ويكيبيديا

كلورات البوتاسيوم: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
ASammourBot (نقاش | مساهمات)
665٬686 تعديل
ط روبوت:تخصيص البذرة (da): قالب:بذرة كيمياء
بناء المقالة
سطر 1:
{{chembox new
{{معلومات كيمياء
| Reference =
| Watchedfields = changed
| Name = كلورات البوتاسيوم
| verifiedrevid = 477003444
| ImageFileL1 = Potassium-chlorate-composition.png
| الاسم = كلورات البوتاسيوم
| ImageSizeL1 = 120px
| صورة = Potassium-chlorate-composition.png
| ImageNameL1 = The structure of the ions in potassium chlorate
| حجم صورة = 200px
| ImageFileR1 = Potassium-chlorate-crystal-3D-vdW.png
| اسم صورة = The structure of the ions in potassium chlorate
| ImageSizeR1 = 100px
| صورة1 = Potassium-chlorate-crystal-3D-vdW.png
| ImageNameR1 = The crystal structure of potassium chlorate
| حجم صورة1 = 200px
| ImageFile2 = KClO3.jpg
| اسم صورة1 = The crystal structure of potassium chlorate
| ImageSize2 = 200px
| صورة2 = Potassium chlorate-substance.jpg
| ImageName2 = Potassium chlorate crystals
| حجم صورة2 = 200px
| اسم صورة2(OtherNames = Potassium chlorate crystals <!--don't know why this didn't have a picture-->(V
| Section1 = {{معلومات كيمياء -معرفات
| اسماء أخرى = Potassium chlorate(V), Potcrate
| Abbreviations =
| قسم1 = {{معلومات كيمياء -معرفات
| CASNo =
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| CASOther = <br />
| ChemSpiderID = 18512
| EINECS =
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNIIPubChem = H35KS68EE7
| SMILES =
| InChI = 1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
| InChI =
| InChIKey = VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC
| RTECS =
| SMILES = [K+].[O-]Cl(=O)=O
| MeSHName =
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| ChEBI =
| StdInChI = 1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
| KEGG =
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| ATCCode_prefix =
| StdInChIKey = VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M
| ATCCode_suffix =
| CASNo = 3811-04-9
| ATC_Supplemental =}}
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| Section2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| PubChem = 6426889
| Formula = KClO<sub>3</sub>
| EINECS = 223-289-7
| MolarMass = 122.55 غ/مول
| RTECS = FO0350000
| Appearance = بلورات بيضاء
| UNNumber = 1485
| Density = 2.32 غ/سم<sup>3</sup>
}}
| MeltingPt = 356 °س
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Melting_notes =
| Formula = KClO<sub>3</sub>
| BoilingPt = 400 يتفكك
| MolarMass = 122.5495 g/mol
| Boiling_notes =
| Appearance = White crystals or powder
| Solubility = 8.15 غ/100 مل ماء عند 25 °س
| Density = 2.34 g/cm<sup>3</sup>
| SolubleOther =
| Solubility = 3.25 g/100 mL (0 °C) <br> 7.19 g/100 ml (20 °C) <br> 8.61 g/100 m: (25 °C) <br> 57 g/100 mL (100 °C)
| Solvent =
| SolubleOther = soluble in [[غليسرول]] <br> negliglble in [[أسيتون]], liquid [[أمونياك]]
| MeltingPtCpKa = 356
| BoilingPtCpKb = 400}}
| Section7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| Boiling_notes = (decomposes)
| EUClass =
| RefractIndex = 1.40835
| EUIndex =
}}
| MainHazards =
| قسم3 = {{معلومات كيمياء - بنية
| NFPA-H =
| Coordination =
| NFPA-F =
| CrystalStruct = monoclinic
| NFPA-R =
}}
| NFPA-O =
| قسم4 = {{معلومات كيمياء - حرارة
| RPhrases =
| DeltaHf = −391&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{مرجع كتاب| المؤلف = Zumdahl, Steven S.|العنوان =Chemical Principles 6th Ed.| الناشر = Houghton Mifflin Company| السنة = 2009| الرقم المعياري = 0-618-94690-X|الصفحة=A22}}</ref>
| SPhrases =
| Entropy = 143&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
| RSPhrases =
}}
| LD50 =
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| FlashPt =
| ExternalMSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0548.htm ICSC 0548]
| Autoignition =
| EUClass = {{Hazchem O}} {{Hazchem N}} {{Hazchem Xn}}
| ExploLimits =
| EUIndex = 017-004-00-3
| PEL = }}
| RPhrases = {{R9}}, {{R22}}, {{R51/53}}
| SPhrases = {{S2}}, {{S13}}, {{S16}}, {{S27}}, {{S61}}
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 3
| NFPA-S = OX
| FlashPtC = 400
| LD50 = 1870 mg/kg (rat, oral)
}}
}}
 
'''كلورات البوتاسيوم''' هو [[مركب كيميائي]] يتكون من عناصر [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] والكلورو[[كلور|الكلور]] والاكسجينو[[أكسجين|الأكسجين]]، , صيغتهوصيغته الكيمائية هي KCIO<sub>3</sub>. يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة.
في حالته الخام يكون عبارة عن بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة
 
== استخداماتهالتحضير ==
يحضر المركب على تطاق صناعي وفق طريقة الكيميائي [[يوستوس فون ليبيغ]]، والتي تعتمد على تمرير غاز الكلور في معلق [[هيدروكسيد الكالسيوم]] الساخن، ثم بإضافة [[كلوريد البوتاسيوم]] إلى المزيج:<ref>Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.</ref>
 
:<chem>6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 -> Ca(ClO3)2 + 5 CaCl2 + 6 H2O</chem>
يستخدم كعنصر مؤكسد.<br />
:<chem>Ca(ClO3)2 + 2 KCl -> 2 KClO3 + CaCl2</chem>
تحضير الاكسجين .<br />
 
صناعة اعواد الثقاب. <br />
يمكن أن يحضر كلورات البوتاسيوم بكميات صغيرة من [[تفاعل عدم تناسب]] في محلول [[هيبوكلوريت الصوديوم]]، يليه [[تفاعل تبادل]] مع كلوريد البوتاسيوم:<ref>{{cite web|url=http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm|title=Potassium Chlorate Synthesis (Substitute) Formula|author=Anne Marie Helmenstine, Ph.D.|work=About.com Education|accessdate=9 July 2015}}</ref>
صناعة المتفجرات والالعاب النارية. <br />
 
يستخدم في الزراعة.
:<chem>3 NaOCl(aq) -> 2 NaCl(s) + NaClO3(aq)</chem>
 
:<chem>KCl(aq) + NaClO3(aq) -> NaCl(aq) + KClO3(s)</chem>
 
كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تمرير غاز الكلور في محلول ساخن من البوتاس الكاوي:<ref name="Pradyot Patnaik 2002">Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref>
 
:<chem>3 Cl2(g) + 6 KOH(aq) -> KClO3(aq) + 5 KCl(aq) + 3 H2O(l)</chem>
 
== الخواص ==
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات بيضاء اللون، ذات [[انحلالية]] جيدة في الماء الدافئ والساخن.
ينحل في الماء بشكل
جيد بنسبة 100غم/100مل
 
لكلورات البوتاسيوم خواص [[مؤكسد|مؤكسدة]]، ويؤدي تسخينه إلى حدوث تفاعل أكسدة-اختزال على نفس المركب ([[تفاعل عدم تناسب]]):
== التحضير ==
 
يمكن تحضير كلورات البوتاسيوم عن طريق غلي محلول هيبوكلوريت الصوديوم , يتم فصل كلوريد الصوديويم المترسب <br />
:<math>\mathrm{4\,KClO_3 \rightarrow 3\,KClO_4 + KCl}</math>
3NaClO → 2NaCl + NaClO3<br />
 
واضافة كلوريد البوتاسيوم إلى المحلول <br />
أما الاستمرار بالتسخين فيؤدي إلى تفكك المركب:
KCl + NaClO<sub>3</sub> → NaCl + KClO<sub>3</sub>
 
:<math>\mathrm{2\,KClO_3 \rightarrow 2\,KCl + 3\,O_2}</math>
 
== الاستخدامات ==
للمركب عدة تطبيقات منها استخدامه في:
* تحضير الأكسجين.
* صناعة [[عود ثقاب|أعواد الثقاب]].
* صناعة [[متفجرات|المتفجرات]] و[[ألعاب نارية|الألعاب النارية]].
* يستخدم في الزراعة.
 
== مراجع ==
السطر 96 ⟵ 103:
{{شريط بوابات|كيمياء}}
 
[[تصنيف:كلورات|بوتاسيوم]]
{{بذرة كيمياء}}
 
[[تصنيف:كلورات]]
[[تصنيف:مركبات البوتاسيوم]]
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/كلورات_البوتاسيوم»