كبريتيد البورون

مركب كيميائي

كبريتيد البورون هو مركب كيميائي للبورون من فصيلة الكبريتيدات، له الصيغة الكيميائية B2S3، ويكون على شكل بلورات صفراء باهتة اللون.

كبريتيد البورون
كبريتيد البورون

الاسم النظامي (IUPAC)

Boron sulfide

أسماء أخرى

سلفيد البورون
ثلاثي كبريتيد البورون

المعرفات
رقم CAS 12007-33-9
بوب كيم 123269  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • B(=S)SB=S[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية B2S3
الكتلة المولية 117.80 غ/مول
المظهر بلورات صفراء باهتة
الكثافة 1.7 غ/سم3
نقطة الانصهار 563 °س
الذوبانية في الماء يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضيرعدل

يحضّر كبريتيد البورون من تفاعل بوريدات فلزات مثل الحديد أو المنغنيز مع كبريتيد الهيدروجين عند درجات حرارة تتجاوز 300 °س.[2]

 

يمكن أن يحضر المركب من التفاعل المباشر بين بخار الكبريت والبورون اللابلوري، وكانت تلك الطريقة التي حضر فيها بيرسيليوس كبريتيد البورون لأول مرة سنة 1824.[3]

 

كما يمكن تحضير كبريتيد البورون من تفاعل فلز البورون مع كبريتيد الهيدروجين:[4]

 

وتلك الطريقة نشرها العالم فريدرش فولر في منشور علمي مع هنري سانت-كلير ديفل Henri Sainte-Claire Deville سنة 1858.[5][6]

الخواصعدل

إن كبريتيد البورون عبارة عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر باهت،[4] وذات قابلية كبيرة للاسترطاب. يمكن أن تكون المادة على الشكل اللابلوري، والتي تكون نقطة انصهارها غير محددة، حيث أنها تبدأ بالتسامي عند حوالي 300 °س.[7]

يكون للمادة البلورية بنية مستوية ثلاثية، تكون مرتبة على شكل حلقات من B3S3 وB2S2، بوجود روابط جسرية من الكبريت S، بحيث تتشكل بنية مستوية ثنائية الأبعاد، تكون المسافة بين طبقاتها حوالي 355 بيكومتر، وذلك على العكس من البنية ثلاثية الأبعاد التي يمتلكها ثلاثي أكسيد البورون.[8]

تتفاعل المادة مع الماء بتقاعل حلمهة، كما تتفاعل مع الأمينات والثيولات (المركبتانات).[4] من جهة أخرى، يتفاعل مركب كبريتيد البورون مع عنصر الكبريت عند درجات حرارة أعلى من 300 °س إلى كبريتيدات عليا من البورون، والتي تكون مؤلفة من وحدات من كبريتيد البوريد BS2، ولها الصيغة B8S16، والتي تكون شبيهة ببنية البورفين.[9]

الاستخداماتعدل

يستخدم كبريتيد البورون في تفاعلات الاصطناع العضوي، حيث يقوم باختزال مجموعات السلفوكسيد إلى الثيولات المموافقة، كما يتفاعل مع الكيتونات إلى الثيوكيتونات الموافقة.[7]

على سبيل المثال، عند تفاعل بنزوفينون مع كمية فائضة من كبريتيد البورون ينتج الثيون الموافق:[10]

 

المراجععدل

  1. أ ب ت العنوان : Boron sulfide — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123269 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Hoffmann, J. (1908)، "Synthese von Borsulfid aus Ferro- und Manganbor"، Zeitschrift für Anorganische Chemie، 59 (1): 127–135، doi:10.1002/zaac.19080590116.
  3. ^ Berzelius, J. (1824)، "Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar" [Investigation of hydrofluoric acid and of its most noteworthy compounds]، Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar [Proceedings of the Royal Science Academy]، 12: 46–98، مؤرشف من الأصل في 26 يناير 2020.
    Reprinted in German as:
    Berzelius, J. J. (1824)، "Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen"، Annalen der Physik und Chemie، 78: 113–150، doi:10.1002/andp.18240781002، مؤرشف من الأصل في 09 أغسطس 2018. see especially pages 145–147.
  4. أ ب ت Brauer, Georg (1975)، Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I (ط. 3)، Stuttgart: Enke، ص. 804، ISBN 3-432-02328-6
  5. ^ Wöhler, F.؛ Deville, H. E. S.-C. (1858)، "Neue Beobachtungen über das Bor und einige seiner Verbindungen" [New observations concerning boron and some of its compounds]، Liebigs Annalen der Chemie und Pharmacie، 105 (1): 67–73، doi:10.1002/jlac.18581050109، مؤرشف من الأصل في 26 يناير 2020. {{استشهاد بدورية محكمة}}: غير مسموح بالترميز المائل أو الغامق في: |صحيفة= (مساعدة)
  6. ^ Wöhler, F.؛ Deville, H. E. S.-C. (1858)، "Du Bore"، Annales de Chimie et de Physique، 52: 62–93، مؤرشف من الأصل في 10 نوفمبر 2019.
  7. أ ب Wiley-VCH: Ullmann's Fine Chemicals. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978352768357-4, S. 351
  8. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419
  9. ^ Paetzold, Peter (2009)، Chemie: Eine Einführung، Walter de Gruyter، ص. 772، ISBN 311020268-9
  10. ^ Sato, R. (2004)، "Boron Trisulfide"، في L. Paquette (المحرر)، Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis، New York: J. Wiley & Sons، doi:10.1002/047084289X.rb255.