ثلاثي كلوريد الفوسفور

مركب كيميائي

ثلاثي كلوريد الفوسفور هو مركب كيميائي ينتمي إلى هاليدات الفوسفور، صيغته PCl3، ويوجد على شكل سائل عديم اللون. سام جدا عند التركيزات القليلة

ثلاثي كلوريد الفوسفور
ثلاثي كلوريد الفوسفور
ثلاثي كلوريد الفوسفور

ثلاثي كلوريد الفوسفور

الاسم النظامي (IUPAC)

Phosphorus trichloride

أسماء أخرى

Phosphorus(III) chloride
Phosphorous chloride

المعرفات
CAS 7719-12-2  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 24387  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية PCl3
الكتلة المولية 137.33 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 1.57 غ/سم3
نقطة الانصهار −93.6 °س
نقطة الغليان 76 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضيرعدل

يحضر المركب صناعياً من التفاعل المباشر بين الفوسفور الأبيض وغاز الكلور مع عملية سحب مستمرة لمركب ثلاثي كلوريد الفوسفور المتشكل في الوسط.

 

يزيد الإنتاج العالمي من هذا المركب عن ثلث مليون طن؛[3] بالمقابل يمكن تحضيره مخبرياً باستخدام الفوسفور الأحمر.[4]

الخواصعدل

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، ويكون للفوسفور في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +3، وللمركب بنية جزيئية هرمية ثلاثية.

عند التماس مع الماء يتحلل المركب مائياً بتفاعل حلمهة ليعطي حمض الفوسفوروز:[5]

 
 

وبأسلوب مشابه يتفاعل ثلاثي كلوريد الفوسفور مع الكحولات مثل الميثانول للحصول على الفوسفيتات العضوية الموافقة.

 
 
 

وكذلك الأمر مع الفينولات، حيث يستحصل وفق ذلك على ثلاثي فينيل الفوسفيت:

 

حيث تشير "Ph" إلى مجموعة الفينيل.

من جهة أخرى، يمكن أن يتأكسد المركب إلى مركبات الفوسفور الخماسي الموافقة، فعلى سبيل المثال يتحول ثلاثي أكسيد الفوسفور إلى خماسي كلوريد الفوسفور بأثر من غاز الكلور:[6]

 

الاستخداماتعدل

يستخدم ثلاثي كلوريد الفوسفور للحصول على مركبات الفوسفور العضوية.

مراجععدل

  1. أ ب ت مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24387 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : PHOSPHORUS TRICHLORIDE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24387
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  4. ^ M. C. Forbes; C. A. Roswell; R. N. Maxson (1946). "Phosphorus(III) Chloride". Inorg. Synth. 2: 145–7. doi:10.1002/9780470132333.ch42. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ Karl A. Hofmann: Anorganische Chemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-663-14240-9, S. 273
  6. ^ Egon Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie - Mit einem Anhang: Chemiegeschichte. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-023832-7, S. 260