افتح القائمة الرئيسية

فلوريد القصدير الثنائي

مركب كيميائي
فلوريد القصدير الثنائي
فلوريد القصدير الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

Tin(II) fluoride

أسماء أخرى

Stannous fluoride

المعرفات
رقم CAS 7783-47-3
بوب كيم (PubChem) 24550

الخواص
صيغة جزيئية SnF2
الكتلة المولية 156.69 غ/مول
المظهر صلب أبيض / عديم اللون
الكثافة 4.57 غ/سم3
نقطة الانصهار 213 °س
نقطة غليان 850 °س
الذوبانية في ماء 35 غ/100 مل ماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد القصدير الثنائي (أو فلوريد القصديروز) هو مركب كيميائي من القصدير والفلور له الصيغة الكيميائية SnF2، ويكون على شكل صلب أبيض / عديم اللون.

ينتمي المركب إلى الفلوريدات، ويكون القصدير فيه بحالة الأكسدة +2.

محتويات

التحضيرعدل

يحضر فلوريد القصدير الثنائي من تفاعل أكسيد القصدير الثنائي مع حمض الهيدروفلوريك عند درجات حرارة مرتفعة.[2][3]

 

الخواصعدل

يكون فلوريد القصدير الثنائي في الحالة العادية على شكل صلب أبيض / عديم اللون، سهل الانحلالية في الماء؛ كما يذوب في هيدروكسيد البوتاسيوم وفلوريد البوتاسيوم.

يعد فلوريد القصدير الثنائي من أحماض لويس، فهو يشكل معقد تناسقي مثلاً مع ثنائي ميثيل سلفوكسيد (CH3)2SO.SnF2.[4] بالإضافة إلى ذلك يصنف فلوريد القصدير الثنائي ضمن المختزلات، وله جهد اختزال قياسي Eo (SnIV/ SnII) = +0.15V.[5]

الاستخداماتعدل

استخدم فلوريد القصدير الثنائي في فترة من الفترات في معاجين الأسنان كمصدر للفلوريد؛[6][7] ولحماية الأسنان من القلح والتهاب اللثة.[8]

المراجععدل

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24550 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : STANNOUS FLUORIDE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. 
  3. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 217.
  4. ^ Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel (1980). "Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds". Inorg. Chem. 19 (1): 110–119. doi:10.1021/ic50203a024. 
  5. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0130399137
  6. ^ Hattab، F. (April 1989). "The State of Fluorides in Toothpastes.". Journal of Dentistry. 17 (2): 47–54. PMID 2732364. doi:10.1016/0300-5712(89)90129-2. 
  7. ^ Nevitt GA، Witter DH، Bowman WD (September 1958). "Topical applications of sodium fluoride and stannous fluoride". Public Health Rep. 73 (9): 847–50. JSTOR 4590256. PMC 1951625 . PMID 13579125. doi:10.2307/4590256. 
  8. ^ Perlich، MA؛ Bacca، LA؛ Bollmer، BW؛ Lanzalaco، AC؛ McClanahan، SF؛ Sewak، LK؛ Beiswanger، BB؛ Eichold، WA؛ وآخرون. (1995). "The clinical effect of a stabilized stannous fluoride dentifrice on plaque formation, gingivitis and gingival bleeding: a six-month study". The Journal of Clinical Dentistry. 6 (Special Issue): 54–58. PMID 8593194. 
 
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.