كبريتيد ثنائي الميثيل

مركب كيميائي

كبريتيد ثنائي الميثيل (اختصاراً DMS) هو مركب كبريت عضوي من مركبات الثيوإيثر صيغته C2H6S، والتي يمكن كتابتها على الشكل CH3)2S)، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.

كبريتيد ثنائي الميثيل
كبريتيد ثنائي الميثيل
كبريتيد ثنائي الميثيل

كبريتيد ثنائي الميثيل
كبريتيد ثنائي الميثيل

التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية

(Methylsulfanyl)methane[1]

أسماء أخرى

Dimethyl sulfide
(Methylthio)methane[1]
Dimethyl sulfide[1]

المعرفات
CAS 75-18-3  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 1068  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات

الخواص
الصيغة الجزيئية C2H6S
الكتلة المولية 62.14 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 0.85 غ/سم3
نقطة الانصهار −98 °س
نقطة الغليان 37 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الوفرة والتحضير عدل

يوجد المركب طبيعياً على شكل مستقلب في الطحالب والعوالق؛[4] والتي تطرحه إلى الوسط الحيوي المحيط.[5][6]

يمكن أن يحضر هذا المركب مخبرياً من تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع الميثانول بوجود حفاز من أكسيد الألومنيوم.[7]

الخواص عدل

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، يغلي عند الدرجة 37°س. من الصعب امتزاج هذا المركب مع الماء، لكنه يمتزج بسهولة مع ثنائي إيثيل الإيثر والإيثانول.[8]

للمركب رائحة مميزة تشبه الرائحة الصادرة عند طهي بعض أنواع الخضراوات مثل الملفوف

طالع أيضاً عدل

مراجع عدل

  1. ^ أ ب ت "CHAPTER P-6. Applications to Specific Classes of Compounds". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. ص. 706. DOI:10.1039/9781849733069-00648. ISBN:978-0-85404-182-4.
  2. ^ أ ب ت dimethyl sulfide (بالإنجليزية), QID:Q278487
  3. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  4. ^ Stefels, J.؛ Steinke, M.؛ Turner, S.؛ Malin, S.؛ Belviso, A. (2007). "Environmental constraints on the production and removal of the climatically active gas dimethylsulphide (DMS) and implications for ecosystem modelling". Biogeochemistry. ج. 83 ع. 1–3: 245–275. DOI:10.1007/s10533-007-9091-5.
  5. ^ Kappler، Ulrike؛ Schäfer، Hendrik (2014). "Chapter 11. Transformations of Dimethylsulfide". في Peter M.H. Kroneck and Martha E. Sosa Torres (المحرر). The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment. Metal Ions in Life Sciences. Springer. ج. 14. ص. 279–313. DOI:10.1007/978-94-017-9269-1_11. ISBN:978-94-017-9268-4. PMID:25416398.
  6. ^ Simpson, D.؛ Winiwarter, W.؛ Börjesson, G.؛ Cinderby, S.؛ Ferreiro, A.؛ Guenther, A.؛ Hewitt, C. N.؛ Janson, R.؛ Khalil, M. A. K.؛ Owen, S.؛ Pierce, T. E.؛ Puxbaum, H.؛ Shearer, M.؛ Skiba, U.؛ Steinbrecher, R.؛ Tarrasón, L.؛ Öquist, M. G. (1999). "Inventorying emissions from nature in Europe". Journal of Geophysical Research. ج. 104 ع. D7: 8113–8152. Bibcode:1999JGR...104.8113S. DOI:10.1029/98JD02747. مؤرشف من الأصل في 2020-05-12.
  7. ^ Roy، Kathrin-Maria (2000). "Thiols and Organic Sulfides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. DOI:10.1002/14356007.a26_767.
  8. ^ Dimethylsulfid In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag