بيروكسيد الكلور

مركب كيميائي

بيروكسيد الكلور هو مركب كيميائي من أكاسيد الكلور صيغته Cl2O2، والتي يمكن كتابتها على الشكل ClOOCl.[3] يعد هذا المركب كيميائياً ثنائي وحدات من الجذر الكيميائي أحادي أكسيد الكلور.

بيروكسيد الكلور
بيروكسيد الكلور
بيروكسيد الكلور

Space-filling model of the ClO dimer molecule
Space-filling model of the ClO dimer molecule

الاسم النظامي (IUPAC)

Dichlorine dioxide

أسماء أخرى

Chlorine peroxide
Chlorine(I) oxide; ClO dimer

المعرفات
CAS 12292-23-8  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 123287  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات

الخواص
الصيغة الجزيئية Cl2O2
الكتلة المولية 102.91 غ/مول
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التشكل عدل

يتشكل هذا المركب ضمن نواتج عملية تفاعل جذر الكلور الكيميائي الحر مع الأوزون في طبقات الجو العليا، مما يساهم في نضوب طبقة الأوزون (نشوء ما يعرف باسم ثقب الأوزون).[4]

تبدأ التفاعلات من وجود جذر الكلور الحر في طبقات الجو العليا، والتي تتسبب مركبات الكلوروفلوروكربون (CFCs) بذلك نتيجة تفككها في طبقات الجو العليا بأثر من الأشعة فوق البنفسجية، مثلما هو الحال في مركب ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان على سبيل المثال.[3]

تتفاعل جذور الكلور الحرة مع الأوزون لتشكل جذور أحادي أكسيد الكلور، والتي يمكن أن تتحد مع بعضها لتشكل بيروكسيد الكلور:

 

لكن هذا المركب يتفكك بسرعة من أثر الأشعة فوق البنفسجية ليعطي الجذور الحرة مرة أخرى.[5]

الخواص عدل

يبلغ طول الرابطة Cl−O في المركب مقدار 1.704 Å، والرابطة O−O مقدار 1.426 Å؛[6] في حين أن زاوية الرابطة ClOO تبلغ 110.1°؛ أما الزاوية ثنائية السطح بين مستويي Cl−O−O فهي 81°.[6]

طالع أيضاً عدل

مراجع عدل

  1. ^ أ ب ت Dichlorine dioxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ أ ب Pope، Francis D.؛ Jaron C. Hansen؛ Kyle D. Bayes؛ Randall R. Friedl؛ Stanley P. Sander (2007). "Ultraviolet Absorption Spectrum of Chlorine Peroxide, ClOOCl". The Journal of Physical Chemistry A. ج. 111 ع. 20: 4322–4332. Bibcode:2007JPCA..111.4322P. DOI:10.1021/jp067660w. ISSN:1089-5639. PMID:17474723.
  4. ^ Lin، Jim J.؛ Andrew F Chen؛ Yuan T. Lee (2011). "UV Photolysis of ClOOCl and the Ozone Hole". Chemistry: An Asian Journal. ج. 6 ع. 7: 1664–1678. DOI:10.1002/asia.201100151. ISSN:1861-4728. PMID:21538907.
  5. ^ Chen HY، Lien CY، Lin WY، Lee YT، Lin JJ (2009). "UV Absorption Cross Sections of ClOOCl Are Consistent with Ozone Degradation Models". Science. ج. 324 ع. 5928: 781–784. Bibcode:2009Sci...324..781C. DOI:10.1126/science.1171305. ISSN:0036-8075. PMID:19423825.
  6. ^ أ ب Inglese، S.؛ G. Granucci؛ T. Laino؛ M. Persico (2005). "Photodissociation Dynamics of Chlorine Peroxide Adsorbed on Ice". The Journal of Physical Chemistry B. ج. 109 ع. 16: 7941–7947. DOI:10.1021/jp044368k. ISSN:1520-6106. PMID:16851927.