افتح القائمة الرئيسية

يوديد الهيدروجين

مركب كيميائي
يوديد الهيدروجين
يوديد الهيدروجين

يوديد الهيدروجين

الاسم النظامي (IUPAC)

يوديد الهيدروجين

أسماء أخرى

حمض الهايدرويوديك,حامض هايدرويوديك

المعرفات
رقم CAS 10034-85-2?
بوب كيم (PubChem) 24841

الخواص
صيغة جزيئية HI
الكتلة المولية 127.904 g/mol
المظهر Colorless gas
الكثافة 2.85 g/mL (-47 °C)
نقطة الانصهار –50.80 °C (222.35 K)[2]
نقطة غليان –34.36 °C (237.79 K)
حموضة (pKa) –10
معامل الانكسار (nD) 1.466
البنية
البنية الجزيئية Terminus
عزم جزيئي ثنائي القطب 0.38 D
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 0.2072 kJ/g
إنتروبيا مولية قياسية So298 206.6 جول لكل مول كلفن[3]  تعديل قيمة خاصية المعيار الحراري المولي (P3071) في ويكي بيانات
الحرارة النوعية، C 0.2283 J/(g•K)
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة hydrogen iodide
hydroiodic acid
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
مخاطر سام، أكـّال.
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
COR
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال.
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

محتويات

خصائص يوديد الهيدروجينعدل

يوديد الهيدروجين غاز ثقيل عديم اللون ذو رائحة نفّاذة، وصيغته الكيميائية هي HI. يتفاعل مع الأكسجين ليعطي الماء واليود. ومع الهواء الرطب، HI يعطي رذاذ أو أبخرة من حمض

التحضيرعدل

حمض الهايدريوديكعدل

HI(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + I(aq) Ka ≈ 1010
HBr(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Br(aq) Ka ≈ 109
HCl(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Cl(aq) Ka ≈ 108

تفاعل الهيدروجين مع اليودعدل

وفي مجال التفاعلات المنعكسة يمكن ان يحدث هذا في يوديد الهيدروجين وهي التفاعلات التالية :

1. التفاعل المنعكس Reversible Reactionعدل

هو تفاعل يسير بالاتجاهين في ذات الوقت ولايتوقف أبداً، إن النظام يكون متحركاً دائما ولا يسكن . ففي مثالنا أعلاه إذا مزجت الهيدروجين مع اليود في وعاء مغلق وغبت عنه زمناً طويلاً فستعود وتجد الوعاء يحتوي على المواد الثلاث

H2 ، I2 ، HI.

2. التفاعل الأمامي Forward Reactionعدل

يسمى التفاعل المتجه من اليسار إلى اليمين ( من المواد المتفاعلة إلى النوانج في تفاعل منعكس باسم التفاعل الأمامي أو التفاعل المباشر Direct Reaction ، إن التفاعل:

(H2 (gas) + I2 (gas) → + 2HI (gas

هو التفاعل المباشر.

3. التفاعل العكسي أو ( الخلفي ) Reversible Reaction :

هو التفاعل المتجه من اليمين إلى اليسار ( من المواد الناتجة إلى المتفاعلة ) في تفاعل منعكس، إن التفاعل :

( 2HI (gas) → I2 (gas) + H2 (gas

هو التفاعل العكسي أو ( الخلفي ) .

يعتمد تحديد التفاعل الأمامي والعكسي في المختبر على اختيار الباحث ففي مثالنا إذا كانت معادلة التفاعل:

(H2 (gas) + I2 (gas) ⇔ + 2HI (gas

فإن التفاعل الأمامي هو تفاعل اليود مع الهيدروجين لإنتاج HI ، والتفاعل العكسي هو تفكك HI لإنتاج الهيدروجين واليود.

وإذا كانت معادلة التفاعل

( 2HI (gas) ⇔ I2 (gas) + H2 (gas

فإن التفاعل الأمامي هو تفاعل تفكك يوديد الهيدروجين لإنتاج اليود، والهيدروجين .

والتفاعل العكسي هو تفاعل الهيدروجين مع اليود لإنتاج HI .[5]

الاستخدام غير القانوني لحمض الهيادريوديكعدل

 
معمل يستخدم طريقة HI/P

الاستخدام في صناعة الملحعدل

يمكن استخدام حمض الهيدريوديك لتصنيع يوديد الصوديوم أو يوديد البوتاسيوم لزيادة محتوى اليود في الملح.

انظر أيضاًعدل

المراجععدل

  1. أ ب ت معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/694C0EFT9Q — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : hydrogen iodide
  2. ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. صفحات 371,432–433. ISBN 0123526515. 
  3. ^ https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies — تاريخ الاطلاع: 25 يناير 2019
  4. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ^ الإتزان الكيميائي نسخة محفوظة 07 أغسطس 2017 على موقع واي باك مشين.

وصلات خارجيةعدل