ويكيبيديا

وقود محايد للكربون

يُعد الوقود المحايد للكربون وقودًا أو نظامًا للطاقة لا يحتوي على انبعاثات صافية من الغازات الدفيئة أو بصمة كربونية. يمكننا ذكر إحدى الفئات ألا وهي الوقود الاصطناعي (متضمنًا الميثان والبنزين[1][2] ووقود الديزل ووقود النفاثات والأمونيا)[3] المنتج من الطاقة المتجددة أو المستدامة أو النووية المستخدمة في هدرجة ثاني أكسيد الكربون المحتجز مباشرة من الهواء (دي إيه سي)، أو المعاد تدويره من غازات العوادم الصادرة عن مداخن محطات توليد الكهرباء، أو المشتق من حمض الكربونيك في مياه البحر. تشمل مصادر الطاقة المتجددة عنفات الرياح والألواح الشمسية ومحطات الطاقة الكهرومائية الضخمة.[4][5][6] يوجد نوع آخر من مصادر الطاقة المتجددة هو الوقود الحيوي الذي يُحتمل أن يكون محايدًا للكربون بسبب عدم إنتاجه زيادة صافية في الغازات الدفيئة ضمن الغلاف الجوي.[7][8]

غاز حيوي وألواح كهروضوئية وعنفة رياح.

كلما اتجهنا نحو استخدام الوقود المحايد للكربون عوضًا عن الوقود الأحفوري، أو إنتاجه من نفايات الكربون أو حمض الكربونيك في مياه البحر، مع مرور احتراقه بعملية احتجاز الكربون الصادر عن أنابيب المداخن أو العوادم، سوف نحصل على انبعاثات سلبية من ثاني أكسيد الكربون وإزالة صافية لثاني أكسيد الكربون من الغلاف الجوي، لذا يُعد الوقود المحايد وسيلةً للحد من تأثير الغازات الدفيئة.[9][10][11]

يمكن الحصول على هذا الوقود سلبي الكربون والمحايد له والخاضع لتقنية تحويل الطاقة إلى غاز عن طريق التحليل الكهربائي للماء لإنتاج الهيدروجين. يساعد تفاعل ساباتييه على إنتاج الميثان الذي يمكن تخزينه ليُحرق لاحقًا في محطات توليد الطاقة (بصفته غازًا محايدًا)، أو نقله عبر خطوط الأنابيب أو الشاحنات أو الناقلات، أو استخدامه في عمليات تكرير الغاز إلى سوائل مثل عملية فيشر تروبش لصناعة الوقود التقليدي للنقل أو التدفئة.[12][13][14]

تشمل أنواع أخرى من الوقود سلبي الكربون الوقود الاصطناعي المصنوع من ثاني أكسيد الكربون المستخرج من الغلاف الجوي، إذ بدأت بعض الشركات بالعمل على هذه الطريقة.

على غرار الوقود الحيوي الاعتيادي، يبقى الوقود سلبي الكربون سلبيًا ما دام لم يتعرض للاحتراق، الذي يُطلق الكربون الموجود ضمنه (كالمأخوذ من مصادر صناعية) مرةً أخرى في الغلاف الجوي (لذا تنخفض الفائدة البيئية). يمكن أن يكون الزمن ما بين إنتاج الوقود واحتراقه (وقت تخزين الكربون) قصيرًا جدًا (أقصر بكثير من مدة التخزين المحددة بمئة عام لمشاريع التشجير/إعادة التحريج بموجب اتفاقية كيوتو، وأقصر حتى من مدة تخزين الكربون تحت الأرض).[15]

يُستخدم الوقود المحايد للكربون في ألمانيا وأيسلندا في نظم توزيع الطاقة المتجددة وتوزيعها، ما يقلل من مشاكل الرياح وعدم استمرارية الطاقة الشمسية، ويسمح بنقل طاقة الرياح والمياه والطاقة الشمسية عبر خطوط أنابيب الغاز الطبيعي الحالية. يمكن لهذا الوقود المتجدد أن يخفف من التكاليف ومشاكل الاعتماد على الوقود الأحفوري المستورد دون الحاجة إلى كهربة أساطيل المركبات التابعة للشركات أو تحوّلها إلى الاعتماد على الهيدروجين أو أنواع الوقود الأخرى، ما يوفر استمرارية وجود مركبات ملائمة وبأسعار معقولة. بُني مصنع للميثان الاصطناعي بقدرة 250 كيلوواط في ألمانيا، ويجري حاليًا زيادة قدرته حتى 10 ميغاواط.[16]

يمكن أن يلعب الائتمان الكربوني أيضًا دورًا مهمًا بالنسبة للوقود سلبي الكربون.[17]

الإنتاج عدل

يتألف الوقود المحايد للكربون من هيدروكربونات اصطناعية. يمكن إنتاجها عبر تفاعلات كيميائية بين مكونين هما ثاني أكسيد الكربون الذي يمكن احتجازه من محطات توليد الطاقة أو من الهواء، والهيدروجين الذي نحصل عليه بواسطة التحليل الكهربائي للماء باستخدام الطاقة المتجددة. يعمل الوقود، الذي يشار إليه غالبًا باسم الوقود الكهربائي، على تخزين الطاقة التي استخدمت في إنتاج الهيدروجين. يمكن أيضًا استخدام الفحم لإنتاج الهيدروجين، مع الأخذ بعين الاعتبار أن الفحم ليس مصدرًا محايدًا للكربون. يمكن احتجاز ثاني أكسيد الكربون ودفنه، محولًا الوقود الأحفوري إلى محايد للكربون، لكن غير متجدد. يمكن أن يساعد احتجاز الكربون من غازات العوادم في تحويل الوقود المحايد للكربون إلى سلبي الكربون. تُحطَّم الهيدروكربونات الأخرى بهدف إنتاج الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون الذي يمكن تخزينه في أثناء استعمال الهيدروجين للطاقة أو الوقود الذي سيكون أيضًا محايدًا للكربون.[18]

أكثر أنواع الوقود كفاءة في استخدام الطاقة هو غاز الهيدروجين، الذي يمكن توظيفه في المركَبات العاملة بخلايا الوقود الهيدروجيني، ومن الجدير بالذكر أن هذا الغاز يتطلب أقل عدد من الخطوات في عملية إنتاجه.[19]

توجد أنواع قليلة من الوقود يمكن إنتاجها باستخدام الهيدروجين. يمكن صنع حمض الفورميك على سبيل المثال من خلال تفاعل الهيدروجين مع ثاني أكسيد الكربون. نحصل من تفاعل حمض الفورميك مع ثاني أكسيد الكربون على الإيزوبوتانول.

يمكن صنع الميثانول من تفاعل كيميائي لجزيء ثاني أكسيد الكربون مع ثلاثة جزيئات هيدروجين لإنتاج الميثانول والماء. تتوفر إمكانية استرداد الطاقة المخزنة عن طريق احتراق الميثانول في محرك احتراق، محررًا ثاني أكسيد الكربون وماء وحرارة. يمكن إنتاج الميثان في تفاعل مماثل. يُعتبر أخذ الاحتياطات الخاصة ضد تسرب الميثان أولويةً لأن الميثان أكثر فعالية بمئة مرة من ثاني أكسيد الكربون عندما يتعلق الأمر باحتمالية حدوث الاحتباس الحراري. يمكن استخدام المزيد من الطاقة لضم الميثانول أو الميثان في جزيئات وقود هيدروكربونية أكبر.[20]

اقترح الباحثون أيضًا استخدام الميثانول لإنتاج وقود من ثنائي ميثيل الإيثر. يمكن استخدام هذا الوقود بديلًا لوقود الديزل نظرًا إلى قدرته على الاشتعال الذاتي تحت ضغط ودرجة حرارة عاليين. يُستخدم بالفعل في بعض المناطق للتدفئة وتوليد الطاقة. يُعد غير سام، لكن يجب تخزينه تحت ضغط معين. يمكن إنتاج جزيئات الهيدروكربون الأكبر حجمًا والإيثانول من ثاني أكسيد الكربون والهيدروجين.[21]

تُنتَج جميع المواد الهيدروكربونية الاصطناعية عمومًا عند درجات حرارة تتراوح بين 200 و300 درجة مئوية، وتحت ضغوط تتراوح بين 20 و50 بار. عادةً ما تُستخدم المحفزات لتحسين كفاءة التفاعل وإنتاج النوع المطلوب من الوقود الهيدروكربوني. تُعد هذه التفاعلات طاردةً للحرارة، وتستخدم 3 مول تقريبًا من الهيدروجين لكل مول مستخدم من ثاني أكسيد الكربون، بالإضافة إلى إنتاج كميات كبيرة من المياه ثانويًا.

مصادر الكربون القابلة لإعادة التدوير عدل

يمكن القول بأن مصدر الكربون الأكثر اقتصادًا لعملية إعادة تدويره إلى وقود هو انبعاثات غازات المداخن الناتجة عن احتراق الوقود الأحفوري إذ يمكن الحصول عليه مقابل 7.50 دولار أمريكي للطن تقريبًا. على أي حال، لا يُعد هذا المصدر محايدًا للكربون بسبب أصله الأحفوري، فينقل الكربون من الغلاف الأرضي إلى الغلاف الجوي. رأى البعض في احتجاز غازات عوادم السيارات أمرًا اقتصاديًا ولكنه يتطلب تغييرات تصميمية واسعة النطاق أو تعديلات تحديثية. دُرس استخراج الكربون من مياه البحر نظرًا إلى كون حمض الكربونيك في مياه البحر في حالة توازن كيميائي مع ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي. قدّر الباحثون تكلفة استخراج الكربون من مياه البحر بنحو 50 دولارًا للطن. يُعدّ احتجاز الكربون من الهواء المحيط أكثر تكلفة، إذ يلزم للطن الواحد ما يتراوح بين 94 إلى 232 دولارًا، بالإضافة إلى اعتباره غير عملي لاصطناع الوقود أو عزل الكربون. تُوصف عملية احتجاز الكربون من الهواء المحيط مباشرةً بأنها أقلّ تطورًا من الطرق الأخرى. تتضمن المقترحات حول هذه الطريقة استخدام مادة كيميائية كاوية للتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون في الهواء لإنتاج الكربونات التي يمكن تحطيمها وإماهتها لتحرير غاز ثاني أكسيد الكربون النقي وإعادة توليد المادة الكيميائية الكاوية. تتطلب هذه العملية طاقةً أكبر من الطرق الأخرى بسبب الانخفاض الكبير في تراكيز ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي مقارنةً مع غيره من مصادر الكربون الأخرى.[22][23]

اقترح الباحثون أيضًا استخدام الكتلة الحيوية مصدرًا للكربون بهدف إنتاج الوقود، إذ إن إضافة الهيدروجين إلى الكتلة الحيوية من شأنه أن يقلل من الكربون اللازم لإنتاج الوقود. تمتاز هذه الطريقة باستخدام المادة النباتية لاحتجاز ثاني أكسيد الكربون بثمن بخس. تضيف الجزيئات البيولوجية في النباتات أيضًا بعض الطاقة الكيميائية إلى الوقود. قد يكون هذا استخدامًا أكثر كفاءةً للكتلة الحيوية مقارنةً مع الوقود الحيوي التقليدي، نتيجة توظيف معظم الكربون والطاقة الكيميائية الموجودين في الكتلة الحيوية بدلًا من تحرير كمية مماثلة من الطاقة والكربون. تتشارك هذه الطريقة في عيبها الرئيس مع عملية إنتاج الإيثانول التقليدية، إذ ينافس كلاهما عملية إنتاج الغذاء.[4]

انظر أيضًا عدل

مراجع عدل

  1. ^ Air Fuel Synthesis shows petrol from air has future نسخة محفوظة 5 يونيو 2019 على موقع واي باك مشين.
  2. ^ The AFS Process - turning air into a sustainable fuel
  3. ^ Leighty and Holbrook (2012) "Running the World on Renewables: Alternatives for Trannd Low-cost Firming Storage of Stranded Renewable as Hydrogen and Ammonia Fuels via Underground Pipelines" Proceedings of the ASME 2012 International Mechanical Engineering Congress & Exposition November 9–15, 2012, Houston, Texas
  4. ^ أ ب Zeman، Frank S.؛ Keith، David W. (2008). "Carbon neutral hydrocarbons" (PDF). Philosophical Transactions of the Royal Society A. ج. 366 ع. 1882: 3901–18. Bibcode:2008RSPTA.366.3901Z. DOI:10.1098/rsta.2008.0143. PMID:18757281. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-05-25. اطلع عليه بتاريخ 2012-09-07. (Review.)
  5. ^ Wang، Wei؛ Wang، Shengping؛ Ma، Xinbin؛ Gong، Jinlong (2011). "Recent advances in catalytic hydrogenation of carbon dioxide". Chemical Society Reviews. ج. 40 ع. 7: 3703–27. CiteSeerX:10.1.1.666.7435. DOI:10.1039/C1CS15008A. PMID:21505692. (Review.)
  6. ^ MacDowell، Niall؛ وآخرون (2010). "An overview of CO2 capture technologies" (PDF). Energy and Environmental Science. ج. 3 ع. 11: 1645–69. DOI:10.1039/C004106H. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2015-12-11. (Review.)
  7. ^ Socolow، Robert؛ وآخرون (1 يونيو 2011). Direct Air Capture of CO2 with Chemicals: A Technology Assessment for the APS Panel on Public Affairs (PDF) (peer reviewed literature review). American Physical Society. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-09-03. اطلع عليه بتاريخ 2012-09-07.
  8. ^ Conference on Carbon Dioxide as Feedstock for Chemistry and Polymers (Essen, Germany, October 10–11, 2012; post-conference program) نسخة محفوظة 15 مايو 2019 على موقع واي باك مشين.
  9. ^ House، K.Z.؛ Baclig، A.C.؛ Ranjan، M.؛ van Nierop، E.A.؛ Wilcox، J.؛ Herzog، H.J. (2011). "Economic and energetic analysis of capturing CO2 from ambient air" (PDF). Proceedings of the National Academy of Sciences. ج. 108 ع. 51: 20428–33. DOI:10.1073/pnas.1012253108. PMC:3251141. PMID:22143760. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2017-03-17. اطلع عليه بتاريخ 2012-09-07. (Review.)
  10. ^ Lackner، Klaus S.؛ وآخرون (2012). "The urgency of the development of CO2 capture from ambient air". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. ج. 109 ع. 33: 13156–62. Bibcode:2012PNAS..10913156L. DOI:10.1073/pnas.1108765109. PMC:3421162. PMID:22843674.
  11. ^ Kothandaraman، Jotheeswari؛ Goeppert، Alain؛ Czaun، Miklos؛ Olah، George A.؛ Prakash، G. K. Surya (27 يناير 2016). "Conversion of CO2 from Air into Methanol Using a Polyamine and a Homogeneous Ruthenium Catalyst". Journal of the American Chemical Society. ج. 138 ع. 3: 778–781. DOI:10.1021/jacs.5b12354. ISSN:0002-7863. PMID:26713663.
  12. ^ Pearson، R.J.؛ Eisaman، M.D.؛ وآخرون (2012). "Energy Storage via Carbon-Neutral Fuels Made From CO2, Water, and Renewable Energy" (PDF). Proceedings of the IEEE. ج. 100 ع. 2: 440–60. CiteSeerX:10.1.1.359.8746. DOI:10.1109/JPROC.2011.2168369. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-05-08. اطلع عليه بتاريخ 2012-09-07. (Review.)
  13. ^ Pennline، Henry W.؛ وآخرون (2010). "Separation of CO2 from flue gas using electrochemical cells". Fuel. ج. 89 ع. 6: 1307–14. DOI:10.1016/j.fuel.2009.11.036.
  14. ^ Graves، Christopher؛ Ebbesen، Sune D.؛ Mogensen، Mogens (2011). "Co-electrolysis of CO2 and H2O in solid oxide cells: Performance and durability". Solid State Ionics. ج. 192 ع. 1: 398–403. DOI:10.1016/j.ssi.2010.06.014.
  15. ^ forestry projects: permanence, credit accounting and lifetime نسخة محفوظة 21 سبتمبر 2015 على موقع واي باك مشين.
  16. ^ Fraunhofer-Gesellschaft (5 مايو 2010). "Storing green electricity as natural gas". fraunhofer.de. مؤرشف من الأصل في 2020-01-01. اطلع عليه بتاريخ 2012-09-09.
  17. ^ "Carbon-negative biofuels; 6:The role of carbon credits". Energy Policy. ج. 36 ع. 3: 940–945. مارس 2008. DOI:10.1016/j.enpol.2007.11.029.
  18. ^ Kleiner، kurt (17 يناير 2009). "Carbon Neutral Fuel; a new approach". The Globe and Mail: F4. مؤرشف من الأصل في 2016-03-03. اطلع عليه بتاريخ 2012-10-23.
  19. ^ https://cleanleap.com/extracting-energy-air-future-fuel Extracting energy from air - is this the future of fuel? نسخة محفوظة 2020-10-03 على موقع واي باك مشين.
  20. ^ "Technical Overview". مؤرشف من الأصل في 2019-05-09.
  21. ^ Olah، George؛ Alain Geoppert؛ G. K. Surya Prakash (2009). "Chemical recycling of Carbon Dioxide to Methanol and Dimethyl Ether: From Greenhouse Gas to Renewable, Environmentally Carbon Neutral Fuels and Synthetic Hydrocarbons". Journal of Organic Chemistry. ج. 74 ع. 2: 487–98. CiteSeerX:10.1.1.629.6092. DOI:10.1021/jo801260f. PMID:19063591.
  22. ^ DiMascio، Felice؛ Willauer، Heather D.؛ Hardy، Dennis R.؛ Lewis، M. Kathleen؛ Williams، Frederick W. (23 يوليو 2010). Extraction of Carbon Dioxide from Seawater by an Electrochemical Acidification Cell. Part 1 – Initial Feasibility Studies (PDF) (memorandum report). Washington, DC: Chemistry Division, Navy Technology Center for Safety and Survivability, U.S. Naval Research Laboratory. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-03-02. اطلع عليه بتاريخ 2012-09-07.
  23. ^ Willauer، Heather D.؛ DiMascio، Felice؛ Hardy، Dennis R.؛ Lewis، M. Kathleen؛ Williams، Frederick W. (11 أبريل 2011). Extraction of Carbon Dioxide from Seawater by an Electrochemical Acidification Cell. Part 2 – Laboratory Scaling Studies (memorandum report). Washington, DC: Chemistry Division, Navy Technology Center for Safety and Survivability, U.S. Naval Research Laboratory. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-04-13. اطلع عليه بتاريخ 2012-09-07.
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=وقود_محايد_للكربون&oldid=60734048»