تفكك حراري: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
تنسيق ويكيبيدي |
ASammourBot (نقاش | مساهمات) ط روبوت: +تصنيف:مياه +تنسيقات تجميلية |
||
سطر 3:
== أمثلة ==
* تتفكك [[كربونات الكالسيوم]] CaCO<sub>3</sub> إلى [[أكسيد الكالسيوم]] Cao و
CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>
ويستخدم هذا التفاعل لتحضير [[أكسيد الكالسيوم]] CaO الذي يتفاعل مع الماء لينتج [[هيدروكسيد الكالسيوم]] Ca(OH)2 الذي يستخدم في مواد البناء.
[[ملف:Priestley Joseph pneumatic trough.jpg|
* العديد من [[أكسيد|الأكاسيد]] تتفكك عند درجات حرارة عالية ومثال لذلك تفكك [[أكسيد الزئبق الثنائي|أكسيد الزئبق]] HgO لينتج [[الأكسجين]] و[[الزئبق]] وقد استخدم هذا التفاعل [[جوزيف بريستلي]] لتحضير [[الأكسجين]] للمرة الأولي.
2HgO –Δ→ 2Hg + O2
سطر 13:
2H<sub>2</sub>O → 2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
* [[المركب]] الذي يتفكك عند درجة حرارة عُظمى ، هو [[أول أكسيد الكربون]] CO ، عند ≈ 3870 <sup>°</sup> م (≈ 7000 <sup>°</sup> فهرنهايت
=== تحلل النترات والنتريت ومركبات الأمونيوم ===
* [[ثنائي كرومات الأمونيوم]] عند [[التسخين]] تنتج [[النيتروجين]] و[[الماء]] و
* [[نترات الأمونيوم]] عند التسخين القوي تنتج أكسيد ثنائي النتروجين ("[[أكسيد النيتروز|غاز الضحك]]") والماء.
* [[نتريت الأمونيوم]] عند التسخين تنتج غاز [[النيتروجين]] و[[الماء]].
سطر 35:
{{مراجع}}
{{شريط بوابات|كيمياء}}
السطر 41 ⟵ 43:
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]]
[[تصنيف:ديناميكا حرارية]]
[[تصنيف:مياه]]
|