رباعي يوديد ثنائي الفسفور

مركب كيميائي

رباعي يوديد ثنائي الفوسفور هو مركب كيميائي ينتمي إلى هاليدات الفوسفور، صيغته P2I4، ويوجد على شكل صلب بلوري ذي لون برتقالي إلى أحمر.

رباعي يوديد ثنائي الفوسفور
رباعي يوديد ثنائي الفسفور
رباعي يوديد ثنائي الفسفور
رباعي يوديد ثنائي الفسفور
رباعي يوديد ثنائي الفسفور
الاسم النظامي (IUPAC)

Diphosphorus tetraiodide

التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية

Tetraiododiphosphane

أسماء أخرى

Phosphorus(II) iodide

المعرفات
CAS 13455-00-0  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 83484  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • P(P(I)I)(I)I[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية P2I4
الكتلة المولية 569.57 غ/مول
المظهر بلورات برتقالية إلى حمراء
نقطة الانصهار 125.5 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

عدل

يحضر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري اليود والفوسفور الأبيض:[2]

 

كما يمكن أن يحضر من إجراء تفاعل عدم تناسب على ثلاثي يوديد الفوسفور في وسط من الإيثر الجاف:

 

بطريقة أخرى بمكن الحصول على المركب من يوددة هاليدات الفوسفور الأخرى؛ وذلك مثلاً من تفاعل ثلاثي كلوريد الفوسفور مع يوديد البوتاسيوم في شروط تفاعل خالية من الماء.[3]

 

الخواص

عدل

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات برتقالية إلى حمراء اللون، ويكون للفوسفور في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +2، وترتبط الذرات فيما بينها بروابط أحادية؛ ولذلك يمكن اعتبار هذا الهاليد يوديداً للفوسفور الثنائي؛ كما أنه أكثر مركبات رباعي هاليد ثنائي الفوسفور استقراراً من الناحية الكيميائية.[4] يبلغ طول الرابطة P-P في هذا المركب مقدار 2.230 أنغستروم (Å).[5]

الاستخدامات

عدل

يستخدم رباعي يوديد ثنائي الفوسفور في المختبرات الكيميائية كاشفاً لعدد من التفاعلات العضوية؛ فعلى سبيل المثال يستخدم هذا المركب في تفاعل تحليق الكحولات الأمينية للحصول على مشتقات الأزيريدين الموافقة؛[6] كما يستخدم في تفاعل تحويل الديولات إلى الألكينات الموافقة؛[7] وكذلك في الحصول على النتريلات من الأحماض الكربوكسيلية.[8]

طالع أيضاً

عدل

مراجع

عدل
  1. ^ ا ب ج Diphosphorus tetraiodide (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9
  3. ^ H. Suzuki؛ T. Fuchita؛ A. Iwasa؛ T. Mishina (ديسمبر 1978). "Diphosphorus Tetraiodide as a Reagent for Converting Epoxides into Olefins, and Aldoximes into Nitriles under Mild Conditions". Synthesis. ج. 1978 ع. 12: 905–908. DOI:10.1055/s-1978-24936.
  4. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.
  5. ^ Z. Žák, M. Černík "Diphosphorus tetraiodide at 120 K" Acta Crystallographica Section C 1996, vol. C52, pp. 290-1. دُوِي:10.1107/S0108270195012510
  6. ^ H. Suzuki؛ H. Tani (1984). "A mild cyclization of 2-aminoalcohols to aziridines using diphosphorus tetraiodide". Chemistry Letters. ج. 13 ع. 12: 2129–2130. DOI:10.1246/cl.1984.2129.
  7. ^ Richard Kuhn, Alfred Winterstein (1928). "Über konjugierte Doppelbindungen I. Synthese von Diphenyl-poly-enen". Helvetica Chimica Acta. ج. 11 ع. 1: 87–116. DOI:10.1002/hlca.19280110107.
  8. ^ V. N. Telvekar, R. A. Rane: A novel system for the synthesis of nitriles from carboxylic acids, in: Tetrahedron Letters, 2007, 48, S. 6051–6053; دُوِي:10.1016/j.tetlet.2007.06.108.