أكسيد الرصاص الثنائي
أكسيد الرصاص الثنائي (ملاحظة 1) مركب كيميائي له الصيغة PbO ، ويكون على شكل بلورات حمراء أو صفراء وذلك حسب البنية البلورية .
| أكسيد الرصاص الثنائي | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الرصاص الثنائي |
|
| أسماء أخرى | |
مرتك |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1317-36-8 |
| بوب كيم | 14827، و159385 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | PbO |
| الكتلة المولية | 223.20 غ/مول |
| المظهر | بلورات حمراء أو صفراء |
| الكثافة | 9.53 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 888 °س |
| نقطة الغليان | 1477 °س |
| الذوبانية في الماء | ضعيف الانحلال |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T+
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
الخواص
عدلبنية أكسيد الرصاص الثنائي الأحمر لها بنية رباعية tetragonal وتعرف تحت اسم مرتك [3] Litharge أو المُرداسَنج [4]، والأخير ذكره الخوارزمي في كتابه مفاتيح العلوم (الأسرب هو الرصاص).
شكلي أكسيد الرصاص الثنائي
بتسخين المركب إلى درجة حرارة تبلغ 488° س [5] تتغير البنية ويحدث تحول في الشكل البنيوي إلى النظام البلوري المعيني القائم ويكون الناتج ذو لون أصفر يعرف باسم ماسيكوت Massicot .
يحدث هذا التحول بشكل بطيء عند درجات حرارة منخفضة لذلك فإن الشكل شبه شبه المستقر من أكسيد الرصاص الثنائي هو الشكل الأصفر.
يتفاعل أكسيد الرصاص الثنائي مع الأكسجين عند درجة حرارة تتراوح عند 500°س حيث يحصل تفاعل ضم مشكلاً رابع أكسيد الرصاص (أحمر الرصاص).
- 3PbO + 1/2 O2 → Pb3O4
تجدر الإشارة إلى ضرورة إبقاء درجة الحرارة تحت 550°س، وإلا تفكك المركب الناتج إلى مكوناته.
التحضير
عدليحضر أكسيد الرصاص الثنائي من أكسدة فلز الرصاص المصهور عند حوالي 600°س .
- 2Pb + O2 → 2PbO
يحضر المركب بأسلوب آخر، وذلك بالتفكك الحراري لمركب نترات الرصاص الثنائي أو كربونات الرصاص
- 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
- PbCO3 → PbO + CO2
كما ينتج من تفاعل هيدروكسيد الرصاص مع هيدروكسيد الصوديوم.
الاستخدامات
عدل- يستخدم في صناعة الادوية الخاصة بالامراض الجلدية كالبهاق والبرص والثعلبة.
- سابقاً كان يستعمل كخضاب وحالياً يستعمل لتحضير مركبات الرصاص الأخرى.
- يدخل مركب أكسيد الرصاص الثنائي ضمن المركبات المستعملة في فلكنة المطاط.
- يدخل أكسيد الرصاص الثنائي في بعض تفاعلات التكاثف في الاصطناع العضوي.[6]
السلامة
عدلمركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.
هوامش
عدل- (ملاحظة 1) يسمى أيضاً أحادي أكسيد الرصاص أو أول أكسيد الرصاص
المراجع
عدل- ^ ا ب ج Lead monoxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ مجمع اللغة العربية في القاهرة
- ^ الصفحة غير متوفرة نسخة محفوظة 25 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
- ^ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie, 1985
- ^ “1,4-Diphenylbutadiene” Corson, B. B. Organic Syntheses, Coll. Vol. 2, p.229 (1943). . نسخة محفوظة 30 سبتمبر 2007 على موقع واي باك مشين. [وصلة مكسورة]
