هيدروكسيد الليثيوم: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط + قالب تصفح |
صيغ رياضية للمعادلات الكيميائية + إعادة ترتيب |
||
سطر 55:
''' هيدروكسيد الليثيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة LiOH، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء.
* إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل [[انحلالية|الانحلال]] في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.▼
* يعد هيدروكسيد الليثيوم من [[قاعدة (كيمياء)|القواعد]] الكيميائية القوية، ويتفاعل مع [[حمض|الأحماض]] المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.▼
* لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز [[ثنائي أكسيد الكربون]]، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز. <ref name="Römpp">''Lithiumhydroxid''. In: ''Römpp-Chemielexikon'', Thieme Verlag, 2008.</ref>▼
== التحضير ==
يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل [[كربونات الليثيوم]] مع [[هيدروكسيد الكالسيوم]] <ref name="ullmann">U. Wietelmann, R. Bauer: ''Lithium and Lithium compounds''. In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2000, {{DOI|10.1002/14356007.a15_393}}</ref> حسب المعادلة:
:<math>\mathrm{Li_2CO_3 + \ Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \ LiOH + CaCO_3}</math>
كما يمكن أن يحضر من تفاعل [[حلمهة]] [[أكسيد الليثيوم]].
:<math>\mathrm{Li_2O + \ H_2O \longrightarrow 2 \ LiOH}</math>
== الخصائص ==
▲* إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل [[انحلالية|الانحلال]] في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
▲* يعد هيدروكسيد الليثيوم من [[قاعدة (كيمياء)|القواعد]] الكيميائية القوية، ويتفاعل مع [[حمض|الأحماض]] المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
▲* لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز [[ثنائي أكسيد الكربون]]، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز. <ref name="Römpp">''Lithiumhydroxid''. In: ''Römpp-Chemielexikon'', Thieme Verlag, 2008.</ref>
== الاستخدامات ==
* يستخدم من أجل تحضير [[
* يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال [[غواصة|الغواصات]] وسفن الفضاء.
* يضاف إلى [[إسمنت|الإسمنت]] من أجل منع [[تفاعل السليكا القلوي]].
| |||