حمض ثنائي الثيونيك

حمض ثنائي الثيونيك
	حمض ثنائي الثيونيك
	Ball-and-stick model of dithionic acid
الاسم النظامي (IUPAC)
	dithionic acid
أسماء أخرى
	hypodisulfuric acid
المعرفات
CAS	14970-71-9
بوب كيم	26985
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OS(=O)(=O)S(=O)(=O)O ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) ; InChIKey:RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2S2O6
الكتلة المولية	162.14 غ/مول
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

حمض ثنائي الثيونيك هو حمض أكسجيني مضاعف لعنصر الكبريت صيغته H₂S₂O₆، ويعرف فقط على شكل محلول ولا يمكن عزله؛^[4] وتعرف أملاحه باسم ثنائي ثيونات، وهي مركبات مستقرة.

التحضير عدل

يحضر حمض ثنائي الثيونيك انطلاقاً من أكسدة محاليل مائية مبرَّدة من ثنائي أكسيد الكبريت باستخدام ثنائي أكسيد المنغنيز:

{\ce {2MnO2 + 3SO2 -> MnS2O6 + MnSO4}}

يمكن بإجراء تفاعل تبادل الحصول على ملح الباريوم الموافق:

{\ce {Ba^2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) -> BaSO4(s) + BaS2O6(aq) + 2Mn^2+(aq)}}

بإضافة حمض الكبريتيك المركز يستحصل على حمض ثنائي الثيونيك بتفاعل إزاحة:

{\ce {BaS2O6(aq) + H2SO4(aq) -> H2S2O6(aq) + BaSO4(s){↓}}}

الأملاح عدل

تعد أملاح ثنائي الثيونات من المركبات المعروفة، وهي جميعها ذات انحلالية جيدة في الماء.^[4]

من الأمثلة عليها مركب ثنائي ثيونات الصوديوم.

طالع أيضاً عدل

مراجع عدل

^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
^ ^أ ^ب ^ت Dithionic acid (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ ^أ ^ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9. pp. 715-716