ويكيبيديا

أسيتات النحاس الثنائي: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
إنماء بذرة
سطر 4:
| ImageFile = Copper(II)-acetate.jpg
| ImageSize =
| OtherNames = خلات نحاسالنحاس ثنائيالثنائي <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| IUPACName = أسيتات نحاسالنحاس ثنائيالثنائي <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 142-71-2] (لامائي)
| CASNo_Ref = {{cascite}}
[| CASOther = <br> 6046-93-1] (أحادي هيدرات)
| SMILES =
| EINECS =
السطر 24 ⟵ 25:
| Formula = Cu<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>4</sub> <!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
| MolarMass = 199.65 غ/مول
| Appearance = بلورات خضراء <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، صفراء ، مسحوق [[بلورة|بلوري]] أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = ?1,88 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = ?115 °س (أحادي هيدرات) <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = ? °سيتفكك <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes =
| Solubility = ?7 غ/100 مل ماء عند ؟؟ °سبارد <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = ?منحل في الإيثانول، غير منحل في ثنائي إيثيل الإيثر<!-- g/100 ml (?°C) <!-- ، غير منحل في ، at least put miscible with, not soluble in -->
| Solvent =
}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| RPhrases = {{R22}}
| SPhrases = {{S36}}
| FlashPt =
| pKa =
السطر 54 ⟵ 55:
}}
 
''' خلات نحاسالنحاس ثنائيالثنائي ''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة Cu<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>4</sub> ، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] خضراء. يوجد على شكل أحادي هيدرات.
==الخواص==
* [[حالة أكسدة]] النحاس في هذا المركب 2+ كما يشير الاسم.
* [[انحلالية|ينحل]] مركب خلات النحاس الثنائي في كل من [[الماء]] و[[الإيثانول]]، لكنه لا ينحل في [[ثنائي إيثيل الإيثر]].
* يتلوح مركب خلات النحاس الثنائي بتأثير الهواء (يبهت لونه)، وبتسخين البلورات فوق 100°س يفقد المركب [[ماء بلوري|ماءه البلوري]] ويصبح ذو لون أبيض.
==التحضير==
يحضر مركب خلات النحاس الثنائي من أثر [[حمض الخليك]] على [[أكسيد النحاس الثنائي]] أو [[كربونات النحاس الثنائي]]
 
<center><div dir=ltr>
:CuO + 2CH<sub>3</sub>COOH → Cu<sup>2+</sup>(CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
</div> </center>
 
أو من تفاعل برادة النحاس مع حمض الخليك بوجود [[أكسجين]] الهواء.
 
<center><div dir=ltr>
:Cu + 2CH<sub>3</sub>COOH + 1/2O<sub>2</sub>→ Cu<sup>2+</sup>(CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
</div> </center>
 
==خلات النحاس القاعدية==
حسب اختلاف شروط طريقة التحضير يمكن لمركب خلات النحاس الثنائي أن يوجد على شكل مزيج مع [[هيدروكسيد النحاس الثنائي]] يسمى '''خلات النحاس القاعدية'''، والذي يشكل بلورات خضراء مزرقة لها الصيغة:
<center><div dir=ltr>
:2Cu<sup>2+</sup>(CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>)<sub>2</sub> '''.''' Cu(OH)<sub>2</sub> '''.''' 5H<sub>2</sub>O أو Cu<sup>2+</sup>(CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>)<sub>2</sub> '''.''' 3Cu(OH)<sub>2</sub> '''.''' 2H<sub>2</sub>O
</div> </center>
 
تنحل الخلات القاعدية في كل من الماء والإيثانول و[[حمض|الأحماض الممددة]].
==الاستخدامات==
يستخدم مركب خلات النحاس الثنائي وخلات النحاس الثنائي القاعدية في [[ألوان زيتية|الألوان الزيتية]] وفي صناعة [[خضاب|الخضاب]]. كما يستعمل أيضاً في تحضير [[مضاد فطريات|مضادات الفطريات]]، بالإضافة إلى استعماله [[تحفيز|كحفاز]] في بعض [[اصطناع عضوي|الاصطناعات العضوية]].
==المصادر==
* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
 
{{بذرة كيمياء}}
[[تصنيف:خلات]]
[[تصنيف:مركبات نحاس]]
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/أسيتات_النحاس_الثنائي»