افتح القائمة الرئيسية

معادلة معدل التفاعل

(بالتحويل من معادلة المعدل)

معادلة معدل التفاعلأو معادلة سرعة التفاعل في الكيمياء هي معادلة تربط بين معدل التفاعل (أي سرعته) وتركيز المواد الداخلة في التفاعل في حالة تفاعل في محلول سائل . وتربط هذه المعادلة بالنسبة للتفاعل يجري في حالة غازية بين سرعة التفاعل والضغوط الجزئية للغازات المتفاعلة ، أي أنه في حالة الغازات نعوض بالضغط الجزئي لكل مادة داخلة في التفاعل بدلا من تركيزها.[1]

وللحصول على معادلة المعدل لتفاعل معين فإننا نقرن بين معدل التفاعل وتوازن الكتلة في النظام.[2] وعلى وجه العموم فبالنسبة إلى التفاعل البسيط:

xA + yB → C

حيث يتم التفاعل في خطوة واحدة (ولذلك يسمى تفاعل بسيط) ، يكون :

حيث [A] و[B] تعبران عن تركيز كل من A و B في المحلول على التوالي.

أمثـلـةعدل

تأكسد الهيدروجينعدل

سنأخذ تفاعل أكسدة الهيدروجين للتوضيح حيث يتحد الهيدرة وجين مع الأكسجين ويكونا الماء:

        (معامل السرعة:  )

و يتفكك جزء من الماء طبقا للتفاعل :

        (معامل السرعة:  )

وتصبح معادلة المعدل (Gl.1) للخمسة أنواع من المشتقات ، كالآتي:

 
 
 
 
 

نلاحظ اعتماد تلك العمليات الوسطية تعتمد على k1 , وk2 .

و تركيزات المشتقات:

 

المراجععدل

  1. ^ IUPAC Gold Book definition of rate law. See also: According to الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية Compendium of Chemical Terminology. نسخة محفوظة 22 فبراير 2017 على موقع واي باك مشين.
  2. ^ Kenneth A. Connors Chemical Kinetics, the study of reaction rates in solution, 1991, VCH Publishers. This book contains most of the rate equations in this article and their derivation.

اقرأ أيضاعدل