نترات المغنيسيوم

مركب كيميائي
(بالتحويل من نترات المغنسيوم)

نترات المغنيسيوم تشير إلى المركبات غير العضوية ذات الصيغة Mg(NO3)2(H2O)x, حيث تكون x = 6، و2، و0. جميع هذه المركبات عبارة عن مركبات صلبة ذات لون أبيض.[1] ولأن نترات المغنيسيوم مواد لا مائية ولكن مسترطبة فسريعُا ما تكون سداسي الهيدرات فور وجودها في الهواء. تذوب جميع هذه الأملاح سواء في الماء أو الإيثانول بدرجة عالية جدًا.

نترات المغنيسيوم
نترات المغنيسيوم

نترات المغنيسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

نترات المغنيسيوم

أسماء أخرى

نيترومغنسيت (سداسي الهيدرات)

المعرفات
رقم CAS 10377-60-3 ☑Y
15750-45-5  (ثنائي الهيدرات) ☒N
13446-18-9  (سداسي الهيدرات) ☒N
بوب كيم (PubChem) 25212

الخواص
الصيغة الجزيئية Mg(NO3)2
الكتلة المولية 148.32 g/mol (لا مائي)
184.35 g/mol (ثنائي الهيدرات)
256.41 g/mol (سداسي الهيدرات)
المظهر كريستلات بيضاء صلبة
الكثافة 2.3 g/cm3 (لا مائي)
2.0256 g/cm3 (ثنائي الهيدرات)
1.464 g/cm3 (سداسي الهيدرات)
نقطة الانصهار 129 °س، 402 °ك، 264 °ف
نقطة الغليان 330 °س، 603 °ك، 626 °ف
الذوبانية في الماء 125 g/100 مل
الذوبانية قابل للذوبان بدرجة متوسطة في الإيثانول والأمونيا
معامل الانكسار (nD) 1.34 (سداسي الهيدرات)
البنية
البنية البلورية مكعب
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 -790.7 kJ/mol
إنتروبيا مولية قياسية So298 164 J/mol K
الحرارة النوعية، C 141.9 J/mol K
المخاطر
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
مخاطر مهيج
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى كبريتات المغنيسيوم
كلوريد المغنيسيوم
كتيونات أخرى نترات البيريليوم
نترات الكالسيوم
نترات السترونشيوم
نترات الباريوم
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الوفرة والتحضيرعدل

تحدث نترات المغنيسيوم طبيعيًا في المناجم والكهوف فقط وتكون على صورة نيتروماغنسيت (أو صورة سداسية الهيدرات) وهذا بسبب قابليتها الشديدة للذوبان في الماء.[2]

أما نترات المغنيسيوم المُستخدمة تجاريًا فيتم تصنيعها والحصول عليها من تفاعل حمض النيتريك وأملاح مغنيسيوم مختلفة.

 
بنية [Mg(H2O)6]2+ في الملح ثنائي النترات.[3]

الاستخدامعدل

تُستخدم نترات المغنيسيوم بشكل رئيسي عنصرًا مجففًا في تحضير حمض النيتريك المُركز.[1]

أما نوع نترات المغنيسيوم المناسب للاستخدام في السماد فيحتوي على 10.5% نيتروجين و9.4% مغنيسيوم، لذا يُصنف على أنه مغنيسيوم 10.5-0-0 + 9.4% Mg. عادة ما تحتوي الأنواع المختلفة من خلطات السماد الذي به نترات المغنيسيوم على نترات الأمونيوم، ونترات الكالسيوم، ونترات البوتاسيوم، والمغذيات الدقيقة. تُستخدم هذه الخلطات في الدفيئة الزراعية والزراعة في الماء.

المراجععدل

  1. أ ب Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: يستخدم وسيط المؤلفون (link)
  2. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html نسخة محفوظة 26 نوفمبر 2020 على موقع واي باك مشين.
  3. ^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235–1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)

 
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.