قانون دالتون

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط .[1][2] وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

قانون دالتون
النوع قوانين الغازات  تعديل قيمة خاصية (P31) في ويكي بيانات
سميت باسم جون دالتون  تعديل قيمة خاصية (P138) في ويكي بيانات

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

      or      

حيث:

يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير

عدل

عندما يختلط غاز   في مخلوط غازات وكانت نسبته   في المخلوط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي   في المخلوط طبقا للمعادلة :

 

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض   تساوي   وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط   ، يمكننا كتابة العلاقة :

 

حيث   الضغط الكلي للمخلوط .

انظر أيضا

عدل

مراجع

عدل
  1. ^ Silberberg، Martin S. (2009). Chemistry: the molecular nature of matter and change (ط. 5th). Boston: McGraw-Hill. ص. 206. ISBN:9780073048598.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: التاريخ والسنة (link)
  2. ^ "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat,"Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600. نسخة محفوظة 15 أبريل 2015 على موقع واي باك مشين.