افتح القائمة الرئيسية

ثلاثي فلوريد النتروجين

مركب كيميائي

ثلاثي فلوريد النتروجين هو مركب كيميائي من عنصري النتروجين والفلور، له الصيغة الكيميائية NF3، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

ثلاثي فلوريد النتروجين
ثلاثي فلوريد النتروجين

ثلاثي فلوريد النتروجين

الاسم النظامي (IUPAC)

Nitrogen trifluoride

المعرفات
رقم CAS 7783-54-2
بوب كيم (PubChem) 24553

الخواص
الصيغة الجزيئية NF3
الكتلة المولية 71.00 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 1.54 غ/سم3 (عند -129 °س)
نقطة الانصهار − 206.6 °س
نقطة الغليان − 128.8 °س
الذوبانية في الماء 0.021 غ/100 مل ماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضيرعدل

يحضر ثلاثي فلوريد النتروجين من التفاعل الحفزي للأمونياك مع غاز الفلور:

 

أو من التحليل الكهربائي لمصهور بيفلوريدات الأمونيوم.[2]

لا يمكن إجراء عملية التحضير للمركب من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة إلا تحت ظروف تفاعلية قاسية تتطلب إجراء عملية تفريغ كهربائي تحت ضغط ودرجات حرارة مرتفعة.[3]

الخصائصعدل

  • لمركب ثلاثي فلوريد النتروجين بنية جزيئية هرمية، تقع فيها ذرة النتروجين على رأس الهرم،[4] وتبلغ قيمة الزوايا بين ذرات الفلور المشكلة للقاعدة 102.5°، في حين يبلغ طول الرابطة بين ذرتي النتروجين والفلور مقدار 137 بيكومتر.
  • لا يتفاعل ثلاثي فلوريد النتروجين في اشروط العادية مع الماء، وهو على العكس من الأمونياك، لا يبدي أي خصائص قاعدية. يمتاز المركب بأنه مؤكسد قوي.
  • يتفاعل ثلاثي فلوريد النتروجين مع كلوريد الألومنيوم ليعطي فلوريد الألومنيوم حسب المعادلة:
 

الاستخداماتعدل

يستخدم ثلاثي فلوريد النتروجين في صناعة أشباه الموصلات وخاصة من أجل إنتاج الشاشات المسطحة والخلايا الشمسية وذلك من أجل تنظيف السطوح (تنميش بالبلازما) لعملية الترسيب الكيميائي للبخار المدعم بالبلازما لمركبات السيليكون (السيليسيوم)، مثل ثنائي أكسيد السيليكون ونتريد السيليكون.

مراجععدل

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24553 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : NITROGEN TRIFLUORIDE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ H.P. Latscha, H.A. Klein: Anorganische Chemie, 2002, Springer, ISBN 3-540-42938-7, S. 312ff (بالألمانية)
  3. ^ Oskar Glemser, Johann Schröder, Joachim Knaak: Notiz zur Darstellung von Stickstofftrifluorid durch Elektrolyse von geschmolzenem Ammoniumhydrogenfluorid. Chemische Berichte, Vol. 99, Iss. 1, S. 371–374, Januar 1966. doi:10.1002/cber.19660990157.(بالألمانية)
  4. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 695.