افتح القائمة الرئيسية

الهدرجة في الكيمياء هي إضافة الهيدروجين إلى عنصر كيميائي آخر أو إلى رابطة كيميائية.[1][2][3] يستخدم تفاعل الهدرجة بشكل واسع في الكيمياء العضوية من أجل اختزال (إرجاع) أو إشباع المركبات العضوية.

مثال على تفاعل الهدرجة باستخدام حفاز من البالاديوم

الهدرجة الحفزيةعدل

الهدرجة الحفزية للألكينات تنتج الألكان المقابل. يتم التفاعل تحت الضغط في وجود محفز فلزي. ومن الحفازات الصناعية الشائعة الاستخدام البلاتين, النيكل, البلاديوم, وذلك للاستخدام في المعامل. وغالبا ما يستخدم نيكل راني, وهو سبيكة من النيكل والألومنيوم.

المعادلة القادمة توضح هدرجة الإثيلين للحصول على الإيثان:

CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3.

 
اتمثيل لتفاعل هدرجة رابطة مزدوجة على سطح حفاز

اقرأ أيضاًعدل

مراجععدل

  1. ^ "Deadly fats: why are we still eating them?". ذي إندبندنت. 2008-06-10. مؤرشف من الأصل في 31 مارس 2009. اطلع عليه بتاريخ 16 يونيو 2008. 
  2. ^ "F.D.A. Gives Food Industry 3 Years to Eliminate Trans Fats". نيويورك تايمز. 2015-06-16. مؤرشف من الأصل في 23 مايو 2018. اطلع عليه بتاريخ 16 يونيو 2015. 
  3. ^ Article) نسخة محفوظة 08 أكتوبر 2012 على موقع واي باك مشين.
 
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.