هيدروكسيد البوتاسيوم

مركب كيميائي

هيدروكسيد البوتاسيوم، هو مركب مركب كيميائي غير عضوي شديد القاعدية له الصيغة KOH، ويسمى عادة بالبوتاس الكاوي.

هيدروكسيد البوتاسيوم
هيدروكسيد البوتاسيوم
هيدروكسيد البوتاسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

هيدروكسيد البوتاسيوم

أسماء أخرى

البوتاس الكاوي

المعرفات
رقم CAS 1310-58-3
بوب كيم 14797  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [OH-].[K+][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية KOH
الكتلة المولية 56.10564 غ/مول
المظهر صلب أبيض
الكثافة 2.044 غ/سم3
نقطة الانصهار 360 °س
نقطة الغليان 1320 °س
الذوبانية في الماء 110 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يعتبر هيدروكسيد البوتاسيوم جنبا إلى جنب مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) قاعدة قوية نموذجية. وله العديد من التطبيقات الصناعية والمتخصصة، ومعظمها يستخدم طبيعته الكاوية وتفاعله مع الأحماض. تم إنتاج ما يقدر بـ 700.000 إلى 800.000 طن في عام 2005. يعتبر هيدروكسيد البوتاسيوم بمثابة مقدمة لمعظم أنواع الصابون الناعم والسائل، بالإضافة إلى العديد من المواد الكيميائية المحتوية على البوتاسيوم. وهي مادة صلبة بيضاء اللون تسبب التآكل بشكل خطير.[3]

الخواص عدل

هيدروكسيد البوتاسيوم شديد الذوبان في الماء ومع طرد كميه من الحراره ويتميز انه من القلويات ويأخذ شكل اقراص بيضاء او قشور لا تتحمل درجه الحراره وظهور لون بنفسجي كما ان سعر هيدروكسيد البوتاسيوم مرتفع فا يفضل الاستخدام هيدروكسيد الصوديوم في الصناعه لانه رخيص جدا

التحضير عدل

من أقدم الطرق المستخدمة لتحضير هيدروكسيد البوتاسيوم الطريقة التي تعتمد على غلي محلول من كربونات البوتاسيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس الحي)، حيث يحدث تفاعل استبدال ينتج عنه ترسب كربونات الكالسيوم تاركاً هيدروكسيد البوتاسيوم في المحلول.

Ca(OH)2 (s), (aq) + K2CO3 (aq) → CaCO3 (s) + 2KOH (aq)

بترشيح كربونات الكالسيوم المترسبة وغلي المحلول مرة أخرى نحصل على محلول البوتاس الكاوي.

حديثاً يتم استعمال طريقة التحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد البوتاسيوم بأسلوب مشابه لتحضير هيدروكسيد الصوديوم.

2K + (aq) + 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2 KOH (aq)

يتشكل غاز الهيدروجين على المهبط (الكاثود)، في حين تحصل أكسدة مصعدية لشاردة (أيون) الكلوريد فينتج لدينا غاز الكلور كناتج ثانوي.

2Cl — 2e → Cl2 (g)

إن القيام بعملية فصل بين مساري خلية التحليل ضروري من أجل نجاح العملية.[4]

او بالتفاعل هيدروكسيد السترونتيوم الساخن مع كبريتات البوتاسيوم

Sr(OH)2 +K2SO4---->SrSO4+KOH

او بالتفاعل فلز البوتاسيوم مع الماء المقطر

K+H2O---->KOH+H2

استخداماته عدل

يستخدم في الزراعة لاستصلاح درجة قاعدية الأراضي (البور) الحامضية. كما يمكن استخدامه كمبيد للأعشاب والفطريات. ويستخدم في اضافته إلى البطاريات

يستخدم في صناعة الصابون و الورق وكذلك ايضأ يستخدم لتشخيص الإصابة بالبكتيريا المهبليه والفطريات المهبلية للنساء

المراجع عدل

  1. ^ أ ب ت POTASSIUM HYDROXIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ Schultz، Heinz؛ Bauer، Günter؛ Schachl، Erich؛ Hagedorn، Fritz؛ Schmittinger، Peter (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim, Germany: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a22_039. ISBN:978-3-527-30673-2.
  4. ^ Römpp Chemie-Lexikon, 9th Ed. (in german)