سيليسيد المغنيسيوم

مركب كيميائي

سيليسيد المغنيسيوم مركب كيميائي صيغته Mg2Si ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود.

سيليسيد المغنيسيوم
سيليسيد المغنيسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

سيليسيد المغنيسيوم

المعرفات
رقم CAS 22831-39-6
بوب كيم (PubChem) 89858
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Mg]=[Si]=[Mg][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية Mg2Si
الكتلة المولية 76.70 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أسود
الكثافة 1.98 غ/سم3
نقطة الانصهار 1102 °س
الذوبانية في الماء يتفاعل
المخاطر
ترميز المخاطر
قابل للاشتعال F
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواصعدل

يتفاعل سيليسيد المغنيسيوم مع الماء محرراً غاز السيلان SiH4، الذي يعد المقابل السيليكوني لغاز الميثان CH4 ، لكن للسيلان نشاط كيميائي أكبر من الميثان، بحيث أنه يشتعل تلقائياً عند الالتماس مع أكسجين الهواء.

ينطلق غاز السيلان عند معالجة سيليسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك كما في المعادلة:

Mg2Si(s) + 4HCl(aq) → SiH4(g) + 2MgCl2(s)
SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O

يحدث التفاعل بشكل مشابه أيضاً مع حمض الكبريتيك.

التحضيرعدل

يحضر سيليسيد المغنيسيوم من تفاعل ثنائي أكسيد السيليكون (الرمل) مع المغنيسيوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث يتشكل السليكون في البداية، ثم يتفاعل لاحقاً ليشكل الناتج حسب المعادلات:

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
Si + 2Mg → Mg2Si

كما يمكن لسيليسيد المغنيسيوم أن يتشكل من تفاعل هيدريد المغنيسيوم والسيليكون عند درجات حرارة تفوق 250°س، حيث يتحرر غاز الهيدروجين حسب المعادلة:

Si + 2Mg → Mg2Si

يطلق التفاعل غاز الهيدروجين بنسبة 5% ورناً، لذلك فقد جرى التفكير باستخدامه من أجل تخزين الهيدروجين، إلا أن انعكاسية التفاعل أمر يجب البحث فيه بشكل أكبر.

الاستخداماتعدل

يدخل سيليسيد المغنيسيوم في تركيب سبائك للألومنيوم وذلك بنسبة تصل إلى 1.5%، مما يعطي صلابة أكبر للسبيكة.[3]

اقرأ أيضاًعدل

المراجععدل

  1. أ ب ت مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/89858 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Magnesium silicide — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ البيانات الكيميائية من Alfa[وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 9 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
  3. ^ ASM Handbook, 10th Ed., Vol. 1, Properties and Selection: Non-ferrous Alloys and Special Purpose Materials, 1990, ASM International, Materials Park, Ohio.