افتح القائمة الرئيسية
مثال على الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات في التجميع الذاتي.

الرابطة الهيدروجينية أو الترابط الهيدروجيني هو ترابط يحدث بين الجزيئات التي تحتوي على رابطة تساهمية قطبية يشترط فيها تواجد احدى الذرات ذات الكهروسالبية العالية مثل فلور، اوكسجين أو نيتروجين مرتبط إلى الهيدروجين، ونظرا لصغر حجم ذرة الهيدروجين فان المزدوج الإلكتروني سوف ينجذب مع بروتون ذرة الهيدروجين الموجب مكون هذا النوع من الترابط. يرمز عادة الي الترابط الهيدروجيني بالرابطة الهيدروجينية نتيجة لقوة هذا الترابط حيث انه يحتاج 5-30 كجول / مول.

محتويات

أنواع الروابط الهيدروجينةعدل

1-روابط هيدروجينية داخلية :-عدل

وهي تحدث بين جزيئات لديها ذرة هيدروجين مرتبط إلى احدي الذرات التالية (N، F، O) برابطة تساهمية قطبية ومثال عليها الكحولات والامينات الأولية والثانوية والاميدات الأولية والثانوية والأحماض الكربوكسلية والماء وتسمي هذه الجزيئات عادة بمانح ومستقبل للرابطة الهيدروجينية..[1]

2-روابط هيدروجينية خارجية:-عدل

وهي تحدث في المركبات التي لديها ذرة (N، F، O) ولكن غير متصلة برابطة تساهمية قطبية مع الهيدروجين وبالتالي فانها تكون روابط هيدروجينة ولكن ليس مع نفسها وانما مع المذيب المستخدم إذا كان يوافق الشروط لحدوث الترابط الهيدروجيني ومثال علي هذه النوع الايثرات والامينات الثالثية والكيتونات والالدهيدات والاسترات والاميدات الثالثية.

 
أمثلة على الرابطة الهيدروجينية المانحة (مانحين) ومجموعات روابط الهيدروجين المستقبلة (مستقبلين)
 
Cyclic dimer of acetic acid; dashed green lines represent hydrogen bonds

وقد ثبت علميا ان الشكل الحقيقي للماء هو عبارة عن هرم رباعي السطوح حيث تشترك كل 3 جزيئات ماء (جزيئان مانح وجزيء مستقبل) لتكوين هذا الشكل. يعتبر الترابط الهيدروجني في حامض الهيدروفلوريك اقوي هذه الروابط والقيم التالية تمثل بعض الطاقة لهذا الترابط :

F—H...:F (155 kJ/mol or 40 kcal/mol)

O—H...:N (29 kJ/mol or 6.9 kcal/mol)

O—H...:O (21 kJ/mol or 5.0 kcal/mol)

N—H...:N (13 kJ/mol or 3.1 kcal/mol)

N—H...:O (8 kJ/mol or 1.9 kcal/mol)

HO—H...:OH+3 (18 kJ/mol or 4.3 kcal/mol)

المراجععدل

  1. ^ Campbell، Neil A. (2006). Biology: Exploring Life. Boston, Massachusetts: Pearson Prentice Hall. ISBN 0-13-250882-6. 

قراءات اضافيةعدل

  • George A. Jeffrey. An Introduction to Hydrogen Bonding (Topics in Physical Chemistry). Oxford University Press, USA (March 13, 1997). ISBN 0-19-509549-9

وصلات خارجيةعدل

  • The Bubble Wall (Audio slideshow from the National High Magnetic Field Laboratory explaining cohesion, surface tension and hydrogen bonds)