نتريد البيريليوم

مركب كيميائي

نتريد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة Be3N2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر أو رمادي.

نتريد البيريليوم
نتريد البيريليوم
نتريد البيريليوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Beryllium nitride

المعرفات
CAS 1304-54-7  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Be+2].[Be+2].[Be+2].[N-3].[N-3]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية Be3N2
الكتلة المولية 55.06 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر أو إلى رمادي
الكثافة 2.71 غ/سم3
نقطة الانصهار 2200 °س يتفكك
الذوبانية في الماء يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

عدل

يحضّر نتريد البيريليوم من تفاعل فلز البيريليوم مع الأمونياك (غاز النشادر) وذلك عند درجة حرارة تبلغ 1100 °س.[1]

 

كما يمكن أن يحضر من التفاعل المباشر لعنصري البيريليوم والنتروجين عند درجات حرارة تتراوح بين 1100 و 1500 °س.[2]

 

يحصل على نتريد البيريليوم كناتج ثانوي لتفاعل احتراق البيريليوم في الهواء وذلك بالإضافة إلى أكسيد البيريليوم.[3]

الخواص

عدل

يتفاعل نتريد البيريليوم مع كل من الأحماض والقواعد محرّراً غاز الأمونياك [1] وذلك وفق المعادلات:

 
 

كما يحدث له تفاعل حلمهة، ويتحرر الأمونياك حينها ببطء:

 

تحدث للمركب عملية تسامي عند تسخينه تحت الفراغ إلى درجات حرارة تتجاوز 2000 °س.[4]

يوجد المركّب في شكلين مختلفين بالنسبة للبنية البلورية، وهما الشكلان ألفا وبيتا.[5] يكون للشكل α بنية بلورية حسب النظام البلّوري المكعّب وذلك بنمط معاكس ومشوّه لبنية الفلوريت، ويكون ثابت الشبكة البلورية a = 81.452 بيكومتر، والزمرة الفراغية Ia3. في حين أنّ للنمط β نظام بلوري سداسي والزمرة الفراغية P63/mmm.[2] يحدث تحوّل من النمط ألفا α إلى النمط بيتا β عند التسخين إلى درجات حرارة تصل إلى 1450 °س.[6]

الاستخدامات

عدل

يستخدم نتريد البيريليوم كمادة حرارية خزفية في المفاعلات النووية.[2][7]

احتياطات الأمان

عدل

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع

عدل
  1. ^ ا ب Perry، Dale (2011)، Handbook of Inorganic Compounds (ط. 2)، CRC Press، ص. 64، ISBN:1439814627
  2. ^ ا ب ج Ropp، Richard (2012)، Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds، Newnes، ص. 201، ISBN:0444595538
  3. ^ Ferro، Riccardo؛ Saccone، Adriana (2008)، Intermetallic Chemistry، Elsevier، ص. 470، ISBN:0080440991
  4. ^ Walsh، Kenneth (2009)، Beryllium Chemistry and Processing، ASM International، ص. 122، ISBN:0871707217
  5. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  6. ^ H. A. Wriedt, H. Okamoto (1987). "The Be-N (Beryllium-Nitrogen) system". Journal of Phase Equilibria. ج. 8: 136–139. DOI:10.1007/BF02873199.
  7. ^ Hugh O. Pierson, 1996, Handbook of Refractory Carbides and Nitrides: Properties, Characteristics, Processing, and Applications, William Andrew Inc.,ISBN 0-8155-1392-5