ليست منتشرة بشكل مشابه لأنها أكثر صعوبة في صنعها وأكثر تفاعلاً. المركبات العضوية تميل إلى أن تكون أكثر شبها العضوي اليوروبيوم أو العضوي السماريوم المركبات بسبب مماثل أنصاف الأقطار الأيونية من هذه العناصر (SR 2+ 118 مساء؛ الاتحاد الأوروبي 2+ 117 مساء؛ Sm 2+ 122 مساء). لا يمكن تحضير معظم هذه المركبات إلا في درجات حرارة منخفضة؛ تميل الأربطة الضخمة إلى تفضيل الاستقرار. على سبيل المثال، السترونشيوم دي سيكلوبنتاديينيل، الأب (C 5 H 5) 2، ويجب أن يتم عن طريق تفاعل مباشرة المعادن السترونشيوم مع ميركوروسين أو البنتادين ذاته؛ استبدال ليجند C 5 H 5 برباط C 5 (CH 3) 5 الأكبر من ناحية أخرى يزيد من قابلية ذوبان المركب وتقلبه واستقراره الحركي.[18]

بسبب التفاعل الشديد مع الأكسجين والماء، ويحدث بشكل طبيعي السترونشيوم فقط في المركبات مع العناصر الأخرى، مثل المعادن سترونتيانيت وسلستين. يتم الاحتفاظ بها تحت هيدروكربون سائل مثل الزيت المعدني أو الكيروسين لمنع الأكسدة؛ يتحول معدن السترونشيوم المكشوف حديثًا إلى اللون الأصفر بسرعة مع تكوين أكسيد. معدن السترونشيوم المسحوق ناعما قابل للاشتعال، مما يعني أنه سيشتعل تلقائيًا في الهواء عند درجة حرارة الغرفة. تضفي أملاح السترونشيوم المتطايرة لونًا أحمر ساطعًا على اللهب، وتستخدم هذه الأملاح في الألعاب النارية وفي إنتاج التوهجات.[7] مثل الكالسيوم والباريوم، وكذلك الفلزات القلوية وثنائي التكافؤ اللانثانيدات اليوروبيوم والإيتربيوم، يذوب معدن السترونشيوم مباشرة في الأمونيا السائلة لإعطاء محلول أزرق داكن للإلكترونات المذابة.[6]

النظائر عدل

السترونشيوم الطبيعي هو مزيج من أربعة نظائر مستقرة: 84 الأب، 86 الأب، 87 الأب، 88 الأب.[7] تزداد وفرتها مع زيادة العدد الكتلي، وتشكل الأثقل، 88 Sr، حوالي 82.6 ٪ من كل السترونشيوم الطبيعي، على الرغم من أن وفرتها تختلف بسبب إنتاج مادة مشعة 87 Sr باعتبارها ابنة طويلة العمر تتحلل بيتا 87 Rb .[19] هذا هو أساس التأريخ بين الروبيديوم والسترونشيوم. من بين النظائر غير المستقرة، يكون وضع التحلل الأساسي للنظائر الأخف من 85 Sr هو التقاط الإلكترون أو انبعاث البوزيترون لنظائر الروبيديوم، والنظائر الأثقل من 88 Sr هو انبعاث الإلكترون لنظائر الإيتريوم. وتجدر الإشارة بشكل خاص إلى 89 ريالاً و90 ريالاً سعودياً. الأول لديه نصف عمر 50.6 أيام ويستخدم لعلاج سرطان العظام بسبب التشابه الكيميائي للسترونتيوم وبالتالي القدرة على تعويض الكالسيوم.[20][21] بينما 90 ريال (نصف عمر 28.90.000 ريال) سنوات) بالمثل، فهو أيضًا أحد النظائر المثيرة للقلق في تداعيات الأسلحة النووية والحوادث النووية بسبب إنتاجه كمنتج انشطاري. يمكن أن يسبب وجوده في العظام سرطان العظام وسرطان الأنسجة المجاورة وسرطان الدم.[22] أدى حادث تشيرنوبيل النووي عام 1986 إلى تلويث حوالي 30000 شخص كم 2 أكبر من 10 kBq / m 2 مع 90 Sr، والذي يمثل حوالي 5 ٪ من 90 Sr الذي كان في قلب المفاعل.[23]

تاريخ عدل

 
اختبار اللهب للسترونشيوم

سمي السترونشيوم على اسم قرية سترونتيان الاسكتلندية (الأسكتلندية: Gaelic Sròn an t-Sìthein)، حيث تم اكتشافه في خامات مناجم الرصاص.، حيث تم اكتشافه في خامات المناجم الرصاص.[24]

في عام 1790، أدرك أدير كروفورد، وهو طبيب متخصص في تحضير الباريوم، وزميله ويليام كروكشانك، أن خامات سترونتيان أظهرت خصائص تختلف عن تلك الموجودة في مصادر «الساريات الثقيلة» الأخرى.[25] سمح هذا لكروفورد بالاستنتاج في الصفحة 355 «... من المحتمل بالفعل أن يكون المعدن الإسكتلندي نوعًا جديدًا من الأرض لم يتم فحصه بشكل كافٍ حتى الآن». قام الطبيب وجامع المعادن فريدريش جابرييل سولزر بتحليل المعدن من سترونتيان مع يوهان فريدريش بلومنباخ وأطلق عليه اسم سترونتيانيت. كما توصل إلى استنتاج مفاده أنه كان متميزًا عن الذبول ويحتوي على أرض جديدة (الألمانية: neue Grunderde).[26] في عام 1793 درس توماس تشارلز هوب، أستاذ الكيمياء في جامعة جلاسكو المعدن [27][28] واقترح اسم سترونتيتس .[29][30][31] وأكد عمل كروفورد السابق وروى: «. . . معتبرا أنها أرض غريبة اعتقدت أنه من الضروري تسميتها. لقد أطلقت عليه اسم سترونتايتس، من المكان الذي تم العثور عليه فيه؛ طريقة اشتقاق في رأيي، مناسبة تمامًا مثل أي صفة قد تمتلكها، وهي الطريقة الحالية». تم عزل العنصر في النهاية بواسطة السير همفري ديفي في عام 1808 عن طريق التحليل الكهربائي لمزيج يحتوي على كلوريد السترونشيوم وأكسيد الزئبق، وأعلنه في محاضرة أمام الجمعية الملكية في 30 يونيو 1808.[32] تمشيا مع تسمية الأتربة القلوية الأخرى، قام بتغيير الاسم إلى السترونشيوم .[33][34][35][36][37]

كان أول استخدام واسع النطاق للسترونشيوم في إنتاج السكر من بنجر السكر. على الرغم من تسجيل براءة اختراع لعملية التبلور باستخدام هيدروكسيد السترونشيوم بواسطة أوغستين بيير دوبرنفاوت في عام 1849 [38] أن التقديم على نطاق واسع جاء مع تحسين العملية في أوائل سبعينيات القرن التاسع عشر. استخدمت صناعة السكر الألمانية هذه العملية جيدًا في القرن العشرين. قبل الحرب العالمية الأولى، استخدمت صناعة سكر البنجر 100.000 إلى 150.000 طن من هيدروكسيد السترونشيوم لهذه العملية سنويًا.[39] تم إعادة تدوير هيدروكسيد السترونشيوم في هذه العملية، لكن الطلب على استبدال الخسائر أثناء الإنتاج كان مرتفعًا بما يكفي لخلق طلب كبير لبدء تعدين السترونتيانيت في مونسترلاند. انتهى تعدين السترونتيانيت في ألمانيا عندما بدأ تعدين رواسب السيلستين في جلوسيسترشاير.[40] زودت هذه المناجم معظم إمدادات السترونشيوم في العالم من عام 1884 إلى عام 1941. على الرغم من أن رواسب السيلستين في حوض غرناطة كانت معروفة لبعض الوقت، إلا أن التعدين على نطاق واسع لم يبدأ قبل الخمسينيات.[41]

أثناء اختبار الأسلحة النووية في الغلاف الجوي، لوحظ أن السترونشيوم 90 هو أحد منتجات الانشطار النووي ذات العائد المرتفع نسبيًا. التشابه مع الكالسيوم وفرصة أن السترونشيوم 90 قد يصبح مخصبًا في العظام جعل البحث حول استقلاب السترونشيوم موضوعًا مهمًا.[42][43]

حقيقة عدل

 
معدن سيليستين (SrSO 4 )
طالع أيضًا: تصنيف:معادن السترونشيوم

يحدث السترونشيوم بشكل شائع في الطبيعة، كونه العنصر الخامس عشر الأكثر وفرة على الأرض (الباريوم الأثقل هو العنصر الرابع عشر)، ويقدر بمتوسط 360 أجزاء في المليون في قشرة الأرض [44] ويوجد أساسًا على شكل معدن الكبريتات سيليستين (SrSO 4) وكربونات السترونتيانيت (SrCO 3). من بين الاثنين، يحدث السيليستين بشكل متكرر أكثر في الترسبات ذات الحجم الكافي للتعدين. نظرًا لاستخدام السترونشيوم في أغلب الأحيان في شكل كربونات، فإن السترونتيانيت سيكون أكثر فائدة من المعدنين الشائعين، ولكن تم اكتشاف القليل من الرواسب المناسبة للتطوير.[45] بسبب الطريقة التي يتفاعل بها السترونشيوم مع الهواء والماء، لا يوجد السترونشيوم إلا في الطبيعة عندما يقترن بتكوين المعادن. يكون السترونشيوم الموجود بشكل طبيعي مستقرًا، لكن نظيره الاصطناعي Sr-90 ينتج فقط عن طريق الغبار النووي.

يتصرف السترونشيوم في المياه الجوفية كيميائيًا مثل الكالسيوم. في درجة الحموضة المتوسطة إلى الحمضية Sr 2+ هي أنواع السترونشيوم السائدة. في وجود أيونات الكالسيوم، عادة ما يشكل السترونشيوم رواسب مشتركة مع معادن الكالسيوم مثل الكالسيت والأنهيدريت عند زيادة درجة الحموضة. عند درجة الحموضة المتوسطة إلى الحمضية، يرتبط السترونشيوم المذاب بجزيئات التربة عن طريق التبادل الكاتيوني.[46]

متوسط محتوى السترونشيوم لمياه المحيط هو 8 ملغم / لتر.[47][48] عند التركيز بين 82 و 90 ميكرولتر / لتر من السترونشيوم، يكون التركيز أقل بكثير من تركيز الكالسيوم، والذي يتراوح عادة بين 9.6 و 11.6 مليمول / لتر.[49][50] ومع ذلك فهو أعلى بكثير من الباريوم، 13 ميكروغرام / لتر.[7]

إنتاج عدل

 
منتجي السترونشيوم في عام 2014 [51]

المنتجون الرئيسيون الثلاثة للسترونشيوم مثل السيليستين اعتبارًا من عام 2015 هم الصين (150.000 ر)، إسبانيا (90.000 ر)، والمكسيك (70000 ر)؛ الأرجنتين (10000 ر) والمغرب (2500 ر) منتجين أصغر. على الرغم من وجود رواسب السترونشيوم على نطاق واسع في الولايات المتحدة، إلا أنها لم يتم تعدينها منذ عام 1959.[51]

يتم تحويل نسبة كبيرة من السيليستين الملغومة (SrSO 4) إلى كربونات من خلال عمليتين. إما أن يتم ترشيح السلستين مباشرة بمحلول كربونات الصوديوم أو يتم تحميصه بالفحم لتكوين الكبريتيد. تنتج المرحلة الثانية مادة داكنة اللون تحتوي في الغالب على كبريتيد السترونشيوم. هذا ما يسمى ب «الرماد الأسود» يذوب في الماء ويتم تصفيته. تترسب كربونات السترونشيوم من محلول كبريتيد السترونشيوم بإدخال ثاني أكسيد الكربون.[52] يتم تقليل الكبريتات إلى الكبريتيد عن طريق الاختزال الكربوني:

SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2

يتم معالجة حوالي 300000 طن بهذه الطريقة سنويًا.[53]

يتم إنتاج المعدن تجاريًا عن طريق تقليل أكسيد السترونشيوم بالألمنيوم. يتم تقطير السترونشيوم من الخليط.[53] يمكن أيضًا تحضير معدن السترونشيوم على نطاق صغير عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد السترونشيوم في كلوريد البوتاسيوم المصهور:[9]

Sr2+ + 2
e−
 → Sr
2 Cl− → Cl2 + 2
e−

التطبيقات عدل

 
عرض أنبوب أشعة الكاثود (CRT) مصنوع من زجاج يحتوي على السترونشيوم وأكسيد الباريوم. يستخدم هذا التطبيق لاستهلاك معظم إنتاج العالم من السترونشيوم.

تستهلك 75٪ من الإنتاج، وكان الاستخدام الأساسي للسترونشيوم في الزجاج لأنابيب أشعة الكاثود في التلفزيون الملون، [53] حيث تمنع انبعاث الأشعة السينية. [54][55] انخفض تطبيق السترونشيوم هذا بسبب استبدال CRTs بطرق عرض أخرى. هذا الانخفاض له تأثير كبير على تعدين وتنقية السترونشيوم.[45] يجب أن تمتص جميع أجزاء CRT الأشعة السينية. في العنق وقمع الأنبوب، يتم استخدام زجاج الرصاص لهذا الغرض، ولكن هذا النوع من الزجاج يظهر تأثير بني بسبب تفاعل الأشعة السينية مع الزجاج. لذلك، اللوحة الأمامية مصنوعة من خليط زجاجي مختلف مع السترونشيوم والباريوم لامتصاص الأشعة السينية. متوسط قيم خليط الزجاج المحددة لدراسة إعادة التدوير في 2005 هو 8.5٪ أكسيد السترونشيوم و 10٪ أكسيد الباريوم.[56]

لأن السترونشيوم مشابه جدًا للكالسيوم، فهو مدمج في العظام. تم دمج جميع النظائر الأربعة المستقرة، بنفس النسب الموجودة في الطبيعة تقريبًا. ومع ذلك، فإن التوزيع الفعلي للنظائر يميل إلى الاختلاف الكبير من موقع جغرافي إلى آخر. وبالتالي، فإن تحليل عظام الفرد يمكن أن يساعد في تحديد المنطقة التي جاء منها.[57][58] يساعد هذا النهج في تحديد أنماط الهجرة القديمة وأصل البقايا البشرية الممزوجة في مواقع الدفن في ساحة المعركة.[59]

وتستخدم Sr87 / Sr 86 نسب استرنشيوم عادة لتحديد المناطق مصدر المرجح الرواسب في النظم الطبيعية، وخاصة في البحرية والنهرية البيئات. أظهر داش (1969) أن الرواسب السطحية للمحيط الأطلسي أظهرت 87 Sr / 86 Sr والتي يمكن اعتبارها متوسطات كبيرة لنسب 87 Sr / 86 Sr للتضاريس الجيولوجية من الكتل الأرضية المجاورة.[60] يعتبر نظام نهر النيل-البحر الأبيض المتوسط من الأمثلة الجيدة على النظام البحري البحري الذي تم استخدام دراسات منشأ النظائر المشعة له بنجاح.[61] نظرًا لاختلاف أعمار الصخور التي تشكل غالبية النيل الأزرق والأبيض، يمكن تمييز مناطق مستجمعات المياه ذات المصدر المتغير للرواسب التي تصل إلى دلتا نهر النيل وشرق البحر الأبيض المتوسط من خلال دراسات نظائر السترونشيوم. يتم التحكم في مثل هذه التغييرات مناخياً في أواخر العصر الرباعي.[61]

في الآونة الأخيرة، تم استخدام نسب 87 Sr / 86 Sr أيضًا لتحديد مصدر المواد الأثرية القديمة مثل الأخشاب والذرة في حديقة تشاكو كالتشر التاريخية الوطنية، نيو مكسيكو.[62][63] يمكن أيضًا استخدام نسب 87 Sr / 86 Sr في الأسنان لتتبع هجرات الحيوانات.[64][65]

كثيرا ما يستخدم السترونشيوم ألومينات في الوهج في الألعاب المظلمة، لأنه خامل كيميائيا وبيولوجيا.[بحاجة لمصدر]

 
تضاف أملاح السترونشيوم إلى الألعاب النارية لخلق ألوان حمراء

تضاف كربونات السترونشيوم وأملاح السترونشيوم الأخرى إلى الألعاب النارية لإعطاء لون أحمر عميق.[66] هذا التأثير نفسه يحدد كاتيونات السترونشيوم في اختبار اللهب. الألعاب النارية تستهلك حوالي 5٪ من الإنتاج العالمي.[53] تستخدم كربونات السترونشيوم في تصنيع مغناطيس الفريت الصلب. [67][68]

يستخدم كلوريد السترونشيوم أحيانًا في معاجين الأسنان للأسنان الحساسة. تشتمل إحدى العلامات التجارية الشهيرة على 10٪ إجمالي سداسي هيدرات كلوريد السترونشيوم بالوزن.[69] تستخدم كميات صغيرة في تكرير الزنك لإزالة كميات صغيرة من شوائب الرصاص.[7] المعدن نفسه له استخدام محدود كجامع لإزالة الغازات غير المرغوب فيها في الفراغات بالتفاعل معها، على الرغم من أنه يمكن أيضًا استخدام الباريوم لهذا الغرض.[9]

الانتقال البصرية فائقة ضيق بين[Kr]5s2 1S0 الإلكترونية الحالة الأرضية ومتبدل الاستقرار [Kr]5s5p 3P0 الحالة المثارة من 87 Sr هو واحد من المرشحين الرئيسيين للمستقبل إعادة تعريف من الثانية في شروط الانتقال البصري على عكس التعريف الحالي المشتق من انتقال الميكروويف بين حالات أرضية مختلفة فائقة الدقة تبلغ 133 درجة مئوية. [70] الساعات الذرية الضوئية الحالية التي تعمل على هذا الانتقال تتجاوز بالفعل دقة ودقة التعريف الحالي للثانية.

السترونشيوم المشع عدل

89 Sr هو العنصر النشط في ميتاسترون، [71] دواء إشعاعي يستخدم لآلام العظام الثانوية لسرطان العظام النقيلي. تتم معالجة السترونشيوم مثل الكالسيوم من قبل الجسم، ويفضل دمجه في العظام في مواقع زيادة تكون العظم. يركز هذا التوطين على التعرض للإشعاع على الآفة السرطانية.[21]

 
RTGs من منارات الحقبة السوفيتية

تم استخدام 90 Sr كمصدر للطاقة للمولدات الكهروحرارية بالنظائر المشعة (RTGs). 90 Sr ينتج حوالي 0.93 واط من الحرارة لكل جرام (وهو أقل لشكل 90 Sr المستخدم في RTGs، وهو فلوريد السترونشيوم).[72] ومع ذلك، فإن 90 Sr لها عمر ثلث وكثافة أقل من 238 Pu، وهو وقود RTG آخر. الميزة الرئيسية لـ 90 Sr هي أنه أرخص من 238 Pu ويوجد في النفايات النووية. نشر الاتحاد السوفيتي ما يقرب من 1000 من هذه المولدات RTG على الساحل الشمالي كمصدر للطاقة للمنارات ومحطات الأرصاد الجوية.[73][74]

الدور البيولوجي عدل

سترونشيوم
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS   
وصف الخطر وفق GHS خطر
بيانات الخطر وفق GHS H261, H315
بيانات وقائية وفق GHS P223, P231+232, P370+378, P422[75]
NFPA 704

 

0
2
2
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل   

أكانثريا، مجموعة كبيرة نسبيًا من الكائنات الأولية المشعة البحرية، تنتج هياكل عظمية معدنية معقدة تتكون من كبريتات السترونشيوم .[76] في النظم البيولوجية، يتم استبدال الكالسيوم إلى حد ما بالسترونشيوم.[77] في جسم الإنسان، يترسب معظم السترونشيوم الممتص في العظام. تتراوح نسبة السترونشيوم إلى الكالسيوم في عظام الإنسان بين 1: 1000 و 1: 2000، تقريبًا في نفس النطاق كما هو الحال في مصل الدم.[78]

التأثير على جسم الإنسان عدل

يمتص جسم الإنسان السترونشيوم كما لو كان الكالسيوم أخف. نظرًا لأن العناصر متشابهة جدًا كيميائيًا، فإن نظائر السترونشيوم المستقرة لا تشكل تهديدًا صحيًا كبيرًا. يستهلك الإنسان العادي حوالي مليجرام من السترونشيوم يوميًا.[79] في البالغين، يميل السترونشيوم المستهلك إلى الالتصاق بسطح العظام فقط، ولكن عند الأطفال، يمكن أن يحل السترونشيوم محل الكالسيوم الموجود في معدن العظام النامية وبالتالي يؤدي إلى مشاكل نمو العظام.[80]

تم الإبلاغ عن نصف العمر البيولوجي للسترونتيوم في البشر من 14 إلى 600 يومًا، [81][82] 1000 يوم، [83] 18 عامًا، [84] 30 عامًا [85]، وفي الحد الأقصى، 49 سنة.[86] يتم تفسير أرقام نصف العمر البيولوجية المنشورة على نطاق واسع من خلال التمثيل الغذائي المعقد للسترونتيوم داخل الجسم. ومع ذلك، من خلال حساب متوسط جميع مسارات الإخراج، يقدر عمر النصف البيولوجي الكلي بحوالي 18 عامًا.[87] يتأثر معدل التخلص من السترونشيوم بشدة بالعمر والجنس، بسبب الاختلافات في التمثيل الغذائي للعظام .[88]

يساعد دواء السترونشيوم رانيلات على نمو العظام، ويزيد من كثافة العظام، ويقلل من حدوث كسور العمود الفقري والمحيطية والورك.[89][90] ومع ذلك، فإن رانيلات السترونشيوم يزيد أيضًا من خطر الإصابة بالجلطات الدموية الوريدية، والانسداد الرئوي، واضطرابات القلب والأوعية الدموية الخطيرة، بما في ذلك احتشاء عضلة القلب. ولذلك فإن استخدامه مقيد الآن.[91] آثاره المفيدة مشكوك فيها أيضًا، نظرًا لأن زيادة كثافة العظام ناتجة جزئيًا عن زيادة كثافة السترونشيوم فوق الكالسيوم الذي يحل محله. كما يتراكم السترونشيوم بيولوجيًا في الجسم.[92] على الرغم من القيود المفروضة على رانيلات السترونشيوم، لا يزال السترونشيوم موجودًا في بعض المكملات.[93][94] لا توجد أدلة علمية كثيرة على مخاطر كلوريد السترونشيوم عند تناوله عن طريق الفم. يُنصح أولئك الذين لديهم تاريخ شخصي أو عائلي من اضطرابات تخثر الدم بتجنب السترونشيوم.[93][94]

ثبت أن السترونشيوم يثبط التهيج الحسي عند وضعه موضعياً على الجلد.[95][96] عند تطبيقه موضعياً، فقد ثبت أن السترونشيوم يسرع من معدل استعادة حاجز نفاذية البشرة (حاجز الجلد).[97]

مخلفات نووية عدل

المقالة الرئيسة: السترونتيوم 90

السترونشيوم 90 هو منتج انشطاري مشع تنتجه المفاعلات النووية المستخدمة في الطاقة النووية . إنه مكون رئيسي للنفايات النووية عالية المستوى والوقود النووي المستهلك . عمر النصف البالغ 29 عامًا قصير بما يكفي لاستخدام حرارة اضمحلالها لتشغيل منارات القطب الشمالي، ولكنها طويلة بما يكفي بحيث يمكن أن تستغرق مئات السنين لتتحلل إلى مستويات آمنة. قد يؤدي التعرض من الماء والغذاء الملوثين إلى زيادة خطر الإصابة بسرطان الدم وسرطان العظام [98] وفرط نشاط جارات الدرق الأولي .[99]

علاج عدل

أظهرت الطحالب انتقائية للسترونشيوم في الدراسات، حيث لم تظهر معظم النباتات المستخدمة في المعالجة الحيوية انتقائية بين الكالسيوم والسترونشيوم، وغالبًا ما تصبح مشبعة بالكالسيوم، وهو أكبر من حيث الكمية ويوجد أيضًا في النفايات النووية.[98]

نظر الباحثون في التراكم الأحيائي للسترونشيوم بواسطة سينديسموس سبينوس ( نوع من الطحالب) في مياه الصرف الصحي المحاكاة. تدعي الدراسة أن قدرة الامتصاص البيولوجي انتقائية للغاية للسترونشيوم من سبينوسوس، مما يشير إلى أنه قد يكون مناسبًا لاستخدام مياه الصرف الصحي النووية.[100]

وجدت دراسة أجريت على أحواض البركة طحلب كوليسيرم مونيلفيروم باستخدام السترونشيوم غير المشع أن تغيير نسبة الباريوم إلى السترونشيوم في الماء يحسن انتقائية السترونشيوم.[98]

مراجع عدل

  1. ^ P. Colarusso؛ وآخرون (1996). "High-Resolution Infrared Emission Spectrum of Strontium Monofluoride" (PDF). J. Molecular Spectroscopy. ج. 175: 158. {{استشهاد بدورية محكمة}}: Explicit use of et al. in: |author= (مساعدة)
  2. ^ "معلومات عن سترونشيوم على موقع bigenc.ru". bigenc.ru. مؤرشف من الأصل في 2019-12-07. {{استشهاد ويب}}: |archive-date= / |archive-url= timestamp mismatch (مساعدة)
  3. ^ "معلومات عن سترونشيوم على موقع mor.nlm.nih.gov". mor.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2019-04-07.
  4. ^ "معلومات عن سترونشيوم على موقع universalis.fr". universalis.fr. مؤرشف من الأصل في 2017-08-05.
  5. ^ أ ب "Mineral Resource of the Month: Strontium". U.S. Geological Survey. 8 ديسمبر 2014. مؤرشف من الأصل في 2021-04-28. اطلع عليه بتاريخ 2015-08-16.
  6. ^ أ ب Greenwood and Earnshaw, pp. 112–13
  7. ^ أ ب ت ث ج ح C. R. Hammond The elements (pp. 4–35) in Lide, D. R.، المحرر (2005)، CRC Handbook of Chemistry and Physics (ط. 86th)، Boca Raton (FL): CRC Press، ISBN:0-8493-0486-5
  8. ^ Ropp، Richard C. (31 ديسمبر 2012). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. ص. 16. ISBN:978-0-444-59553-9. مؤرشف من الأصل في 2021-06-05.
  9. ^ أ ب ت Greenwood and Earnshaw, p. 111
  10. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 119
  11. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 121
  12. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 117
  13. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 115
  14. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 124
  15. ^ Miyoshi، N.؛ Kamiura، K.؛ Oka، H.؛ Kita، A.؛ Kuwata، R.؛ Ikehara، D.؛ Wada، M. (2004). "The Barbier-Type Alkylation of Aldehydes with Alkyl Halides in the Presence of Metallic Strontium". Bulletin of the Chemical Society of Japan. ج. 77 ع. 2: 341. DOI:10.1246/bcsj.77.341.
  16. ^ Miyoshi، N.؛ Ikehara، D.؛ Kohno، T.؛ Matsui، A.؛ Wada، M. (2005). "The Chemistry of Alkylstrontium Halide Analogues: Barbier-type Alkylation of Imines with Alkyl Halides". Chemistry Letters. ج. 34 ع. 6: 760. DOI:10.1246/cl.2005.760.
  17. ^ Miyoshi، N.؛ Matsuo، T.؛ Wada، M. (2005). "The Chemistry of Alkylstrontium Halide Analogues, Part 2: Barbier-Type Dialkylation of Esters with Alkyl Halides". European Journal of Organic Chemistry. ج. 2005 ع. 20: 4253. DOI:10.1002/ejoc.200500484.
  18. ^ Greenwood and Earnshaw, pp. 136–37
  19. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 19
  20. ^ Halperin، Edward C.؛ Perez، Carlos A.؛ Brady، Luther W. (2008). Perez and Brady's principles and practice of radiation oncology. Lippincott Williams & Wilkins. ص. 1997–. ISBN:978-0-7817-6369-1. مؤرشف من الأصل في 2021-04-27. اطلع عليه بتاريخ 2011-07-19.
  21. ^ أ ب Bauman، Glenn؛ Charette، Manya؛ Reid، Robert؛ Sathya، Jinka (2005). "Radiopharmaceuticals for the palliation of painful bone metastases – a systematic review". Radiotherapy and Oncology. ج. 75 ع. 3: 258.E1–258.E13. DOI:10.1016/j.radonc.2005.03.003. PMID:16299924.
  22. ^ "Strontium | Radiation Protection | US EPA". EPA. 24 أبريل 2012. مؤرشف من الأصل في 2015-07-09. اطلع عليه بتاريخ 2012-06-18.
  23. ^ "Chernobyl: Assessment of Radiological and Health Impact, 2002 update; Chapter I – The site and accident sequence". OECD-NEA. 2002. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-11-24. اطلع عليه بتاريخ 2015-06-03.
  24. ^ Murray, W. H. (1977). The Companion Guide to the West Highlands of Scotland. London: Collins. ISBN:978-0-00-211135-5. مؤرشف من الأصل في 2020-10-03.
  25. ^ Crawford، Adair (1790). "On the medicinal properties of the muriated barytes". Medical Communications. ج. 2: 301–59. مؤرشف من الأصل في 2021-08-05.
  26. ^ Sulzer، Friedrich Gabriel؛ Blumenbach، Johann Friedrich (1791). "Über den Strontianit, ein Schottisches Foßil, das ebenfalls eine neue Grunderde zu enthalten scheint". Bergmännisches Journal: 433–36. مؤرشف من الأصل في 2021-07-02.
  27. ^ "Thomas Charles Hope, MD, FRSE, FRS (1766-1844) - School of Chemistry". www.chem.ed.ac.uk. مؤرشف من الأصل في 2021-11-21.
  28. ^ Doyle, W.P. "Thomas Charles Hope, MD, FRSE, FRS (1766–1844)". The University of Edinburgh. مؤرشف من الأصل في 2013-06-02.
  29. ^ Although Thomas C. Hope had investigated strontium ores since 1791, his research was published in: Hope، Thomas Charles (1798). "Account of a mineral from Strontian and of a particular species of earth which it contains". Transactions of the Royal Society of Edinburgh. ج. 4 ع. 2: 3–39. DOI:10.1017/S0080456800030726. مؤرشف من الأصل في 2021-06-30.
  30. ^ Murray, T. (1993). "Elementary Scots: The Discovery of Strontium". Scottish Medical Journal. ج. 38 ع. 6: 188–89. DOI:10.1177/003693309303800611. PMID:8146640.
  31. ^ Hope، Thomas Charles (1794). "Account of a mineral from Strontian and of a particular species of earth which it contains". Transactions of the Royal Society of Edinburgh. ج. 3 ع. 2: 141–49. DOI:10.1017/S0080456800020275. مؤرشف من الأصل في 2021-07-10.
  32. ^ Davy، H. (1808). "Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. ج. 98: 333–70. Bibcode:1808RSPT...98..333D. DOI:10.1098/rstl.1808.0023. مؤرشف من الأصل في 2021-12-18.
  33. ^ Taylor, Stuart (19 يونيو 2008). "Strontian gets set for anniversary". Lochaber News. مؤرشف من الأصل في 2009-01-13.
  34. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: X. The alkaline earth metals and magnesium and cadmium". Journal of Chemical Education. ج. 9 ع. 6: 1046–57. Bibcode:1932JChEd...9.1046W. DOI:10.1021/ed009p1046.
  35. ^ Partington، J. R. (1942). "The early history of strontium". Annals of Science. ج. 5 ع. 2: 157. DOI:10.1080/00033794200201411.
  36. ^ Partington، J. R. (1951). "The early history of strontium. Part II". Annals of Science. ج. 7: 95. DOI:10.1080/00033795100202211.
  37. ^ Many other early investigators examined strontium ore, among them: (1) Martin Heinrich Klaproth, "Chemische Versuche über die Strontianerde" (Chemical experiments on strontian ore), Crell's Annalen (September 1793) no. ii, pp. 189–202 ; and "Nachtrag zu den Versuchen über die Strontianerde" (Addition to the Experiments on Strontian Ore), Crell's Annalen (February 1794) no. i, p. 99 ; also (2) Kirwan، Richard (1794). "Experiments on a new earth found near Stronthian in Scotland". The Transactions of the Royal Irish Academy. ج. 5: 243–56.
  38. ^ Fachgruppe Geschichte Der Chemie, Gesellschaft Deutscher Chemiker (2005). Metalle in der Elektrochemie. ص. 158–62. مؤرشف من الأصل في 2021-12-28.
  39. ^ Heriot, T. H. P (2008). "strontium saccharate process". Manufacture of Sugar from the Cane and Beet. ISBN:978-1-4437-2504-0.
  40. ^ Börnchen، Martin. "Der Strontianitbergbau im Münsterland". مؤرشف من الأصل في 2014-12-11. اطلع عليه بتاريخ 2010-11-09.
  41. ^ Martin، Josèm؛ Ortega-Huertas، Miguel؛ Torres-Ruiz، Jose (1984). "Genesis and evolution of strontium deposits of the granada basin (Southeastern Spain): Evidence of diagenetic replacement of a stromatolite belt". Sedimentary Geology. ج. 39 ع. 3–4: 281. Bibcode:1984SedG...39..281M. DOI:10.1016/0037-0738(84)90055-1.
  42. ^ "Chain Fission Yields". iaea.org. مؤرشف من الأصل في 2021-06-28.
  43. ^ Nordin، B. E. (1968). "Strontium Comes of Age". British Medical Journal. ج. 1 ع. 5591: 566. DOI:10.1136/bmj.1.5591.566. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |PMCID= تم تجاهله يقترح استخدام |pmc= (مساعدة)
  44. ^ Turekian، K. K.؛ Wedepohl، K. H. (1961). "Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust". Geological Society of America Bulletin. ج. 72 ع. 2: 175–92. Bibcode:1961GSAB...72..175T. DOI:10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2.
  45. ^ أ ب Ober، Joyce A. "Mineral Commodity Summaries 2010: Strontium". United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-07-13. اطلع عليه بتاريخ 2010-05-14.
  46. ^ Heuel-Fabianek, B. (2014). "Partition Coefficients (Kd) for the Modelling of Transport Processes of Radionuclides in Groundwater" (PDF). Berichte des Forschungszentrums Jülich. ج. 4375. ISSN:0944-2952. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-10-07.
  47. ^ Stringfield, V. T. (1966). "Strontium". Artesian water in Tertiary limestone in the southeastern States. Geological Survey Professional Paper. United States Government Printing Office. ص. 138–39.
  48. ^ Angino، Ernest E.؛ Billings، Gale K.؛ Andersen، Neil (1966). "Observed variations in the strontium concentration of sea water". Chemical Geology. ج. 1: 145. Bibcode:1966ChGeo...1..145A. DOI:10.1016/0009-2541(66)90013-1.
  49. ^ Sun، Y.؛ Sun، M.؛ Lee، T.؛ Nie، B. (2005). "Influence of seawater Sr content on coral Sr/Ca and Sr thermometry". Coral Reefs. ج. 24: 23. DOI:10.1007/s00338-004-0467-x.
  50. ^ Kogel، Jessica Elzea؛ Trivedi، Nikhil C.؛ Barker، James M. (5 مارس 2006). Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses. ISBN:978-0-87335-233-8. مؤرشف من الأصل في 2021-11-02.
  51. ^ أ ب Ober، Joyce A. "Mineral Commodity Summaries 2015: Strontium". United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-11-22. اطلع عليه بتاريخ 2016-03-26.
  52. ^ Kemal، Mevlüt؛ Arslan، V.؛ Akar، A.؛ Canbazoglu، M. (1996). Production of SrCO3 by black ash process: Determination of reductive roasting parameters. ص. 401. ISBN:978-90-5410-829-0.
  53. ^ أ ب ت ث MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl and Wallbrecht, Peter (2002) "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. دُوِي:10.1002/14356007.a25_321.
  54. ^ "Cathode Ray Tube Glass-To-Glass Recycling" (PDF). ICF Incorporated, USEP Agency. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2008-12-19. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-07.
  55. ^ Ober، Joyce A.؛ Polyak, Désirée E. "Mineral Yearbook 2007: Strontium". United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-10-30. اطلع عليه بتاريخ 2008-10-14.
  56. ^ Méar، F.؛ Yot، P.؛ Cambon، M.؛ Ribes، M. (2006). "The characterization of waste cathode-ray tube glass". Waste Management. ج. 26 ع. 12: 1468–76. DOI:10.1016/j.wasman.2005.11.017. PMID:16427267.
  57. ^ Price، T. Douglas؛ Schoeninger، Margaret J.؛ Armelagos، George J. (1985). "Bone chemistry and past behavior: an overview". Journal of Human Evolution. ج. 14 ع. 5: 419–47. DOI:10.1016/S0047-2484(85)80022-1.
  58. ^ Steadman، Luville T.؛ Brudevold، Finn؛ Smith، Frank A. (1958). "Distribution of strontium in teeth from different geographic areas". The Journal of the American Dental Association. ج. 57 ع. 3: 340–44. DOI:10.14219/jada.archive.1958.0161. PMID:13575071.
  59. ^ Schweissing، Matthew Mike؛ Grupe، Gisela (2003). "Stable strontium isotopes in human teeth and bone: a key to migration events of the late Roman period in Bavaria". Journal of Archaeological Science. ج. 30 ع. 11: 1373–83. DOI:10.1016/S0305-4403(03)00025-6.
  60. ^ Dasch، J. (1969). "Strontium isotopes in weathering profiles, deep-sea sediments, and sedimentary rocks". Geochimica et Cosmochimica Acta. ج. 33 ع. 12: 1521–52. Bibcode:1969GeCoA..33.1521D. DOI:10.1016/0016-7037(69)90153-7.
  61. ^ أ ب Krom، M. D.؛ Cliff، R.؛ Eijsink، L. M.؛ Herut، B.؛ Chester، R. (1999). "The characterisation of Saharan dusts and Nile particulate matter in surface sediments from the Levantine basin using Sr isotopes". Marine Geology. ج. 155 ع. 3–4: 319–30. Bibcode:1999MGeol.155..319K. DOI:10.1016/S0025-3227(98)00130-3.
  62. ^ Benson, L.؛ Cordell, L.؛ Vincent, K.؛ Taylor, H.؛ Stein, J.؛ Farmer, G.؛ Kiyoto, F. (2003). "Ancient maize from Chacoan great houses: where was it grown?". Proceedings of the National Academy of Sciences. ج. 100 ع. 22: 13111–15. Bibcode:2003PNAS..10013111B. DOI:10.1073/pnas.2135068100. PMID:14563925. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |PMCID= تم تجاهله يقترح استخدام |pmc= (مساعدة)
  63. ^ English NB؛ Betancourt JL؛ Dean JS؛ Quade J. (أكتوبر 2001). "Strontium isotopes reveal distant sources of architectural timber in Chaco Canyon, New Mexico". Proc Natl Acad Sci USA. ج. 98 ع. 21: 11891–96. Bibcode:2001PNAS...9811891E. DOI:10.1073/pnas.211305498. PMID:11572943. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |PMCID= تم تجاهله يقترح استخدام |pmc= (مساعدة)
  64. ^ Barnett-Johnson, Rachel؛ Grimes، Churchill B.؛ Royer، Chantell F.؛ Donohoe، Christopher J. (2007). "Identifying the contribution of wild and hatchery Chinook salmon (Oncorhynchus tshawytscha) to the ocean fishery using otolith microstructure as natural tags". Canadian Journal of Fisheries and Aquatic Sciences. ج. 64 ع. 12: 1683–92. DOI:10.1139/F07-129. مؤرشف من الأصل في 2020-10-30.
  65. ^ Porder, S.؛ Paytan, A.؛ E.A. Hadly (2003). "Mapping the origin of faunal assemblages using strontium isotopes". Paleobiology. ج. 29 ع. 2: 197–204. DOI:10.1666/0094-8373(2003)029<0197:MTOOFA>2.0.CO;2.
  66. ^ "Chemistry of Firework Colors – How Fireworks Are Colored". Chemistry.about.com. 10 أبريل 2012. مؤرشف من الأصل في 2021-06-09. اطلع عليه بتاريخ 2012-04-14.
  67. ^ "Ferrite Permanent Magnets". Arnold Magnetic Technologies. مؤرشف من الأصل في 2012-05-14. اطلع عليه بتاريخ 2014-01-18.
  68. ^ "Barium Carbonate". Chemical Products Corporation. مؤرشف من الأصل في 2014-10-06. اطلع عليه بتاريخ 2014-01-18.
  69. ^ Ghom (1 ديسمبر 2005). Textbook of Oral Medicine. ص. 885. ISBN:978-81-8061-431-6. مؤرشف من الأصل في 2021-05-08.
  70. ^ CartlidgeMar. 1, Edwin; 2018; Pm, 12:00 (28 Feb 2018). "With better atomic clocks, scientists prepare to redefine the second". Science | AAAS (بالإنجليزية). Archived from the original on 2021-10-06. Retrieved 2019-02-10. {{استشهاد ويب}}: الوسيط |الأخير2= يحوي أسماء رقمية (help)صيانة الاستشهاد: أسماء عددية: قائمة المؤلفين (link)
  71. ^ "FDA ANDA Generic Drug Approvals". إدارة الغذاء والدواء. مؤرشف من الأصل في 2016-04-09.
  72. ^ "What are the fuels for radioisotope thermoelectric generators?". qrg.northwestern.edu. مؤرشف من الأصل في 2021-11-16.
  73. ^ Doyle, James (30 يونيو 2008). Nuclear safeguards, security and nonproliferation: achieving security with technology and policy. ص. 459. ISBN:978-0-7506-8673-0. مؤرشف من الأصل في 2021-04-28.
  74. ^ O'Brien، R. C.؛ Ambrosi، R. M.؛ Bannister، N. P.؛ Howe، S. D.؛ Atkinson، H. V. (2008). "Safe radioisotope thermoelectric generators and heat sources for space applications". Journal of Nuclear Materials. ج. 377 ع. 3: 506–21. Bibcode:2008JNuM..377..506O. DOI:10.1016/j.jnucmat.2008.04.009.
  75. ^ "Strontium 343730". Sigma-Aldrich. مؤرشف من الأصل في 2015-12-08.
  76. ^ De Deckker، Patrick (2004). "On the celestite-secreting Acantharia and their effect on seawater strontium to calcium ratios". Hydrobiologia. ج. 517 ع. 1–3: 1. DOI:10.1023/B:HYDR.0000027333.02017.50.
  77. ^ Pors Nielsen، S. (2004). "The biological role of strontium". Bone. ج. 35 ع. 3: 583–88. DOI:10.1016/j.bone.2004.04.026. PMID:15336592.
  78. ^ Cabrera، Walter E.؛ Schrooten، Iris؛ De Broe، Marc E.؛ d'Haese، Patrick C. (1999). "Strontium and Bone". Journal of Bone and Mineral Research. ج. 14 ع. 5: 661–68. DOI:10.1359/jbmr.1999.14.5.661. PMID:10320513.
  79. ^ Emsley، John (2011). Nature's building blocks: an A–Z guide to the elements. Oxford University Press. ص. 507. ISBN:978-0-19-960563-7.
  80. ^ Agency for Toxic Substances and Disease Registry (21 يناير 2015). "ATSDR – Public Health Statement: Strontium". cdc.gov. Agency for Toxic Substances and Disease Registry. مؤرشف من الأصل في 2021-08-03. اطلع عليه بتاريخ 2016-11-17.
  81. ^ Tiller، B. L. (2001)، "4.5 Fish and Wildlife Surveillance" (PDF)، Hanford Site 2001 Environmental Report، DOE، مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-05-11، اطلع عليه بتاريخ 2014-01-14
  82. ^ Driver، C. J. (1994)، Ecotoxicity Literature Review of Selected Hanford Site Contaminants، DOE، DOI:10.2172/10136486، OSTI:10136486، مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-10-22، اطلع عليه بتاريخ 2014-01-14
  83. ^ "Freshwater Ecology and Human Influence". Area IV Envirothon. مؤرشف من الأصل في 2014-01-01. اطلع عليه بتاريخ 2014-01-14.
  84. ^ "Radioisotopes That May Impact Food Resources" (PDF). Epidemiology, Health and Social Services, State of Alaska. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2014-08-21. اطلع عليه بتاريخ 2014-01-14.
  85. ^ "Human Health Fact Sheet: Strontium" (PDF). Argonne National Laboratory. أكتوبر 2001. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2014-01-24. اطلع عليه بتاريخ 2014-01-14.
  86. ^ "Biological Half-life". HyperPhysics. مؤرشف من الأصل في 2021-12-14. اطلع عليه بتاريخ 2014-01-14.
  87. ^ Glasstone، Samuel؛ Dolan، Philip J. (1977). "XII: Biological Effects" (PDF). The effects of Nuclear Weapons. ص. 605. اطلع عليه بتاريخ 2014-01-14.
  88. ^ Shagina، N. B.؛ Bougrov، N. G.؛ Degteva، M. O.؛ Kozheurov، V. P.؛ Tolstykh، E. I. (2006). "An application of in vivo whole body counting technique for studying strontium metabolism and internal dose reconstruction for the Techa River population". Journal of Physics: Conference Series. ج. 41 ع. 1: 433–40. Bibcode:2006JPhCS..41..433S. DOI:10.1088/1742-6596/41/1/048.
  89. ^ Meunier P. J.؛ Roux C.؛ Seeman E.؛ Ortolani، S.؛ Badurski، J. E.؛ Spector، T. D.؛ Cannata، J.؛ Balogh، A.؛ Lemmel، E. M. (يناير 2004). "The effects of strontium ranelate on the risk of vertebral fracture in women with postmenopausal osteoporosis" (PDF). New England Journal of Medicine. ج. 350 ع. 5: 459–68. DOI:10.1056/NEJMoa022436. PMID:14749454. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-04-29.
  90. ^ Reginster JY؛ Seeman E؛ De Vernejoul MC؛ Adami، S.؛ Compston، J.؛ Phenekos، C.؛ Devogelaer، J. P.؛ Diaz Curiel، M.؛ Sawicki، A. (مايو 2005). "Strontium ranelate reduces the risk of nonvertebral fractures in postmenopausal women with osteoporosis: treatment of peripheral osteoporosis (TROPOS) study" (PDF). The Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism. ج. 90 ع. 5: 2816–22. DOI:10.1210/jc.2004-1774. PMID:15728210. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-10-24.
  91. ^ "Strontium ranelate: cardiovascular risk – restricted indication and new monitoring requirements". Medicines and Healthcare products Regulatory Agency, UK. مارس 2014. مؤرشف من الأصل في 2021-04-27.
  92. ^ Price، Charles T.؛ Langford، Joshua R.؛ Liporace، Frank A. (5 أبريل 2012). "Essential Nutrients for Bone Health and a Review of their Availability in the Average North American Diet". Open Orthop. J. ج. 6: 143–49. DOI:10.2174/1874325001206010143. PMID:22523525. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |PMCID= تم تجاهله يقترح استخدام |pmc= (مساعدة)
  93. ^ أ ب "Strontium". ويبمد. مؤرشف من الأصل في 2021-04-30. اطلع عليه بتاريخ 2017-11-20.
  94. ^ أ ب "Strontium for Osteoporosis". ويبمد. مؤرشف من الأصل في 2021-12-05. اطلع عليه بتاريخ 2017-11-20.
  95. ^ Hahn, G.S. (1999). "Strontium Is a Potent and Selective Inhibitor of Sensory Irritation" (PDF). Dermatologic Surgery. ج. 25 ع. 9: 689–94. DOI:10.1046/j.1524-4725.1999.99099.x. PMID:10491058. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2016-05-31.
  96. ^ Hahn, G.S. (2001). Anti-irritants for Sensory Irritation. ص. 285. ISBN:978-0-8247-0292-2. مؤرشف من الأصل في 2021-08-06. {{استشهاد بكتاب}}: |عمل= تُجوهل (مساعدة)
  97. ^ Kim, Hyun Jeong؛ Kim, Min Jung؛ Jeong, Se Kyoo (2006). "The Effects of Strontium Ions on Epidermal Permeability Barrier". The Korean Dermatological Association, Korean Journal of Dermatology. ج. 44 ع. 11: 1309. مؤرشف من الأصل في 2021-06-04.
  98. ^ أ ب ت Potera، Carol (2011). "HAZARDOUS WASTE: Pond Algae Sequester Strontium-90". Environ Health Perspect. ج. 119 ع. 6: A244. DOI:10.1289/ehp.119-a244. PMID:21628117. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |PMCID= تم تجاهله يقترح استخدام |pmc= (مساعدة)
  99. ^ Boehm، BO؛ Rosinger، S؛ Belyi، D؛ Dietrich، JW (18 أغسطس 2011). "The parathyroid as a target for radiation damage". The New England Journal of Medicine. ج. 365 ع. 7: 676–8. DOI:10.1056/NEJMc1104982. PMID:21848480.
  100. ^ Liu، Mingxue؛ Dong، Faqin؛ Kang، Wu؛ Sun، Shiyong؛ Wei، Hongfu؛ Zhang، Wei؛ Nie، Xiaoqin؛ Guo، Yuting؛ Huang، Ting (2014). "Biosorption of Strontium from Simulated Nuclear Wastewater by Scenedesmus spinosus under Culture Conditions: Adsorption and Bioaccumulation Processes and Models". Int J Environ Res Public Health. ج. 11 ع. 6: 6099–6118. DOI:10.3390/ijerph110606099. PMID:24919131. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |PMCID= تم تجاهله يقترح استخدام |pmc= (مساعدة)صيانة الاستشهاد: دوي مجاني غير معلم (link)

فهرس عدل

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.

روابط خارجية عدل


مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=سترونشيوم&oldid=60738044»