حمض الهيبوكبريتوز
حمض الهيبوكبريتوز (أو حمض السلفوكسيليك) هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H2SO2، ولكنه غير مستقر، وتوجد منه أملاح تسمى هيبوكبريتيت (أو سلفوكسيلات)، وهي أكثر استقراراً من الحمض نفسه.
| حمض الهيبوكبريتوز | |
|---|---|
 | |
| أسماء أخرى | |
Sulfoxylic acid |
|
| المعرفات | |
| CAS | 20196-46-7 |
| بوب كيم | 5460696 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | H2SO2 |
| الكتلة المولية | 66.07 غ/مول |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
يكون الكبريت في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +2، ويمكن أن يعتبر حمض الهيبوكبريتوز كيميائياً على شكل ثنائي هيدروكسي الكبريت S(OH)2.[3][4]
التحضير عدل
لا يمكن عزل هذا المركب بالشروط القياسية، وهو يتشكل مركباً وسطياً أثناء حلمهة مركبات الكبريت ثنائية الهالوجين، مثل ثنائي كلوريد الكبريت. يعتقد وجود هذا المركب في القرص النجمي الدوار.[5]
الخواص عدل
توجد متصاوغات عدة من حمض الهيبوكبريتوز، منها حمض السلفينيك (HS(O)OH)، وكذلك هيدروبيروكسيد السلفهيدريل (HSOOH),[5]، وبيرسلفوكسيد ثنائي الهيدروجين H2SOO؛ إلا أن جميع هذه المركبات غير مستقرة أيضاً، ويعد حمض الهيبوكبريتوز أقل هذه المتصاوغات طاقةً.[6]
يتفكك حمض الهيبوكبريتوز إلى الكبريت وإلى أيونات البيكبريتيت 3−HSO، ومنها نتيجة الأكسدة بأكسجين الهواء،[7] إلى ثيوكبريتات 3−S2O2.
الأملاح عدل
يمكن الحصول على أملاح الهيبوكبريتيت (السلفوكسيلات) من تفكك مركب ثنائي أكسيد الثيويوريا (CH4N2O2S) في المحاليل القلوية.[8][9] يعطي تفاعل أملاح الهيبوكبريتيت مع الفورمالدهيد ناتجاً يسمى الرونغاليت، وهو ذو تطبيقات مهمة في صناعة الأصبغة.[8]
من الأملاح المعروفة لهذا الحمض مركب سلفلوكسيلات الكوبالت CoSO2·3H2O.[7]
طالع أيضاً عدل
مراجع عدل
- ^ أ ب ت sulfoxylic acid (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry (بالإنجليزية). Academic Press. ISBN:9780123526519. Archived from the original on 2020-04-25.
- ^ Koritsanszky، Tibor؛ Juergen Buschmann؛ Peter Luger؛ Heinar Schmidt؛ Ralf Steudel (1994). "Sulfur compounds. Part 173. Structure and Electron Density of Solid Dimethoxydisulfane, (CH3O)2S2". The Journal of Physical Chemistry. ج. 98 ع. 21: 5416–5421. DOI:10.1021/j100072a005. ISSN:0022-3654.
- ^ أ ب Crabtree, Kyle N.; Martinez, Oscar Jr.; Barreau, Lou; McCarthy, Michael C.; Thorwirth, Sven (2013). "Detection of the rotational spectrum of sulfoxylic acid (HOSOH)". hdl:1811/55161.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد بدورية محكمة يطلب|دورية محكمة=(مساعدة) - ^ Napolion، Brian؛ Huang، Ming-Ju؛ Watts، John D. (مايو 2008). "Coupled-Cluster Study of Isomers of H2SO2". The Journal of Physical Chemistry A. ج. 112 ع. 17: 4158–4164. Bibcode:2008JPCA..112.4158N. DOI:10.1021/jp8009047. PMID:18399676.
- ^ أ ب van der Heijde، Herman B. (2 سبتمبر 2010). "Tracer studies in sulfoxylic acid chemistry: (Short communication)". Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. ج. 73 ع. 3: 193–196. DOI:10.1002/recl.19540730304.
- ^ أ ب Makarov، S. V.؛ Salnikov، D. S.؛ Pogorelova، A. S. (9 مارس 2010). "Acid-base properties and stability of sulfoxylic acid in aqueous solutions". Russian Journal of Inorganic Chemistry. ج. 55 ع. 2: 301–304. DOI:10.1134/S0036023610020269.
- ^ Grady، B.J.؛ Dittmer، D.C. (نوفمبر 1990). "Reaction of perfluoroaryl halides with reduced species of sulfur dioxide (HSO2−, SO22−, S2O42−)". Journal of Fluorine Chemistry. ج. 50 ع. 2: 151–172. DOI:10.1016/S0022-1139(00)80493-5.
| حمض الهيبوكبريتوز في المشاريع الشقيقة: | |
| |
