نصف تفاعل في الكيمياء الكهربية في تفاعل أكسدة-اختزال يكون إما تفاعل أكسدة أو تفاعل اختزال . وينظر إلى نصف التفاعل على أنه تغير في حالة تأكسد مادة معينة مشتركة في تفاعل أكسدة-اختزال. [1]

تفاعل الاكسدة و الاختزال

مثــال

عدل

نعتبر التفاعل الآتي:

Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl + 2Fe3+

يشترك في هذا التفاعل عنصرين : الحديد والكلور ، وكل منهما تتغير حالة أكسدته . يتغير الحديد من 2+ إلى 3+ وتتغير حالة أكسدة الكلور من 0 إلى 1−.

وبالتالي يتكون التفاعل من نصفي تفاعل . ويمكن وصفهما بمعادلتين تأخذ كل منهما عدد الإلكترونات في حسابها:

Fe2+ → Fe3+ + e
Cl2 + 2e → 2Cl

بنفس الطريقة يمكن عن طريق معرفة نصفي تفاعل و جهدي القطبين التوصل إلى التفاعل الكامل. [1]

اقرأ أيضا

عدل

المراجع

عدل
  1. ^ ا ب Davis، Raymond؛ Sarquis، Mickey؛ Frey، Regina؛ Sarquis، Jerry (2006). "19". Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. ص. 933–935. ISBN:0030735467. اطلع عليه بتاريخ 2010-05-27.