سيانيد الكوبالت الثنائي

سيانيد الكوبالت الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	سيانيد الكوبالت الثنائي
أسماء أخرى
	ثنائي سيانيد الكوبالت
المعرفات
رقم CAS	20427-11-6
بوب كيم (PubChem)	24874271
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [C-]#N.[C-]#N.[Co+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2CN.Co/c21-2;/q2-1;+2 ; InChIKey:CWZOMTYLSNXUEL-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Co(CN)2
الكتلة المولية	110.97 غ/مول (لا مائي) ; 147.00 غ/مول (ثنائي هيدرات)
المظهر	مسحوق بلوري أزرق
الكثافة	1.87 غ/سم3 (لا مائي)
نقطة الانصهار	280 °س
نقطة الغليان	300 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	غير منحل
المخاطر
ترميز المخاطر	T+ N
توصيف المخاطر	R26/27/28-R32- R43-R68-R50/53
تحذيرات وقائية	S7-S28-S29- S45-S60-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

سيانيد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Co(CN)₂، ويكون على شكل مسحوق بلوري أزرق. ينتمي المركب إلى فئة السيانيدات اللاعضوية، وهو من المركبات شديدة السميّة.

الخواص

لا ينحل سيانيد الكوبالت عملياً في الماء، لكن المركب يمكن أن يرتبط في بنيته البلورية مع جزيئات الماء ليشكل ثنائي وثلاثي الهيدرات.
يشكل سيانيد الكوبالت معقّدات مع الأمونياك، كما جرى تشكيل معقدات أخرى لسيانيد الكوبالت الثنائي، والتي تتضمن [NH₄)₆[Co₂(CN)₁₀) و KCo(CN)₃ و K₂Co(CN)₄ على سبيل المثال.^[4]

التحضير

يحضر سيانيد الكوبالت الثنائي ثلاثي الهيدرات من إضافة سيانيد البوتاسيوم إلى محلول أحد أملاح الكوبالت الثنائي، ^[5] مثل كلوريد الكوبالت الثنائي حسب المعادلة:

CoCl₂(H₂O)₆ + 2 KCN → Co(CN)₂ + 2 KCl + 6 H₂O

يترسب الناتج من المحلول في البداية، لكن إضافة كمية زائدة من سيانيد البوتاسيوم تؤدي إلى تشكيل معقد منحل له لون أحمر والصيغة التالية: K₄Co(CN)₆، والذي يتأكسد بدوره في حال وجود مؤكسد مناسب إلى مركب K₃Co(CN)₆ أصفر اللون.

الاستخدامات

يستخدم سيانيد الكوبالت الثنائي كمركب طليعي (precursor) لمعقد ثماني كربونيل ثنائي كوبالت.^[6]
وجد أن تفاعلات أكسدة-اختزال المحفزة ضوئياً لمحاليل معقدات سيانيد الكوبالت الثنائي المختلفة مع ثنائي أمين الإيثيلين وذلك في وسط من مزيج من الإيثانول والماء تعطي نواتج من غاز الهيدروجين والأسيتالدهيد بنسبة 1:1، وذلك عند تعريض المحلول لإشعاع مصباح بخار الزئبق.^[7]

طالع أيضاً

سيانيد البروم

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج COBALT(II) CYANIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Lide, David R., ed. (2006), CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, ISBN 0-8493-0487-3
^ صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa ^{[وصلة مكسورة]} نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
^ D. M. S. Mosha, D. Nicholls (1980). "Cobalt(II) cyanide and its complexes with water, ammonia and cyanide ions". Inorganica Chimica Acta. ج. 38: 127–130. DOI:10.1016/S0020-1693(00)91947-9.
^ John H. Bigelow, "Potassium Hexacyanocobaltate(III)" Inorganic Syntheses, 1946, Volume I1, p. 225.
^ Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Inorganic Syntheses, 1957, vol. V, p. 192. دُوِي:10.1002/9780470132364.ch55
^ M. B. Rozenkevitch, Y. A. Sakharovskii, D. C. Luehrs (1994). "Photocatalytic redox processes in aqueous ethanol solutions of mixed cobalt cyanide complexes". Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. ج. 79 ع. 1–2: 33–37. DOI:10.1016/1010-6030(94)87016-0.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[wikidata-f5eabdaff1c5549db8156ba160ccea495ff50e19-1] ا ^ب ^ج COBALT(II) CYANIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Lide, David R., ed. (2006), CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, ISBN 0-8493-0487-3

[3] صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa ^{[وصلة مكسورة]} نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.

[4] D. M. S. Mosha, D. Nicholls (1980). "Cobalt(II) cyanide and its complexes with water, ammonia and cyanide ions". Inorganica Chimica Acta. ج. 38: 127–130. DOI:10.1016/S0020-1693(00)91947-9.

[5] John H. Bigelow, "Potassium Hexacyanocobaltate(III)" Inorganic Syntheses, 1946, Volume I1, p. 225.

[6] Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Inorganic Syntheses, 1957, vol. V, p. 192. دُوِي:10.1002/9780470132364.ch55

[7] M. B. Rozenkevitch, Y. A. Sakharovskii, D. C. Luehrs (1994). "Photocatalytic redox processes in aqueous ethanol solutions of mixed cobalt cyanide complexes". Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. ج. 79 ع. 1–2: 33–37. DOI:10.1016/1010-6030(94)87016-0.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

وصلة مكسورة