فلوريد الكلوريل
مركب كيميائي
فلوريد الكلوريل مركب كيميائي صيغته ClO2F، ويوجد على شكل غاز عديم اللون.
فلوريد الكلوريل | |
---|---|
أسماء أخرى | |
Chloryl fluoride |
|
المعرفات | |
CAS | 13637-83-7 |
بوب كيم | 139523 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | ClFO2 |
الكتلة المولية | 86.45 غ/مول |
المظهر | غاز عديم اللون |
الكثافة | 3.53 غ/ل |
نقطة الانصهار | −115 °س |
نقطة الغليان | −6 °س |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
التحضير عدل
يستحصل على المركب ناتجاً ثانوياً من تفاعلات فلوريدات الكلور مع مركبات الأكسجين؛[2] كما يمكن أن يستحصل من فلورة مركب ثنائي أكسيد الكلور.[3][4]
يمكن أن تتم عملية التحضير بشكل أكثر ملائمة من معالجة كلورات الصوديوم بكاشف ثلاثي فلوريد الكلور وفق المعادلة:[5]
الخواص عدل
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون، وهو حساس تجاه رطوبة الهواء. يقترح أن يكون للمركب بنية جزيئية على شكل هرم، وذلك وفقاً لتقديرات نظرية فسيبر.[6]
طالع أيضاً عدل
مراجع عدل
- ^ أ ب ت Chloryl fluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Chrisie, K. O.; Wilson, R. D.; Schack, C. J. "Chloryl fluoride" Inorganic Syntheses, 1986, volume 24, pages 3–5. (ردمك 0-471-83441-6)
- ^ Schmitz, H.; Schumacher, H. J. "Über eine neue Reaktion des Chlordioxyds. Die Bildung einer Verbindung der Formel ClO2F" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1942, Volume 249, pp. 238–244. DOI 10.1002/zaac.19422490302
- ^ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler] u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 166.
- ^ A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5, S. 1797
- ^ Holleman, A.F.؛ Wiberg, E.؛ Wiberg, N. (1995). Lehrbuch der anorganischen Chemie. de Gruyter. ص. 501. ISBN:9783110126419. مؤرشف من الأصل في 2020-06-03. اطلع عليه بتاريخ 2015-02-20.
فلوريد الكلوريل في المشاريع الشقيقة: | |
|