نصف قطر فان دير فالس: الفرق بين النسختين

ولا تتصرف الغازات الحقيقة تماما كما هو متوقع، وفى بعض الحالات يكون الإنحرافالانحراف كبير للغاية. فمثلا لا يمكن للغازات المثالية أن تصبح [[سائلة]] أو [[صلبة]]، بغض النظر عن أى مستوى تبريد أو ضغط يتم تعريض الغاز له. وتم اقتراح تعديلات [[قانون غاز مثالي|لقانون الغازات المثالية]] " PV = RT ". وبالتحديد [[معادلة فان دير فال]]:

كما أن معادلة فان دير فال لها تفسير على المقياس المجهري. فعند تفاعل الجزئيات مع بعضها البعض، فإن التفاعل يكون فيه تضاد كبير في الحدود القريبة، ويقل هذا التضاد في المستوى المتوسط، ويختفى في المسافات البعيدة. ولابد من تصحيح قانون الغازات المثالية عند الأخذ في الاعتبار قوى التضاد والإنجذابوالانجذاب. فمثلا، التضاد الجانبي بين الجزيئات له يؤثر على إبعاد الجزيئات القريبة من حدود كل جزيء. وعلى هذا، فإن جزء من الفراغ الكلي يصبح غير متاح لكل جزيء نظرا لأنه يقوم بحركة عشوائية. في معادلة الحالة، يجب أن يتم طرح حجم هذا الإبعاد (b) من حجم الإناء (V) وعلى هذا (V-b). والمصطلح الأخر الذي يتم استخدامه في معادلة فان دير فال هو a/V² والذي يصف قوى الجذب الضعيفة بين الجزيئات، والتي تزيد عندما يقل V وتصبح الجزيئات في حالة ازدحام.