كلورات الليثيوم

كلورات الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Lithium chlorate
المعرفات
رقم CAS	13453-71-9
بوب كيم (PubChem)	23682463
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Li+].[O-]Cl(=O)=O ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClHO3.Li/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 ; InChIKey:XQHAGELNRSUUGU-UHFFFAOYSA-M ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	LiClO3
الكتلة المولية	90.39 غ/مول
المظهر	بلورات إبرية بيضاء
الكثافة	1.12 غ/سم3
نقطة الانصهار	127.6 - 129 °س
نقطة الغليان	270 °س (يتفكك)
الذوبانية في الماء	241 غ/100 مل ماء عند 0 °س ; 313.5 غ/100 مل ماء عند 18 °س
الذوبانية	ينحل في الإيثانول
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلورات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiClO₃، ويكون على شكل بلّورات إبرية بيضاء في حالته النقيّة. يعدّ هذا المركّب من المؤكسدات القويّة.

التحضير عدل

يحضّر كلورات الليثيوم من تفاعل حمض الكلوريك مع كربونات الليثيوم.^[6]

\mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\longrightarrow 2\ LiClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }

كما يمكن تحضير المركّب من تفاعل كلورات الباريوم مع كبريتات الليثيوم ^[6] كما في التفاعل:

\mathrm {Li_{2}SO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow 2\ LiClO_{3}+BaSO_{4}\downarrow }

الخواص عدل

يوجد أن يتبلور كلورات الليثيوم على ثلاثة أشكال مائية وهي ثلاثي الهيدرات LiClO₃ · 3 H₂O أو أحادي الهيدرات LiClO₃ · H₂O أو ربع الهيدرات 4LiClO₃ · H₂O. إنّ أحادي الهيدرات يتحوّل عند 20.5 °س إلى ربع الهيدرات، والذي يتحوّل عند 42 °س إلى الشكل اللامائي.^[7] إنّ الشكل اللامائي يتبلور حسب النظام البلّوري المكعّب.^[2]

يتفكّك كلورات الليثيوم عند 270 °س إلى كلوريد الليثيوم والأكسجين. كتفاعل جانبي تحدث عملية عدم تناسب إلى حالة الأكسدة الأعلى والأخفض للكلور.^[6]

\mathrm {2\ LiClO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ 2\ LiCl+3\ O_{2}\uparrow }

\mathrm {4\ LiClO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ LiCl+3\ LiClO_{4}}

الاستخدامات عدل

يستخدم كلورات الليثيوم كمادة مؤكسدة في وقود الصواريخ.^[8]

المراجع عدل

^ ^أ ^ب 13453-71-9 (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ^أ ^ب ^ت Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Gabler Wissenschaftsverlage, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 534.(بالألمانية)
^ S. S. Wang, D. N. Bennion: "The Electrochemistry of Molten Lithium Chlorate and Its Possible Use with Lithium in a Battery" in J. Electrochem. Soc. 1983, 130(4), S. 741-747. Abstract
^ A. N. Campbell, E. M. Kartzmark, W. B. Maryk: "The Systems Sodium Chlorate - Water - Dioxane and Lithium Chlorate - Water - Dioxane, at 25°" in Can. J. Chem. 1966, 44, S. 935-937. Volltext^{[وصلة مكسورة]}
^ http://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&id=JESOAN000130000004000741000001&idtype=cvips&gifs=yes&ref=no
^ ^أ ^ب ^ت ^ث ^ج R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 136. Volltext نسخة محفوظة 13 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.
^ A. N. Campbell, J.E. Griffiths: "The System Lithium Chlorate - Lithium Chloride - Water at Various Temperatures" in Can. J. Chem 1956, 34 S. 1647–1661. Volltext^{[وصلة مكسورة]}
^ E.-C. Koch: "Special Materials in Pyrotechnics: III. Application of Lithium and its Compounds in Energetic Systems" in Propellants, Explosives, Pyrotechnics 2004, 29(2). S. 67–80. دُوِي:10.1002/prep.200400032

بوابة الكيمياء

[wikidata-eec3d28d12337d6ba2d947df5acb357bd1f0a951-1] أ ^ب 13453-71-9 (بالإنجليزية), QID:Q278487

[Lax-2] أ ^ب ^ت Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Gabler Wissenschaftsverlage, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 534.(بالألمانية)

[Wang-3] S. S. Wang, D. N. Bennion: "The Electrochemistry of Molten Lithium Chlorate and Its Possible Use with Lithium in a Battery" in J. Electrochem. Soc. 1983, 130(4), S. 741-747. Abstract

[Kartzmark-4] A. N. Campbell, E. M. Kartzmark, W. B. Maryk: "The Systems Sodium Chlorate - Water - Dioxane and Lithium Chlorate - Water - Dioxane, at 25°" in Can. J. Chem. 1966, 44, S. 935-937. Volltext^{[وصلة مكسورة]}

[5] ttp://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&id=JESOAN000130000004000741000001&idtype=cvips&gifs=yes&ref=no

[Abegg-6] أ ^ب ^ت ^ث ^ج R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 136. Volltext نسخة محفوظة 13 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.

[Campbell-7] A. N. Campbell, J.E. Griffiths: "The System Lithium Chlorate - Lithium Chloride - Water at Various Temperatures" in Can. J. Chem 1956, 34 S. 1647–1661. Volltext^{[وصلة مكسورة]}

[Koch-8] E.-C. Koch: "Special Materials in Pyrotechnics: III. Application of Lithium and its Compounds in Energetic Systems" in Propellants, Explosives, Pyrotechnics 2004, 29(2). S. 67–80. دُوِي:10.1002/prep.200400032

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

وصلة مكسورة