افتح القائمة الرئيسية

ثنائي أكسجينيل

مركب كيميائي
Dioxygenyl-ion-2D-dimensions.png

ثنائي أكسجينيل (Dioxygenyl) هو كاتيون نادر الوجود للأكسجين له الصيغة +O2 ويكون للأكسجين حالة أكسدة مقدارها +½.

محتويات

التحضيرعدل

يحصل على هذا الأيون من عملية نزع إلكترون من الأكسجين وفق التالي:

 

تدعى الطاقة اللازمة لحدوث هذه العملية باسم طاقة تأين جزيء الأكسجين، وتبلغ قيمتها 1175 كيلوجول/مول.[1]

يحصل على ثنائي أكسجينيل عملياً من تفاعل الأكسجين مع سداسي فلوريد البلاتين PtF6، حيث يحصل على Dioxygenyl hexafluoroplatinate (سداسي فلورو بلاتينات ثنائي الأكسجينيل):

 

الخصائصعدل

لأيون +O2 رتبة رابطة مقدارها 2.5، وطول رابطة مقدارها 112.3 بيكومتر في وسط شبكي من [O2[AsF6 الصلب،[2] وله نفس العدد من إلكترونات التكافؤ مثل أكسيد النتريك وله مغناطيسية مسايرة،[3] أما طاقة الرابطة فتبلغ 625.1 كيلوجول/مول، في حين أن تردد الامتطاط مقداره 1858 سم-1.[4]

الاستخداماتعدل

كنتيجة لارتفاع طاقة تأين ثنائي أكسجينيل فإن الهدف من كيمياء ثنائي الأكسجينيل هو بحثي بحت، ويستخدم فقط كمؤكسد أحادي الإلكترون.[5]

المراجععدل

  1. ^ Michael Clugston; Rosalind Flemming (2000). Advanced Chemistry, Oxford University Press, ISBN 0-19-914633-0, ISBN 978-0-19-914633-8, p. 355.
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. p. 616
  3. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
  4. ^ J. Shamir, J. Binenboym, H. H. Claassen (1968). "The vibrational frequency of the O2+ cation". Journal of the American Chemical Society. 90 (22): 6223–6224. doi:10.1021/ja01024a054. 
  5. ^ Foote، Christopher S.؛ Valentine، Joan S. (1995). Active oxygen in chemistry. Joel F. Liebman, A. Greenberg. Springer. ISBN 0-412-03441-7. 
 
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.