ويكيبيديا

أكسيد الكالسيوم: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
لا ملخص تعديل
غيار قالب
سطر 1:
{{chembox new
<noinclude>
<!-- هذه بيانات القالب ، لتعديل المقالة الرجاء الذهاب إلى أسفل الصفحة -->
</noinclude>{{معلومات كيمياء جديد
| ImageFile = Calcium-oxide-3D-vdW.png
| ImageSize =
| OtherNames = الكلس، الكلس الحي <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| IUPACName = أكسيد الكالسيوم <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| OtherNames =الكلس الحي
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| Abbreviations =
| CASNo = 1305-78-8
| EINECS =
}}
| PubChem =
| SMILES =
| InChI =
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG =
| ATCCode_prefix =
| ATCCode_suffix =
| ATC_Supplemental =}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = CaO<!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
| MolarMass = 56,.08 غ/مول
| Appearance = مسحوق أبيض <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، صفراء ، مسحوق [[بلورة|بلوري]] أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 3,.37 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 2572 °س <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = 2850 °س <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes =
| Solubility = يتفاعل <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
}}
| SolubleOther =
| Section3 = {{Chembox Hazards▼
| Solvent =
| pKa =
| pKb = }}
▲| Section3Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = {{أكال}}
| EUIndex =
| MainHazards =
| NFPA-H =
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| NFPA-O =
| RPhrases = {{R34}}
| SPhrases = {{S26}}-{{S36/37/39}}-{{S45}}
| RSPhrases =
}}
| FlashPt =
| Autoignition =
| ExploLimits =
| PEL = }}
}}
 
''' أكسيد الكالسيوم ''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة CaO ، ويكون على شكل مسحوق أبيض عديم الشكل البلوري (غير متبلور) في الحالة العادية، لكن ببلورته من مصهوره نحصل على [[بلورة|بلورات]] مكعبية الشكل لها نمط بلورات [[كلوريد الصوديوم]] .
 
== الخواص ==
* يتفاعل لدى تماسه مع الماء (تفاعل [[حلمهة]]) بشكل [[تفاعل ناشر للحرارة|ناشر للحرارة]] مشكلاً [[هيدروكسيد الكالسيوم]] (الكلس المطفأ).
 
<center><div dir=ltr>
:CaO + H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub>
</div> </center>
 
== التحضير ==
يحضر أكسيد الكالسيوم صناعياً من تسخين [[كربونات الكالسيوم]] إلى حوالي 1000°س (التفكك الحراري للحجر الجيري).
 
<center><div dir=ltr>
:CaCO<sub>3</sub> —<u><sup>1000</sup></u>→ CaO + CO<sub>2</sub>
</div> </center>
 
يمكن تحضير أكسيد الكالسيوم مخبرياً من [[تفاعلات أكسدة-اختزال|أكسدة]] فلز [[كالسيوم|الكالسيوم]]
 
<center><div dir=ltr>
:Ca + 1/2O<sub>2</sub> → CaO
</div> </center>
 
== الاستخدامات ==
السطر 42 ⟵ 75:
* يستعمل [[قلوي|كمادة قلوية]] في علم التعدين وفي صناعة [[زجاج|الزجاج]].
* نتيجة ارتفاع [[نقطة انصهار|درجة انصهاره]] يستخدم أكسيد الكالسيوم لتبطين الأفران.
 
== المصادر ==
* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/أكسيد_الكالسيوم»