فلوريد البيركلوريل

فلوريد البيركلوريل
فلوريد البيركلوريل	فلوريد البيركلوريل
الاسم النظامي (IUPAC)
	Perchloryl fluoride
أسماء أخرى
	Chlorine oxyfluoride, Perchlorofluoride, Chlorine fluorine oxide, Trioxychlorofluoride, Perchloric acid fluoride
المعرفات
CAS	7616-94-6
بوب كيم	24258
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=Cl(=O)(=O)F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClFO3/c2-1(3,4)5 ; InChIKey:XHFXMNZYIKFCPN-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	ClFO3
الكتلة المولية	102.45 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	1.39 غ/سم3
نقطة الانصهار	−146 °س
نقطة الغليان	−47 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد البيركلوريل هو مركب لاعضوي من عناصر الفلور والكلور والأكسجين صيغته ClFO₃، ويوجد على شكل غاز عديم اللون.^[2]

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من إجراء تفاعل فلورة لمركب كلورات البوتاسيوم بوجود خماسي فلوريد الإثمد عند الدرجة −20 °س. كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل بيركلورات البوتاسيوم مع حمض الفلوروكبريتيك:^[3]

\mathrm {KClO_{4}+HSO_{3}F\longrightarrow ClO_{3}F+KHSO_{4}}

أو مع فلوريد الهيدروجين وخماسي فلوريد الإثمد:^[4]

{\ce {KClO4 + 2 HF + SbF5 -> ClO3F + KSbF6 + H2O}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون، له رائحة منفرة. يتفاعل المركب مع الكحولات ليعطي بيركلورات الألكيل، وهي مركبات حساسة تجاه الصدمة.^[5]

الاستخدامات

يستخدم المركب لإضافة مجموعة الكلورات إلى المركبات العطرية وفق استبدال عطري محب للإلكترونات.^[6]

طالع أيضاً

فلوريد الكلوريل

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج Perchloryl fluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Chemical Science and Technology Laboratory. "Perchloryl fluoride". National Institute of Standards and Technology. مؤرشف من الأصل في 2020-06-04. اطلع عليه بتاريخ 2009-11-28.
^ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 180.
^ C. A. Wamser et al.: Perchloryl fluoride. In: Aaron Wold and John K. Ruff (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 14. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973
^ Peer Kirsch (2004). Modern fluoroorganic chemistry: synthesis, reactivity, applications. Wiley-VCH. ص. 74. ISBN:3-527-30691-9.
^ Peter Bernard David De la Mare (1976). Electrophilic halogenation: reaction pathways involving attack by electrophilic halogens on unsaturated compounds. CUP Archive. ص. 63. ISBN:0-521-29014-7.