بروميد البيريليوم: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
بناء المقالة |
|||
سطر 1:
| ImageFile = Beryllium_bromide.svg
| ImageSize = 250 px▼
| OtherNames =
| IUPACName = Beryllium bromide
▲</noinclude>{{معلومات كيمياء جديد
▲| ImageSize =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 7787-46-4
| SMILES =
| EINECS =
| PubChem = 82230
| InChI =
| RTECS =
السطر 24 ⟵ 19:
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = BeBr<sub>2</sub
| MolarMass = 168.
| Appearance = بلورات عديمة اللون
| Density = 3.465 غ/سم<sup>3</sup>
| MeltingPt = 508 °س
| Melting_notes =
| BoilingPt = 520 °س
| Boiling_notes =
| Solubility = ينحل بشكل جيد
| SolubleOther = ينحل في الإيثانول
| Solvent =
}}
السطر 56 ⟵ 51:
}}
'''
== التحضير ==
يحضّر بروميد البيريليوم من تفاعل غاز البروم مع مزيج من [[أكسيد البيريليوم]] و[[كربون|الكربون]] (الفحم) عند درجات حرارة تتراوح بين 1100 و 1200 °س،<ref name="Walsh">{{Citation
| last = Walsh
| first = Kenneth
| year = 2009
| title = Beryllium chemistry and Processing
| edition =
| publication-place =
| publisher = ASM International
| ISBN =
| pages = 120
}}</ref> حيث ينطلق غاز [[أحادي أكسيد الكربون]] وفق المعادلة:
:<math>\mathrm{BeO + Br_2 + C \ \xrightarrow{\text{1400 K}} \ BeBr_2 + CO \uparrow}</math>
كما يمكن إجراء عملية التحضير من التفاعل المباشر بين عنصري [[بروم|البروم]] و[[بيريليوم|البيريليوم]].<ref name="perry">
{{Citation
| last = Perry
| first =Dale L.
| author-link =
| last2 =Phillips
| first2 =Sidney L.
| author2-link =
| publication-date =
| date =
| year =1995
| title =Handbook of Inorganic Compounds
| edition =
| volume =
| series =
| publication-place =
| place =
| publisher =CRC Press
| id =
| pages =61–62
| isbn =0-8493-8671-3
| doi =
| oclc =
| url= http://books.google.com/?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA61&dq=%22beryllium+bromide%22+properties
| accessdate = 2007-12-10
}}</ref>
:<math>\mathrm{Be\ +\ Br_2 \ \xrightarrow\ {\text{800 K}} \ BeBr_2}</math>
أو من تفاعل غاز البروم مع [[كربيد البيريليوم]] عند درجات حرارة بين 500 - 700 °س.<ref name="Walsh"/> يمكن التحضير كذلك من تفاعل أكسيد البيريليوم مع [[بروميد الهيدروجين]]،<ref name="parsons">{{Citation
| last = Parsons
| first =
| year = 1909
| title = The Chemistry and Literature of Beryllium
| edition =
| publication-place =
| publisher =
| ISBN =
| pages =
| url = http://www.archive.org/stream/chemistryliterat00parsrich#page/20/mode/2up
}}</ref> وذلك وفق المعادلة:
:<math>\mathrm{BeO\ +\ 2\ HBr \longrightarrow\ BeBr_2\ +\ H_2O}</math>
==الخصائص==
إن مركب بروميد البيريليوم مركب [[استرطاب|ساحب للماء]]، وبلوراته بيضاء عديمة اللون تتبلور وفق [[نظام بلوري معيني قائم|النظام البلوري المعيني القائم]]،<ref name="perry"/> وتكون قيم [[ثابت الشبكة البلورية|أبعاد الشبكة البلورية]] كالتالي: a = 10.32 Å، b = 5.52 Å ، c = 5.54 [[أنغستروم|Å]].<ref name="Walsh" />
تبلغ [[حرارة الانصهار]] لبروميد البيريليوم 9.80 كيلوجول/مول،<ref name="perry"/> وهو يوجد في الحالة الغازية على شكل [[ثنائي الوحدات|ثنائي وحدات]] (ديمير).<ref name="Walsh"/>
==احتياطات الأمان==
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد [[سمية|سامّة]] و[[مسرطن|مسرطنة]]، حيث يمكن أن تسبب مرض [[التسمم بالبيريليوم]]. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.
==المراجع==
{{مراجع}}
{{مركبات البيريليوم}}
[[تصنيف:بروميدات]]
[[تصنيف:مركبات بيريليوم]]
[[تصنيف:ملوثات هواء خطرة]]
[[تصنيف:هاليدات معدنية]]
{{لا للتصنيف المعادل}}
| |||