افتح القائمة الرئيسية

قانون دالتون

Question book-new.svg
تحتاج هذه المقالة أو المقطع إلى مصادر إضافية لتحسين وثوقيتها. الرجاء المساعدة في تطوير هذه المقالة بإضافة استشهادات من مصادر موثوقة. المعلومات غير المنسوبة إلى مصدر يمكن التشكيك فيها وإزالتها. (ديسمبر 2017)

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية ، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط .[1][2] وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

قانون دالتون
النوع قوانين الغازات  تعديل قيمة خاصية حالة من (P31) في ويكي بيانات
سميت بأسم جون دالتون  تعديل قيمة خاصية سمي باسم (P138) في ويكي بيانات

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

      or      

حيث:

يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسيرعدل

عندما يختلط غاز   في مخلوط غازات وكانت نسبته   في المخلوط ، يمكن تقدير ضغطه الجزئي   في المخلوط طبقا للمعادلة :

 

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض   تساوي   وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط   ، يمكننا كتابة العلاقة :

 

حيث   الضغط الكلي للمخلوط .

انظر أيضاعدل

مراجععدل

  1. ^ Silberberg، Martin S. (2009). Chemistry: the molecular nature of matter and change (الطبعة 5th). Boston: McGraw-Hill. صفحة 206. ISBN 9780073048598. 
  2. ^ "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat,"Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600. نسخة محفوظة 15 أبريل 2015 على موقع واي باك مشين.


 
هذه بذرة مقالة عن كيمياء فيزيائية بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.