كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم
مركب كيميائي
(بالتحويل من كلوريد ثنائي إيثيل الألمونيوم)
كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم هو مركب ألومنيوم عضوي شديد الخطورة وهو من أحماض لويس صيغته الكيميائية C4H10AlCl .[1][2][3]
| كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Chlorodiethylalumane |
|
| أسماء أخرى | |
Chlorodiethylaluminium |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 96-10-6 |
| بوب كيم (PubChem) | 7277 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
|
|
| الخواص | |
| صيغة كيميائية | C4H10AlCl |
| كتلة مولية | 120.56 غ.مول−1 |
| الكتلة المولية | 120.56 غ/مول |
| الكثافة | 0.96 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | −50 °س، 223 °ك، -58 °ف |
| نقطة الغليان | 125 - 126 °س، 272 °ك، -70 °ف |
| ضغط البخار | 3 مم زئبقي (عند 60 °س) |
| المخاطر | |
| رمز الخطر وفق GHS |   |
| وصف الخطر وفق GHS | خطر |
| نقطة الوميض | -18 °س |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
التحضير عدل
يحضر المركب من اختزال ثلاثي كلوريد ثلاثي إيثيل ثنائي الألومنيوم باستخدام الصوديوم:[4]
كما يحضر من تفاعل ثلاثي إيثيل الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك:
الخواص عدل
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل مصفر، وتتألف بنيته من ثنائي وحدات (ديمير)، وتكون لذرة الألومنيوم المركزية فيه بنية رباعية السطوح.[5][6]
يعد المركب ذو نشاط كيميائي كبير، حتى أنه تلقائي الاشتعال.[7]
الاستخدامات عدل
يستخدم كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم ضمن حفازات تسيغلر-ناتا من أجل بلمرة الألكينات.[8]
طالع أيضاً عدل
المراجع عدل
- ^ "معلومات عن كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم على موقع echa.europa.eu". echa.europa.eu. مؤرشف من الأصل في 2017-05-11.
- ^ "معلومات عن كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم على موقع fdasis.nlm.nih.gov". fdasis.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2019-12-13.
- ^ "معلومات عن كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم على موقع chemspider.com". chemspider.com. مؤرشف من الأصل في 2016-03-04.
- ^ Krause, Michael J.; Orlandi, Frank; Saurage, Alfred T.; Zietz, Joseph R. (2000), "Aluminum Compounds, Organic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (بالإنجليزية), Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, pp. 592–593, DOI:10.1002/14356007.a01_543, ISBN:978-3-527-30673-2
- ^ Brendhaugen، Kristen؛ Haaland، Arne؛ Novak، David P.؛ Østvold، Terje؛ Bjørseth، Alf؛ Powell، D. L. (1974). "The Molecular Structure of Dimethylaluminium Chloride Dimer, [(CH3)2Al Cl]8, Redetermined by Gas Phase Electron Diffraction". Acta Chemica Scandinavica. ج. 28a: 45–47. DOI:10.3891/acta.chem.scand.28a-0045.
- ^ McMahon، C. Niamh؛ Francis، Julie A.؛ Barron، Andrew R. (1997). "Molecular structure of [(t Bu)2Al(μ-Cl)]2". Journal of Chemical Crystallography. ج. 27 ع. 3: 191–194. DOI:10.1007/BF02575988. S2CID:195242291.
- ^ Snider، Barry B.؛ Ramazanov، Ilfir R.؛ Dzhemilev، Usein M. (2009). "Ethylaluminum Dichloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. DOI:10.1002/047084289X.re044.pub2. ISBN:978-0471936237.
- ^ Fisch, A. G. (2000). "Ziegler–Natta Catalysts". Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology (بالإنجليزية). Wiley. pp. 1–22. DOI:10.1002/0471238961.2609050703050303.a01.pub2. ISBN:978-0-471-48494-3. Archived from the original on 2021-02-11.
| كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم في المشاريع الشقيقة: | |
| |
