خماسي كلوريد الفوسفور

مركب كيميائي

خماسي كلوريد الفوسفور هو مركب كيميائي ينتمي إلى هاليدات الفوسفور، صيغته PCl5، ويوجد على شكل صلب بلوري ذي لون أبيض مصفر.

خماسي كلوريد الفوسفور
خماسي كلوريد الفوسفور

خماسي كلوريد الفوسفور
خماسي كلوريد الفوسفور

خماسي كلوريد الفوسفور

الاسم النظامي (IUPAC)

Phosphorus pentachloride
Phosphorus(V) chloride

أسماء أخرى

Pentachlorophosphorane

المعرفات
CAS 10026-13-8  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 24819  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية PCl5
الكتلة المولية 208.22 غ/مول
المظهر صلب أبيض مصفر
الكثافة 2.1 غ/سم3
نقطة الانصهار 162 °س (يتسامى)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضيرعدل

يحضر المركب من أكسدة ثلاثي أكسيد الفوسفور بغاز الكلور:[3]

 

يوجد هذا التفاعل في حالة توازن كيميائي، وعند درجة حرارة تبلغ 180 °س تكون نسبة التفكك حوالي 40%؛[4] ويجرى هذا التفاعل صناعياً في مفاعلات مبطنة بالرصاص حيث تدخل المفاعلات بتيار معاكس.[4]

الخواصعدل

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري ذي لون أبيض مصفر، ويكون للفوسفور في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +5، وله بنية جزيئية هرمية مزدوجة ثلاثية، تحتل فيها ثلاث روابط المستوى الأفقي، وتسمى روابط استوائية، في حين تكون الرابطتان المتبقيتان عموديتين على المستوى الأفقي، وتسمى روابط محورية. يكون طول الرابطة P−Cl في الروابط الاستوائية (202 بيكومتر) أقصر منها في المحورية (214 بيكومتر). يتبع خماسي كلوريد الفوسفور هذه البنية حتى في المذيبات اللاقطبية مثل ثنائي كبريتيد الكربون CS2 ورباعي كلوريد الكربون CCl4.[5]

يتحلل خماسي كلوريد الفوسفور عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة كامل ليعطي حمض الهيدروفلوريك وحمض الفوسفوريك:

 

يتشكل كلوريد الفوسفوريل مركباً وسطياً في تفاعل الحلمهة.

الاستخداماتعدل

يستخدم هذا المركب في المختبرات الكيميائية في عملية كلورة المركبات العضوية، فعلى سبيل المثال يعطي تفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع الأحماض الكربوكسيلية مركبات كلوريد الأسيل الموافقة.[6] ويمكن أن تتم عملية الكلورة وفق آلية التفاعل التالية:[7]

 

مراجععدل

  1. أ ب ت مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24819 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : PHOSPHORUS PENTACHLORIDE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24819
  3. ^ Maxson, R. N. (1939). "Phosphorus Pentachloride". Inorganic Syntheses. 1. صفحات 99–100. doi:10.1002/9780470132326.ch34. ISBN 9780470132326. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  4. أ ب Holleman, A. F.; Wiber, E.; Wiberg, N. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ Corbridge, D. E. C. (1995). Phosphorus: An outline of its chemistry, biochemistry, and uses. Elsevier Science. ISBN 0-444-89307-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  6. ^ (1941)"p-Nitrobenzoyl chloride". Org. Synth.; Coll. Vol. 1: 394.  
  7. ^ Clayden, Jonathan (2005). Organic chemistry (الطبعة Reprinted). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850346-0. مؤرشف من الأصل في 15 ديسمبر 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)