حمض: الفرق بين النسختين

تصف كلتا النظريتين ببساطة التفاعل الأول: يتصرف CH₃COOH كحمض أرهينيوس لأنه يتصرف كمصدر H₃O⁺ عندما ينحل في الماء، ويتصرف كحمض برونشتد بإعطائه بروتون إلى الماء. في المثال الثاني يتعرض CH₃COOH للتحول نفسه، فهو يعطي بروتوناً إلى الأمونيا (NH₃)، ولكن لا يمكن وصفه باستخدام تعريف أرهينيوس للحمض لأن التفاعل لا يعطي الهيدرونيوم. يمكن أن تصف نظرية برونشتد-لوري أيضاً [[جزيءالمركباتجزيء|المركبات الجريئيةالجزيئية]]، بينما توجب نظرية أرهينوس على المركب أن يكون [[أيون|أيونياً]]. يرتبط [[حمض كلور الماء]] و[[أمونياك|الأمونياك]] تحت شروط متعددة ليشكلا [[نشادر|النشادر]] NH₄Cl. يتصرف المحلول المائي لحمض كلور الماء كالحمض ذاته، ويكون كشوارد الهيدرونيوم والكلور. التفاعل التالي يوضح محدودية تعريف أرهينيوس