افتح القائمة الرئيسية

معادلة ايرينج

معادلة ايرينج وتسمى أحيانا نظرية ايرينج في الكيمياء (بالإنجليزية: Eyring equation ) وهي تعرف أيضا بمعادلة ايرينج-بولاني عن سرعة سير التفاعلات الكيميائية ، وهي تربط بين معدل التفاعل ب درجة الحرارة. وقد قام كل من العالماء هنري ايرينج و ايفانز و مايكل بولاني بصيغتها - كل على حدة وبدون علم الآخر - عام 1935 بصياغتها . وتنبع تلك المعادلة من نظرية تحول الحالة وهي تعادل في نفس الوقت معادلة أرينيوس المستنبطة عمليا . وقد اعتمدت نظرية ايرينج على الترموديناميكا الإحصائية في نظرية الحركة الحرارية للغازات. [1]

الصيغة العامةعدل

مشابه الصيغة العامة لمعادلة ايرينج-بولاني معادلة ارينيوس:

 

حيث : ΔG طاقة جيبس الحرة للتنشيط ،

kB ثابت بولتزمان
وh ثابت بلانك.

ويمكن إعادة صياغتها في الصورة:

 

فنحصل على معادلة ايرينج-بولاني الخطية :

 

حيث:

نجري تفاعل كيميائي عند درجات حرارة مختلفة ونعين في كل مرة معدل التفاعل. ثم نقوم برسم بياني لعلاقة   بمقلوب درجة الحرارة درجة   فنحصل على علاقة خطية ، ونقوم بتعيين ميل الخط البياني   ونحصل منه على إنثالبي التنشيط ومن التقاطع   نحصل على إنتروبيا التنشيط.

المراجععدل

  1. ^ Chapman & Enskog 1939

اقرأ أيضاعدل