معادلات دينامية حرارية

في الديناميكا الحرارية، تتواجد مجموعة كبيرة من المعادلات المرتبطة بالتعبير عن العلاقات بين الكميات الدينامية الحرارية. في ترموديناميكا كيميائية، أحد فروع الديناميكا الحرارية، المرتكز أساسا على أول قانونين من قوانين الترموديناميك. فاستنادا إلى القانونين الأولين، يمكن اشتقاق أربع معادلات تدعى «المعادلات الأساسية لجيبس». من هذه المعادلات الأربع، يمكن اشتقاق عدد أكبر من المعادلات التي تعبر عن حالات خاصة في علم الدينامية الحرارية، والنظم الترموديناميكية المختلفة، وذلك باستخدام رياضيات بسيطة للغاية. هذه المعادلات تشكل الإطار الرياضياتي للديناميكا الحرارية الكيميائية.[1]

معادلات دينامية حرارية
قوانين الديناميكا الحرارية
متغيرات مترافقة
كمونات دينامية حرارية
خواص المادة
علاقات ماكسويل
معادلات بريدجمان
تفاضل تام


للاطلاع على جدول مرجعي سريع انظر:: جدول المعادلات الترموديناميكية

ترميزات عدل

بعض أهم الكميات الدينامية الحرارية وترميزاتها:

متغيرات مترافقة (مقترنة)
   p الضغط V الحجم
   T الحرارة S الإنتروبية
   μ كمون كيميائي N عدد الجسيمات
كمونات ترموديناميكية
   U طاقة داخلية ........... ..A طاقة هلمهولتز الحرة
   H إنتالبية .............. G طاقة جيبس الحرة
خواص المواد
   ρ كثافة
   CV   سعة حرارية عند ثبات الحجم
   Cp   سعة حرارية عند ثبات الضغط
     قابلية انضغاط متساوية الحرارة
     قابلية انضغاط كظومة Adiabatic
     معامل تمدد حراري
متغيرات اصطلاحية أخرى
   δw مقدار لامتناهي الصغر من العمل... ...الوحدة جول
   δq مقدار لامتناهي الصغر من الحرارة... ...الوحدة جول
Constants
   kB ثابت بولتزمان
   R ثابت الغاز المثالي

مراجع عدل

  1. ^ Ott، Bevan J. (2000). Chemical Thermodynamics – Principles and Applications. Academic Press. ISBN 0-12-530990-2. {{استشهاد بكتاب}}: الوسيط غير المعروف |مؤلفين مشاركين= تم تجاهله يقترح استخدام |authors= (مساعدة)

انظر أيضا عدل