ويكيبيديا

بروميد الباريوم: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
Alexbot (نقاش | مساهمات)
30٬288 edits
ط روبوت إضافة: ru:Бромид бария
إنماء بذرة
سطر 4:
| ImageFile =
| ImageSize =
| OtherNames = ? <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| IUPACName = بروميد باريومالباريوم <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 10553-31-8
| CASNo_Ref = {{cascite}}
| CASOther = <br> 7791-28-8 (ثنائي هيدرات)
| SMILES =
| EINECS =
السطر 24 ⟵ 26:
| MolarMass = 297.14 غ/مول
| Appearance = بلورات بيضاء <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، صفراء ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 4.78 غ/سم<sup>3</sup> <!--لا سائلمائي .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> --br>
3.58 غ/سم<sup>3</sup> ثنائي هيدرات <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 857 °س <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = 1835 °س <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes =
| Solubility = ?92.2 غ/100 مل ماء عند ؟؟0 °س <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = ? <!-- g/100 ml (?°C) <!-- ، غير منحل في ، at least put miscible with, not soluble in -->
| Solvent =
}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| RPhrases = {{R20}} - {{R22}}
| SPhrases = {{S28}}
| FlashPt =
| pKa =
السطر 53 ⟵ 56:
}}
 
''' بروميد باريومالباريوم ''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة BaBr<sub>2</sub> ، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء .
==الخواص==
* [[انحلالية]] مركب بروميد الباريوم جيدة في الماء.
* بإضافة [[حمض الكبريتيك]] إلى بروميد الباريوم نحصل على راسب أبيض من [[كبريتات الباريوم]]
<center><div dir=ltr>
:BaBr<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → BaSO<sub>4</sub><sub>↓</sub> + 2HBr
</div> </center>
==التحضير==
يحضر مركب بروميد الباريوم من تفاعل [[كربونات الباريوم]] أو [[كبريتيد الباريوم]] مع [[حمض هيدروبروميك]] (حمض بروم الهيدروجين) حسب المعادلات:
<center><div dir=ltr>
:BaS + HBr → BaBr<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S
:BaCO<sub>3</sub> + HBr → BaBr<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
</div> </center>
نحصل على بلورات بروميد الباريوم ثنائي الهيدرات من المحلول. أما الشكل الخالي من الماء فيحصل عليه من تسخين ثنائي الهيدرات فوق 120°س.
==الاستخدامات==
* يستخدم من أجل تحضير مركبات [[بروميد|البروميد]] الأخرى، خاصة أن أغلب مركبات الباريوم مترسبة.
==السلامة==
مركبات [[باريوم|الباريوم]] سامة يجب الحذر عند التعامل بها.
==المصادر==
* Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
 
[[تصنيف:بروميدات|باريوم]]▼
{{بذرة كيمياء}}
▲[[تصنيف:بروميدات]]
[[تصنيف:مركبات باريوم]]
 
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/بروميد_الباريوم»