سيلان (مركب كيميائي)

سيلان (مركب كيميائي)
سيلان (مركب كيميائي)	سيلان (مركب كيميائي)
الاسم النظامي (IUPAC)
	Silane
أسماء أخرى
	Monosilane, Silicane, Silicon hydride, Silicon tetrahydride
المعرفات
CAS	7803-62-5
بوب كيم	23953
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [SiH4] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H4Si/h1H4 ; InChIKey:BLRPTPMANUNPDV-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	SiH4
الكتلة المولية	32.12 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	1.44 غ/سم3
نقطة الانصهار	−185 °س
نقطة الغليان	−112 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

السيلان هو مركب غير عضوي صيغتة الكيميائية SiH₄ ويوجد على شكل غاز عديم اللون. يعد المركب أبسط مركبات السيلانات، وهو مشابه بنيوي للميثان.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب بعدة طرق،^[3] منها تفاعل رباعي كلوريد السيليكون مع هيدريد الليثيوم:

\mathrm {SiCl_{4}\ +\ 4\ LiH\longrightarrow \ SiH_{4}\ +\ 4\ LiCl}

أو بتفاعل سيليسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك.

{\ce {Mg2Si + 4 HCl -> 2 MgCl2 + SiH4}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون، وهو حساس تجاه الأكسجين حيث يحترق تلقائياً بشكل ناشر للحرارة:

\mathrm {SiH_{4}+2\,O_{2}\rightarrow SiO_{2}+2\,H_{2}O\ \quad \Delta H\ll 0}

ويتفاعل مع الماء والرطوبة:

\mathrm {SiH_{4}+4\,H_{2}O\ _{\overrightarrow {\mathrm {pH\ >\ 7} }}\ Si(OH)_{4}+4\,H_{2}}

ويتفكك بالتسخين فوق الدرجة 300 °س بمعزل عن الهواء والرطوبة إلى مكوناته الأولية:

\mathrm {SiH_{4}\rightarrow Si+2\,H_{2}\ }

الاستخدامات

يستخدم المركب من أجل الحصول على السيليكون مرتفع النقاوة، حيث أنتج منه حوالي 300 طن سنوياً أواخر تسعينيات القرن العشرين.^[4] تجرى محاولات لإعادة تدويره في مثل تلك التطبيقات.^[5]^[6]

طالع أيضاً

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج Silicon hydride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Simmler, W. (2005)، "Silicon Compounds, Inorganic"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a24_001
^ Timms, P. L. (1999). "The chemistry of volatile waste from silicon wafer processing". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions ع. 6: 815–822. DOI:10.1039/a806743k.
^ Briend P, Alban B, Chevrel H, Jahan D. American Air, Liquide Inc. (2009) "Method for Recycling Silane (SiH₄)". US20110011129 نسخة محفوظة 2013-09-22 على موقع واي باك مشين., EP2252550A2 نسخة محفوظة 2013-09-23 على موقع واي باك مشين..
^ Kreiger، M.A.؛ Shonnard، D.R.؛ Pearce، J.M. (2013). "Life cycle analysis of silane recycling in amorphous silicon-based solar photovoltaic manufacturing". Resources, Conservation and Recycling. ج. 70: 44–49. DOI:10.1016/j.resconrec.2012.10.002. مؤرشف من الأصل في 2017-11-12.

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-ef07222131a28e1879624f9cef16c0d41f78e6f3-1] ا ^ب ^ج Silicon hydride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[Ullmann-3] Simmler, W. (2005)، "Silicon Compounds, Inorganic"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a24_001

[timms-4] Timms, P. L. (1999). "The chemistry of volatile waste from silicon wafer processing". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions ع. 6: 815–822. DOI:10.1039/a806743k.

[5] Briend P, Alban B, Chevrel H, Jahan D. American Air, Liquide Inc. (2009) "Method for Recycling Silane (SiH₄)". US20110011129 نسخة محفوظة 2013-09-22 على موقع واي باك مشين., EP2252550A2 نسخة محفوظة 2013-09-23 على موقع واي باك مشين..

[6] Kreiger، M.A.؛ Shonnard، D.R.؛ Pearce، J.M. (2013). "Life cycle analysis of silane recycling in amorphous silicon-based solar photovoltaic manufacturing". Resources, Conservation and Recycling. ج. 70: 44–49. DOI:10.1016/j.resconrec.2012.10.002. مؤرشف من الأصل في 2017-11-12.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]