أيون أحادي التكافؤ

أيون أحادي التكافؤ

عدل

أيون أحادي التكافؤ (بالإنجليزي:Monatomic ion)هو أيون يتكون من ذرة أو أكثر من عنصر واحد
(خلافا للأيون متعدد الذرات، الذي يتألف من أكثر من أيون لأكثر من عنصر) مثال على أيون احادي التكافؤ : كربونات الكالسيوم Ca+2 ,وأيون متعدد الذرات CO3−2.[1]

وهناك أيونات مركبة ثنائية تحتوي على معادن موجبة (كاتيون) تشكلت من نوع واحد من الأيونات، ونوع آخر هو المركبات الأيونية مكونة من أيونات معدنية عديدة مختلفة الشحنة.

النوع الشائع I كاتيون
هيدروجين +H
ليثيوم +Li
صوديوم +Na
بوتاسيوم +K
ريبيديوم +Rb
سيزيوم +Cs
بريليوم Be+2
مغنيسيوم Mg+2
كالسيوم Ca+2
سترونيوم Sr+2
باريوم Ba+2
ألمنيوم Al+3
فضة +Ag
زنك Zn2+
النوع الشائع II كاتيون
حديد(II) Fe+2 حديدوز
نحاس(II) Cu+2 نحاسيك
نحاس(I) +Cu نحاسوز
النوع أنيون
هيدريد H
فلوريد F
كلوريد Cl
بروميد Br
أيوديد I
أكسيد O−2
كبريتيد S−2
نيتريد N−3
فوسفيد P−3

انظر أيضا

عدل

مراجع

عدل
  1. ^ William Masterton؛ Cecile Hurley (24 يناير 2008). Chemistry: Principles and Reactions. Cengage Learning. ص. 176. ISBN:0-495-12671-3. مؤرشف من الأصل في 2020-03-04.