نتريت: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
الرجوع عن تعديل معلق واحد من 41.45.243.240 إلى نسخة 17814331 من Sami Lab. |
ط بوت التصانيف المعادلة (26.1) +ترتيب+تنظيف (12.5): + تصنيف:مواد حافظة |
||
سطر 1:
'''نتريت''' في [[الكيمياء]] هو أملاح M<sup>+</sup>NO<sub>2</sub><sup>−</sup>, وفيه M : [[كاتيون]] أحادي التكافؤ و قد يكون النتريت [[إستر]] R–O–N=O, حيث تكون R جزيء عضوي) لـ [[حمض النتروز]] HNO<sub>2</sub>. توجد من إسترات حمض النتروز عدة مركبات تختلف في تركيبها ([[مصاوغ]] أي مشابهة الصيغة ) ولكنها على الصورة R-NO<sub>2</sub> ، تلك المركبات لا تعد من النترات إذ أن الجزيء العضوي فيها مرتبط بالنتروجين مباشرة.
[[ملف:Nitriteion-resonance-hybrid.png|
[[ملف:Nitrite-ester-2D.png|
== أمثــــلة ==
سطر 40:
أيون النتريت ليس مستقيما وإنما يشكل زاوية مقدارها 115° حيث تتمركزها ذرة النتروجين . وهو يوجد في شكلين متصاوغين رنينيا ، أي تتبادل الربطة الازدواجية بين اليمين واليسار بصفة مستمرة ، كما يوضح الشكل.
[[ملف:Nitrite-ion-canonical-structures.svg|
ملحوظة :إذا أردت معرفة المصواغة فأنظر [[متماكب]].
سطر 46:
== وجـــوده ==
توجد أيونات النتريت في التربة ، وفي المياه ، وفي مصارف المياه ومجاري المدن . وهي تتكون من أكسدة [[الأمونيوم]] بالأكسجين بواسطة بكتريا النتريت . وهو يكوّن مركب وسطي عند تأكسد النتروجين كاملا إلى [[نترات]] . وتتكون النتريت أيضا في معزل عن الهواء عن طريق البكتريا حيث يتم [[تفاعلات أكسدة-اختزال|اختزال]] أيونات النترات إلى أيونات النتريت.
وفي الصناعة عند معالجة أسطح المعادن ، وبواسطة العمليات الجلفانية ، وعند تنظيف غازات محتوية على أكاسيد النتروجين ، فتصدر من تلك العمليات الصناعية مياه سامة محتوية على النتريت ، ولا بد من معالجة تلك المياه الملوثة قبل تصريفها في المجاري. <ref>''Gerhard Gutekunst, Waldemar Mzyk.'' In: ''WLB Wasser, Luft und Boden.'' 1-2, 1991, S. 39.</ref>
سطر 58:
أملاح النتريت لها مفعول سام. فهي تتفاعل مع [[الأكسجين]] في أنزيمات تحتوي عل الحديد في الخلايا كما تتفاعل مع [[هيموجلوبين|الهيموجلوبين]] في [[الدم]] . تفاعل النتريت مع الهيموجلوبين يؤكسده وينتج منهما "ميتهيموجلوبين" Methämoglobin . بذلك يفقد الدم القدرة على نقل الأكسجين في الجسم . كما أن النتريت يتفاعل من البروتينات في الجسم مكونا مادة النتروزامين التي تتسبب في نشأة مرض [[السرطان]].
كذلك يعتبر النتريت ساما للأسماك ، حيث يكون لـ [[باهاء]] الماء تاثير خاص بسبب مرور أجزاء حمض النتريك في خياشيم السمك ومنه غلى جسم السمكة. وتبلغ الجرعة المميتة LD<sub>50</sub> (الجرعة التي تتسبب في موت 50% من المجموع ) لجميع أسماك المياه العذبة نحو 01و0 مليجرام/لتر.
تنقص الفاعلية الضارة لأملاح النتريت في أسماك المياه المالحة. ذلك لأنه توجد في أسماء المياه المالحة نظام لنقل أيونات الكلوريد ، وتتنافس الكلوريدات مع النتريت في التأثير على جسم السمكة . فإذا كان تركيز الكلوريد 20 جرام /لتر ، وتركيز النتريت 1 مليجرام/لتر تأتي نحو 25.000 أيون كلوريد على كل 1 أيون نتريت . فيغلب مفعول الكلوريد في جسم السمكة على مفعول النتريت.<ref>Armin Glaser: ''Ratgeber Meerwasserchemie.'' 2008, Rüdiger Latka Verlag, ISBN 978-3-9810570-2-7.</ref>
سطر 77:
:<math>\mathrm {2 NO_2^- + 2 H^+ \longrightarrow NO\uparrow + NO_2\uparrow + H_2 O }</math>
من مساويء استخدام الهيبوكلوريد في تنقية المياه هو زيادة ملوحيته بالكلوريد والنترات . كما يمكن تولد مواد عضوية هالوجينية AOX من الكربوهيدرات في حالة وجود كربوهيدرات في المياه .
وعند استخدام بيروكسيدات يكمن خطر التحلل من خلال فلزات أو أملاح فلزات ، فتصبح عملية تنقية المياه من النتريت ليست مجدية أو اقتصادية .
سطر 89:
:<math>\mathrm {2NO_2^- + CO(NH_2)_2 + 2 H^+ \longrightarrow CO_2 + 2 N_2\uparrow + 3 H_2O }</math>
عند استخدام ''حمض السلفاميك'' (حمض أمينوسلفيوريك ) لتكوين سلفات وحمض فيجب مرعاة ان الحمض لا بد وأن نعادله . ويؤدي ذلك أيضا إلى تزايد محتويات المياه من الأملاح . كما من الممكن تكون غازات أكاسيد النتروجين الضارة .
تلك الصعوبات لا تظهر في حالة استخدام اليوريا لتنقية المياه ، وذلك عند الاحتراس من تكون غازات نيتروز أثناء معالجة المياه. ويمكن التوصل إلى ذلك عبإجراء المعالجة في قبوة مغلقة . في تلك الحالة يمكن أيضا تحلل [[أمونيا|الأمونيا]] (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) في نفس الوقت طبقا للتفاعل: <ref>''Gerhard Gutekunst, Waldemar Mzyk.'' In: ''WLB Wasser, Luft und Boden.'' 1-2, 1991, S. 40.</ref>
سطر 103:
* [[نترات]]
* [[نترات البوتاسيوم]]
* [[نترات الصوديوم]]
* [[حمض النتريك]]
* [[نترجة (كيمياء)]]
سطر 116:
[[تصنيف:حافظ الطعام]]
[[تصنيف:دورة النيتروجين]]
[[تصنيف:مواد حافظة]]
| |||