فلوريد الفضة الثنائية

فلوريد الفضة الثنائية
	فلوريد الفضة الثنائية
الاسم النظامي (IUPAC)
	silver(II) fluoride
أسماء أخرى
	silver difluoride
المعرفات
رقم CAS	7783-95-1
بوب كيم (PubChem)	11542804
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [F-].[F-].[Ag] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ag.2FH/h;2*1H/p-2 ; InChIKey:DOVBQBITXCIRPH-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	AgF2
الكتلة المولية	145.87 غ/مول
المظهر	صلب أبيض
الكثافة	4.58 غ/سم3
نقطة الانصهار	690 °س (يتفكك)
نقطة الغليان	700 درجة حرارة مئوية
الذوبانية في الماء	يتفكك
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد الفضة الثنائية (أو ثنائي فلوريد الفضة) مركب كيميائي صيغته AgF₂، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون.

توجد الفضة في هذا المركب في حالة الأكسدة +2 غير الشائعة بالنسبة للفضة.

التحضير

يحضر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري الفضة والفلور:

{\ce {Ag + F2 -> AgF2}}

كما يمكن أن يتفاعل الفلور عند درجات حرارة تصل إلى 200 °س مع هاليدات الفضة الأحادية مثل فلوريد الفضة الأحادية أو كلوريد الفضة للحصول على فلوريد الفضة الثنائية (تفاعل أكسدة):^[2]

{\ce {2 AgCl + 2 F2 -> 2 AgF2 + Cl2}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون إلى رمادي، وهو يتفكك بتفاعل حلمهة عند التماس مع الماء. المركب غير مستقر بشكل كبير، إذ أن النسبة F/Ag أصغر من 2 وتكون نمطياً حوالي 1.75 بسبب الإشابة.^[3]

كان يعتقد في البداية أن فلوريد الفضة الثنائية هو مزيج من فلوريد الفضة الأحادية والثلاثية [Ag^I[Ag^IIIF₄ بشكل مشابه لمركب أكسيد الفضة الأحادية والثلاثية؛ إلا أن دراسات حيود النيوترونات أثبتت البنية؛ رغم أن البنية المشتركة برهنت أيضاً ولكن عند درجات حرارة مرتفعة، وكانت غير مستقرة.^[4]

الاستخدامات

يستخدم مركب فلوريد الفضة الثنائية عاملاً مهلجناً ومؤكسداً قوياً في المختبرات الكيميائية.

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج silver(2+) ion difluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Homer F. Priest: Anhydrous metal fluorides. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 171–183
^ J.T. Wolan؛ G.B. Hoflund (1998). "Surface Characterization Study of AgF and AgF₂ Powders Using XPS and ISS". Applied Surface Science. ج. 125 ع. 3–4: 251. DOI:10.1016/S0169-4332(97)00498-4.
^ Hans-Christian Miller؛ Axel Schultz؛ Magdolna Hargittai (2005). "Structure and Bonding in Silver Halides. A Quantum Chemical Study of the Monomers: Ag2X, AgX, AgX2, and AgX3(X = F, Cl, Br, I)". J. Am. Chem. Soc. ج. 127 ع. 22: 8133–45. DOI:10.1021/ja051442j. PMID:15926841. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |last-author-amp= تم تجاهله يقترح استخدام |name-list-style= (مساعدة)

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-a91a498c5f935b3a96f2e49a68fe3c5ef14e0a51-1] ا ^ب ^ج silver(2+) ion difluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Homer F. Priest: Anhydrous metal fluorides. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 171–183

[3] J.T. Wolan؛ G.B. Hoflund (1998). "Surface Characterization Study of AgF and AgF₂ Powders Using XPS and ISS". Applied Surface Science. ج. 125 ع. 3–4: 251. DOI:10.1016/S0169-4332(97)00498-4.

[4] Hans-Christian Miller؛ Axel Schultz؛ Magdolna Hargittai (2005). "Structure and Bonding in Silver Halides. A Quantum Chemical Study of the Monomers: Ag2X, AgX, AgX2, and AgX3(X = F, Cl, Br, I)". J. Am. Chem. Soc. ج. 127 ع. 22: 8133–45. DOI:10.1021/ja051442j. PMID:15926841. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |last-author-amp= تم تجاهله يقترح استخدام |name-list-style= (مساعدة)

[1]

[2]

[3]

[4]