معادلة أرهنيوس: الفرق بين النسختين

أُضيف 21 بايت ، ‏ قبل سنة واحدة
ط
بوت:إصلاح تحويلات القوالب
ط (بوت:إصلاح تحويلات القوالب)
'''معادلة أرهنيوس''' في [[الكيمياء]] هي معادلة سميت نسبة لصاحبها العالم الكيميائي [[سفانت أرهنيوس]]، وهي تصف المسيرة الزمنية للتفاعلات الكيميائية ([[حركية كيميائية]]).<ref>{{مرجعاستشهاد ويب| مسار = https://bigenc.ru/text/1831513 | عنوان = معلومات عن معادلة أرهنيوس على موقع bigenc.ru | ناشر = bigenc.ru|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213193656/https://bigenc.ru/text/1831513|تاريخ أرشيف=2019-12-13}}</ref><ref>{{مرجعاستشهاد ويب| مسار = https://zthiztegia.elhuyar.eus/kontzeptua/133236 | عنوان = معلومات عن معادلة أرهنيوس على موقع zthiztegia.elhuyar.eus | ناشر = zthiztegia.elhuyar.eus|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213193659/https://zthiztegia.elhuyar.eus/kontzeptua/133236|تاريخ أرشيف=2019-12-13}}</ref><ref>{{مرجعاستشهاد ويب| مسار = https://www.enciclopedia.cat/EC-GEC-0005373.xml | عنوان = معلومات عن معادلة أرهنيوس على موقع enciclopedia.cat | ناشر = enciclopedia.cat|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213193725/https://www.enciclopedia.cat/EC-GEC-0005373.xml|تاريخ أرشيف=2019-12-13}}</ref> وتعطي تلك المعادلة مقادير [[ثابت معدل التفاعل]] <math>k</math> واعتماده على [[درجة الحرارة]].
 
:<math>k=A\cdot e^\frac{-E_A}{R \cdot T}</math>
<math>{R \cdot T}</math> لهما نفس الوحدة وهي [[جول]]/[[مول]] ، وبناءً على ذلك فالوحدات تمحو بعضها ويبقى الأس عددًا حقيقيًا ليست له وحدات (يقال عن ذلك [[تجانس]] الوحدات).
 
اعتبر ارهينيوس معامل الاصتدام <math>A</math> ثابتا ،ثابتا، ولكن اتضح فيما أن المعادلة تقريبية ،تقريبية، وأن <math>A</math> نفسها تعتمد على [[درجة الحرارة]] طبقا للعلاقة :
 
:<math>A=u^*\cdot\sqrt{T}</math>
 
حيث u^* ثابت. ومنها نستنتج أن A تزيد مع الجذر التربيعي لدرجة الحرارة ،الحرارة، وتعمل بدورها هي الأخرى على تزايد سرعة التفاعل مع ارتفاع درجة الحرارة ،الحرارة، لكنه ارتفاعا بطيئا ،بطيئا، وان سرعة التفاعل تتحكم فيها درجة الحرارة بدرجة أشد من خلال الدالة الأسية.
 
إذن يمكننا كتابة المعادلة الأكثر دقة والتي تأخذ أيضا اعتماد المعامل A على درجة الحرارة كالآتي:
== عدد أرهينيوس ==
 
تكتب "معادلة أرهينيوس" كثيرا بالتعويض عن [[أس|الأس]] في معادلته '''بعدد أرهينيوس ''' <math>\gamma = \tfrac{E_A}{R \cdot T}</math> ، وهو عدد ليست له وحدة ،وحدة، كما بيّنا أعلاه.
 
:<math>k=B\cdot T^n\cdot e^{-\gamma}</math>
 
زيادة درجة الحرارة تزيد من المقام في الأس ،الأس، أي أن <math>{\gamma}</math> تقترب من الصفر بزيادة درجة الحرارة ،الحرارة، وتقترب الدالة الأسية من 1 ، وهو أكبر قيمة لها. بالتالي تكون k كبيرةكبيرة، ،أيأي يسير التفاعل سريعا مع ارتفاع [[درجة الحرارة]]. في نفس الوقت تتزايد k مع زيادة درجة الحرارة بالدرجة <math>\ T^n</math> ، ولكن المؤثر الأكبر يكمن في وجود درجة الحرارة في الأس في معادلة أرهينيوس.
 
== علاقة ثابت المعدل بطاقة جيبس الحرة ==
== المراجع ==
{{مراجع}}
{{معرفات كيميائيةمركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الفيزياء|كيمياء فيزيائية|كيمياءالكيمياء|الفيزياء}}
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية|*]]
[[تصنيف:حركية كيميائية]]